atď.), prítomný v pôde, je povinný. súčasť všetkých živých vecí.
Izotopové zloženie. Existuje 9 stabilných izotopových druhov vody. Ich priemerný obsah v sladkej vode je nasledovný (mol. %): 1 H 2 16 O - 99,13; 1H2180 - 0,2; 1N217 0-0,04; 1H20160-0,03; zvyšných päť izotopových druhov je prítomných vo vode v zanedbateľných množstvách. Okrem stabilných izotopových druhov voda obsahuje malé množstvo rádioaktívneho 3H 2 (alebo T 2 O). Izotopové zloženie prírodnej vody rôzneho pôvodu. sa líši. Obzvlášť variabilný je pomer 1 H/2 H: v sladkých vodách - v priemere 6900, v morskej vode -5500, vo vode - 5500-9000. Podľa fyzického Vlastnosti D 2 O sú výrazne odlišné od bežnej vody (pozri). Voda obsahujúca 18 O je bližšie k vode s 16 O.
Phys. vlastnosti vody sú abnormálne. atm. sprevádzaný poklesom objemu o 9 %. Teplotný koef. objemová expanzia a kvapalná voda je negatívna pri t-pax resp. pod -210 °C a 3,98 °C. C° pri takmer dvojnásobku a v rozsahu 0-100°C je takmer nezávislý od teploty (minimum je pri 35°C). Minimálne izotermické (44,9 x 10-11 Pa-1), pozorovaný pri 46 °C, je vyjadrený celkom jasne. Pri nízkych teplotách do 30 °C voda so zvyšujúcou sa teplotou klesá. Vysoké dielektrikum Priepustnosť a dipólový moment vody určujú jej dobrú rozpúšťaciu schopnosť vo vzťahu k polárnym a iónovým látkam. Kvôli vysokým hodnotám C° je voda dôležitým regulátorom klímy. podmienky na zemi, stabilizujúc t-ru na jej povrchu. Okrem toho blízkosť uhla H-O-H k štvorstenu (109° 28") určuje uvoľnenosť štruktúr a tekutej vody a v dôsledku toho aj anomálnu závislosť hustoty od teploty. Veľké vodné plochy preto nezamŕzajú. dno, ktoré umožňuje v nich existovať život.
Tabuľka 1 - VLASTNOSTI VODY A VODY, KTORÉ SA NACHÁDZA V 
Ale hustota modifikácií II-VI je výrazne nižšia, než akú by mohol mať ľad. Len v modifikáciách VII a VIII sa dosiahne dostatočne vysoká hustota zloženia: v ich štruktúre sú do seba vložené dve pravidelné siete postavené z tetraédra (podobné tým, ktoré existujú v kubických nízkoteplotných Ic, izoštruktúrnych); zároveň je zachovaný systém priamočiary a súradnicový. počet sa zdvojnásobí a dosiahne 8. Usporiadanie v VII a VIII je podobné usporiadaniu v a mnohých ďalších. V obyčajnom (Ih) a kubickom (Ic), ako aj v HI, V-VII, orientácia nie je definovaná: obe najbližšie k O tvoria s ním, čo môže. nasmerovaný na ľubovoľné dva zo štyroch susedných vrcholov štvorstenu. Dielektrikum priepustnosť týchto modifikácií je vysoká (vyššia ako pri tekutej vode). Modifikácie II, VIII a IX sú zoradené orientačne; ich dielektrikum priepustnosť je nízka (cca 3). VIII je verzia VII na objednávku a IX je III. Hustoty orientačne usporiadaných modifikácií (VIII, IX) sú blízke hustotám zodpovedajúcich neusporiadaných (VII, III).
Ako voda. Voda mnohé dobre rozpúšťa. polárne a disociujúce na látky. Zvyčajne sa pH zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou, ale niekedy je teplotná závislosť zložitejšia. Takže r-realita je množné číslo. a keď sa teplota zvýši, zníži sa alebo najskôr zvýši a potom prejde cez maximum. Hodnota pH nízkopolárnych látok (vrátane tých, ktoré sú súčasťou) vo vode je nízka a keď teplota stúpa, zvyčajne najprv klesá a potom prechádza cez minimum. S rastúcou p-rýchlosťou sa zvyšuje, prechádza cez maximum pri vysokých hodnotách. Mnohé látky, keď sa rozpustia vo vode, s ňou reagujú. Napríklad roztoky NH3 môžu obsahovať NH4 (pozri tiež). Medzi rozpustením vo vode,
VODA
Molekula vody pozostáva z atómu kyslíka a dvoch atómov vodíka, ktoré sú k nej pripojené pod uhlom 104,5°.
Uhol 104,5° medzi väzbami v molekule vody určuje drobivosť ľadu a tekutej vody a v dôsledku toho anomálnu závislosť hustoty od teploty. Veľké vodné plochy preto nezamŕzajú až na dno, čo umožňuje život v nich.
Fyzikálne vlastnosti
VODA, ĽAD A PARA,kvapalné, pevné a plynné skupenstvo chemickej zlúčeniny s molekulovým vzorcom H20.
Vďaka silnej príťažlivosti medzi molekulami má voda vysoké teploty topenia (0 °C) a teploty varu (100 °C). Hrubá vrstva vody má modrú farbu, ktorá je určená nielen jej fyzikálnymi vlastnosťami, ale aj prítomnosťou suspendovaných častíc nečistôt. Voda horských riek je zelenkastá vďaka suspendovaným časticiam uhličitanu vápenatého, ktoré obsahuje. Čistá voda je zlý vodič elektriny. Hustota vody je maximálna pri 4 °C, rovná sa 1 g/cm3. Ľad má menšiu hustotu ako tekutá voda a vypláva na jej hladinu, čo je pre obyvateľov nádrží v zime veľmi dôležité.
Voda má výnimočne vysokú tepelnú kapacitu, preto sa pomaly ohrieva a pomaly ochladzuje. Vďaka tomu vodné bazény regulujú teplotu na našej planéte.
Chemické vlastnosti vody
Voda je vysoko reaktívna látka. Za normálnych podmienok reaguje s mnohými zásaditými a kyslými oxidmi, ako aj s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín. Voda tvorí početné zlúčeniny – kryštalické hydráty.
Voda sa vplyvom elektrického prúdu rozkladá na vodík a kyslík:
2H20 elektriny= 2H2+02
Video "Elektrolýza vody"
- Horčík reaguje s horúcou vodou za vzniku nerozpustnej bázy:
Mg + 2H20 = Mg(OH)2 + H2
- Berýlium s vodou tvorí amfotérny oxid: Be + H 2 O = BeO + H 2
1. Aktívne kovy sú:
Li, Na, K, Rb, Čs, O- 1 skupina "A"
Ca, Sr, Ba, Ra- 2. skupina "A"
2. Rad aktivity kovov
3. Alkália je vo vode rozpustná zásada, komplexná látka, ktorá obsahuje aktívny kov a hydroxylovú skupinu OH ( ja).
4. Stredne aktívne kovy v napäťových radoch od MgpredtýmPb(hliník v špeciálnej polohe)
Video „Interakcia sodíka s vodou“
Pamätaj!!!
Hliník reaguje s vodou ako aktívne kovy a vytvára základ:
2Al + 6H 2 O = 2Al( OH) 3 + 3H 2
Pomocou vzorky zapíšte rovnice interakčných reakcií:
SO2 + H20 =
S03 + H20 =
Cl207 + H20 =
P205 + H20 (horúce) =
N205 + H20 =
Pamätajte! S vodou reagujú iba oxidy aktívnych kovov. Oxidy kovov strednej aktivity a kovov prichádzajúce za vodíkom v rade aktivít sa vo vode nerozpúšťajú, napr. CuO + H 2 O = reakcia nie je možná.
Video „Interakcia oxidov kovov s vodou“
Li + H20 =
Cu + H2O =
ZnO + H20 =
Al + H20 =
Ba + H20 =
K20 + H20 =
Mg + H20 =
N205 + H20 =
Štrukturálny vzorec
Pravdivý, empirický alebo hrubý vzorec: H2O
Chemické zloženie vody
Molekulová hmotnosť: 18,015
Voda (oxid vodíka) je binárna anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom H2O. Molekula vody pozostáva z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka, ktoré sú spojené kovalentnou väzbou. Za normálnych podmienok je to priehľadná kvapalina, bezfarebná (v malých objemoch), zápachu a chuti. V pevnom skupenstve sa nazýva ľad (kryštáliky ľadu môžu vytvárať sneh alebo námrazu) a v plynnom skupenstve sa nazýva vodná para. Voda môže existovať aj vo forme tekutých kryštálov (na hydrofilných povrchoch). Tvorí približne 0,05 % hmotnosti Zeme.
Je to dobré vysoko polárne rozpúšťadlo. V prírodných podmienkach vždy obsahuje rozpustené látky (soli, plyny).
Voda je za normálnych podmienok v kvapalnom stave, kým podobné zlúčeniny vodíka iných prvkov sú plyny (H 2 S, CH 4, HF). Atómy vodíka sú pripojené k atómu kyslíka a zvierajú uhol 104,45° (104°27′). V dôsledku veľkého rozdielu v elektronegativite medzi atómami vodíka a kyslíka sú elektrónové oblaky silne zaujaté smerom ku kyslíku. Z tohto dôvodu má molekula vody veľký dipólový moment (p = 1,84 D, druhý po kyseline kyanovodíkovej). Každá molekula vody tvorí až štyri vodíkové väzby – dve z nich sú tvorené atómom kyslíka a dve atómami vodíka. Počet vodíkových väzieb a ich rozvetvená štruktúra určuje vysoký bod varu vody a jej špecifické teplo vyparovania. Ak by neexistovali vodíkové väzby, voda by na základe miesta kyslíka v periodickej tabuľke a bodov varu hydridov prvkov podobných kyslíku (síra, selén, telúr) vrela pri -80 °C a zamrzla pri -100 °C.
Pri prechode do pevného skupenstva sú molekuly vody usporiadané, pričom objemy dutín medzi molekulami sa zvyšujú a celková hustota vody klesá, čo vysvetľuje nižšiu hustotu (väčší objem) vody v ľadovej fáze. Pri vyparovaní sa naopak všetky vodíkové väzby prerušia. Prerušenie väzieb vyžaduje veľa energie, a preto má voda najvyššie špecifické teplo zo všetkých kvapalín alebo pevných látok. Na zohriatie jedného litra vody o jeden stupeň je potrebných 4,1868 kJ energie. Vďaka tejto vlastnosti sa voda často používa ako chladivo. Okrem svojej vysokej mernej tepelnej kapacity má voda aj vysoké špecifické teplo topenia (333,55 kJ/kg pri 0 °C) a vyparovania (2250 kJ/kg).
Z oxidov vodíka je na Zemi najrozšírenejší voda. Empirický vzorec - H2O. Molekulová hmotnosť - 18. Štruktúra molekuly vody(štrukturálny vzorec):
Molekuly vody majú trojuholníkový vzorec: atómy vodíka zvierajú s atómom kyslíka uhol 104,3 %. V blízkosti atómu kyslíka sa vytvára negatívne nabité pole, pretože najväčšia hustota elektrónov je sústredená na atóm kyslíka a v blízkosti atómov vodíka sa vytvára pozitívne nabité pole - molekula vody - dipól. Vďaka polarite sa molekuly vody spájajú vytváraním vodíkových väzieb. Tie určujú všetky fyzikálne vlastnosti vody.
Fyzikálne vlastnosti: voda je bezfarebná kvapalina, bez chuti a zápachu, hustota – 1 g/cm3; teplota mrazu – 0 °C (ľad), bod varu – 100 °C (para). Pri 100 °C a normálnom tlaku sa vodíkové väzby prerušia a voda prejde do plynného skupenstva – pary. Voda má zlú tepelnú a elektrickú vodivosť, ale dobrú rozpustnosť.
Chemické vlastnosti: voda mierne disociuje:
V prítomnosti vody dochádza k hydrolýze solí - ich rozkladu vodou za vzniku slabého elektrolytu:
Interaguje s mnohými základnými oxidmi a kovmi:
S oxidmi kyselín:
Potvrdenie: voda vzniká spaľovaním vodíka v kyslíku: 2H2 + O2 = 2H2O
Táto reakcia prebieha okamžite pri 700 °C. Nazýva sa zmes dvoch objemov vodíka a jedného objemu kyslíka výbušná zmes. Čistá voda sa získava destiláciou - destilovaná voda.
Nález v prírode: voda tvorí 2/3 povrchu Zeme. Prírodná voda nie je nikdy čistá, pretože je v nej rozpustené obrovské množstvo solí. Voda je súčasťou mnohých kryštalických hydrátov: Na2СО3? 10H20; CuSO4? 5H20; MgS04? 7H20. Ťažká voda D2O sa líši od bežného tvoreného vodíkom - protium - prítomnosťou druhého izotopu vodíka - D(deutérium), z toho Ar je 2, teda molekulová hmotnosť ťažkej vody je 20. Hustota D2O = 1,1050 g/cm3; bod varu – 101,4 °C, bod tuhnutia – 3,8 °C. Chemicky menej aktívny. Používa sa ako moderátor neutrónov v jadrových reaktoroch. Je nevhodný pre životné procesy, pretože mení rýchlosť biochemických reakcií. Bežná voda obsahuje trochu ťažkej vody.
Voda je základom života na našej planéte. Čo však o nej vieme? Túto látku s jednoduchým chemickým vzorcom možno študovať donekonečna. Počas stáročnej histórie ľudskej existencie zaujímala voda dominantné miesto. Preto sa vedci rútiac sa do rozľahlosti vesmíru snažia nájsť zdroje vody na iných planétach, ktoré by sa stali dôkazom biologického života. Bohužiaľ, takéto pokusy sú stále márne. Napriek početným štúdiám a objavom sa nám nepodarilo dokázať existenciu iných civilizácií, ktoré môžu byť vo svojom vývoji mnohonásobne vyššie ako my.
Voda je základom našej existencie
Málokedy si niekto z nás položí otázku: „Čo je voda? Bez nej je však ľudský život jednoducho nemožný. Veda hovorí, že šesťmesačné ľudské embryo pozostáva z 97 % vody, pri narodení sa jej množstvo zníži na 92 %, telo
teenager obsahuje 80% tejto látky, v dospelosti sú tieto čísla 70% a v starobe - iba 60%. Je v tom istý vzorec, ktorý nám umožňuje prísť na tento svet mladý a plný sily a odísť z neho, keď sme sa dožili vysokého veku. Môžete dodržiavať všetky druhy diét, úplne sa vzdať mäsa, chleba a mliečnych výrobkov, ale nie je možné vylúčiť vodu zo stravy. Pri silnom smäde sa objem vody v tele zníži o 5-8%, pričom človek pociťuje halucinácie, je narušená funkcia prehĺtania, zrak a sluch, dochádza k mdlobám. Vážnejší nedostatok tekutín môže stáť zdravie a dokonca aj život. Význam vody pre človeka je taký veľký, že si svoj život bez tejto multifunkčnej látky už ani nevieme predstaviť. A mnohí z nás považujú jeho prítomnosť za samozrejmosť a zabúdame sa starať o tento životodarný a liečivý zdroj. Voda je univerzálnym rozpúšťadlom pre všetky živiny a minerály, ako aj aminokyseliny a vitamíny. Dokáže regulovať našu telesnú teplotu, odstraňovať z tela odpadové látky a rôzne toxické zložky. Práve pomocou vody naše svaly plnia svoju hlavnú funkciu – kontraktilitu. Nie nadarmo obsahuje strava športovcov vždy zvýšené množstvo tekutín. Čo je voda v našom každodennom živote? Ide o jeden zo základných a nenahraditeľných potravinárskych produktov. Každé ráno začíname šálkou aromatickej kávy alebo čerstvo uvareného čaju, ktoré sa bez vody jednoducho nedajú pripraviť, ako väčšina vašich obľúbených jedál. Vedci dokázali, že na udržanie zdravia by mal človek skonzumovať až 2,5 litra tekutín denne - to zabezpečí dobré zdravie, aktivuje duševnú aktivitu a dodá silu.
Odkiaľ pochádza voda?
Naša planéta obsahuje asi 1500 miliónov km 3 vody, z čoho len 10 % tvorí sladká voda. Mnohé zdroje sa nachádzajú pod zemskou kôrou v rôznych hĺbkach - to umožňuje ich rozdelenie na podzemné a
V útrobách zeme majú takéto bazény podobu zvláštnych nádob, ktoré sú obklopené pevnými skalami a obsahujú vodu pod vysokým tlakom. Nádrže umiestnené v hĺbke niekoľkých metrov sú široko používané ako základ pre studne. Takáto voda je však neustále v kontakte s vrchnou sypkou vrstvou pôdy, čo ju robí kontaminovanou a nie vždy vhodnou pre ekonomické potreby. Ľadovce Antarktídy, ktoré sa nachádzajú v Grónsku, sú obrovským zdrojom sladkej vody. Okrem toho zrážky, ktoré vznikajú v dôsledku vyparovania z prírodných zdrojov, zohrávajú v našom živote veľkú úlohu. Koľko sladkej vody získame ročne zo Svetového oceánu rôznymi fyzikálnymi a chemickými metódami? Treba si uvedomiť, že najčastejšie ľudia využívajú pre svoje potreby vodu z jazier a riek. Samotný Bajkal stojí za to! Koniec koncov, toto je najčistejšia a najväčšia prírodná nádrž nachádzajúca sa v rozľahlosti Ruska. Takéto tanky nemajú žiadnu hodnotu a sú skutočným divom sveta. Viac ako 6000 km 3 vody sa nachádza v živých organizmoch vrátane rastlín. Takto sú prírodné zdroje vody rozmiestnené po celej našej planéte. Človek neustále vymieňa tekutinu s prírodou: potením, močom a uvoľňovaním kvapiek tekutiny pri dýchaní. Málokto si však kladie otázku: „Čo sa stane, ak sa takáto vzájomná výmena zastaví? V tomto prípade dôjde k dehydratácii – procesu Začneme sa cítiť slabí, zrýchli sa nám tep, objaví sa dýchavičnosť a závraty. V dôsledku toho môže dôjsť k poškodeniu nervového a kardiovaskulárneho systému, čo povedie k smrti nášho tela.
Ak sa pozriete na Zem z vesmíru, budete prekvapení, ako nezmyselne bolo toto nebeské teleso pomenované. Najvhodnejší názov je Voda. Nie nadarmo astronauti prirovnávali planétu k modrej guli, pretože ultramarín je schopný potlačiť všetky farby, ktoré sú vlastné zemskému povrchu.
Oceán je matkou všetkých živých organizmov a mnohí vedci tvrdia, že prvý život mohol vzniknúť vo vodnom prostredí. V relatívne malej a uzavretej nádrži sa mohli hromadiť určité organické látky, ktoré sa tam dostali pomocou pritekajúcich vôd. Takéto zlúčeniny sa potom koncentrovali na vnútornom povrchu vrstveného minerálu, ktorý by mohol pôsobiť ako katalyzátor reakcií. Následne vznikol nový neznámy život, ktorý ľudia ešte museli študovať. Dnes je voda v prírode považovaná za najbežnejšiu látku, pretože viac ako 70% celkovej plochy zemského povrchu zaberajú prírodné vodné plochy a len asi 30% je zem. Voda je natoľko multifunkčná, že sa ju ľudia naučili využívať takmer vo všetkých oblastiach svojho života. Všetci sa radi vyhrievame v teplom piesku pri mori a tešíme sa na vytúženú dovolenku, aby sme sa mohli vrátiť do nežného objatia hravých a jemných morských vĺn.
Triedy prírodnej vody
Voda sa stane:
Čerstvé - 2,5%;
Slaný - 97,5 %;
Vo forme soľanky.
Ak vezmeme do úvahy, že približne 75 % vody je zamrznutých na polárnych čiapkach a ľadovcoch, asi 24 % podzemných vôd je podzemných a 0,5 % vlhkosti je rozptýlených v pôde, ukazuje sa, že najlacnejším a najdostupnejším zdrojom vody je pre nás jazerá, rieky a iné suchozemské vodné plochy. Je desivé pomyslieť si, že tvoria len asi 0,01 % svetových zásob vody. Preto na otázku "čo je voda?" Môžete pokojne odpovedať – toto je najvzácnejší poklad našej planéty.
Vlastnosti vody
Chemický vzorec vody je celkom jednoduchý – ide o kombináciu atómu kyslíka s dvoma. Zdalo by sa, že by to mohlo byť jednoduchšie, no neexistuje žiadna záhadnejšia látka. Voda je jediná látka, ktorá môže existovať v prírode v troch stavoch agregácie: v plynnom, tuhom a kvapalnom stave, v závislosti od tlaku a teploty. Táto kvapalina má veľký význam pre vznik a udržanie životných procesov na Zemi, ako aj pre tvorbu klímy a reliéfu.
Voda je po vzduchu najpohyblivejšia látka. Neustále sa pohybuje, cestuje na veľmi dlhé vzdialenosti. Pri pôsobení slnečného tepla sa vyskytuje z povrchu rastlín, pôdy, riek, nádrží a morí. Vzniká tak vodná para, ktorá sa zhromažďuje v oblakoch a je unášaná vetrom, po ktorom vo forme snehu alebo dažďa dopadá na rôzne kontinenty. Je potrebné poznamenať, že voda je schopná vydávať teplo bez výrazného poklesu jej teploty, čím reguluje klímu. Molekulový vzorec vody naznačuje, že táto látka má jednoduchú štruktúru, ale stále sa považuje za málo preskúmanú, pretože stále existuje veľa nepreskúmaných zvláštností tejto látky, ktoré môžu prispieť k zachovaniu života na Zemi.
Fyzikálne vlastnosti vody
Voda alebo chemická látka sa javí ako bezfarebná kvapalina, ktorá nemá zápach ani chuť. Za normálnych podmienok zostáva H2O (voda) v kvapalnom agregovanom stave, zatiaľ čo podobné zlúčeniny vodíka sú plyny. To všetko možno vysvetliť špeciálnymi vlastnosťami atómov, ktoré tvoria molekuly, a prítomnosťou väzieb medzi nimi.
Kvapka vody pozostáva z molekúl, ktoré sú priťahované opačnými pólmi, čím sa vytvárajú polárne väzby, ktoré sa nedajú prelomiť bez námahy. Každá molekula obsahuje vodíkový ión, ktorý je taký malý, že môže preniknúť do obalu negatívneho atómu kyslíka umiestneného v susednej molekule. V dôsledku toho sa vytvorí vodíková väzba. Diagram vody ukazuje, že každá molekula má silnú väzbu so štyrmi susednými molekulami, z ktorých dve sú tvorené atómami kyslíka a ďalšie dve atómami vodíka. Okrem toho má voda vysokú úroveň tejto vlastnosti, je na druhom mieste po ortuti. Relatívna viskozita H2O je určená skutočnosťou, že zlúčeniny vodíka neumožňujú molekulám pohybovať sa rôznymi rýchlosťami. Z rovnakých dôvodov sa voda považuje za vynikajúce rozpúšťadlo, pretože každá molekula rozpustenej látky je okamžite obklopená molekulami vody a vo veľkých množstvách. V tomto prípade kladne nabité molekulárne oblasti polárnej látky priťahujú atómy kyslíka a záporne nabité atómy vodíka.
S čím reaguje voda?
Ide o nasledujúce látky:
Aktívne kovy (vápnik, draslík, sodík, bárium a oveľa viac);
Halogény (chlór, fluór) a interhalogénové zlúčeniny;
Anhydridy anorganických a karboxylových kyselín;
Aktívne organokovové zlúčeniny;
Karbidy, nitridy, fosfidy, silicidy, hydridy aktívnych kovov;
Silány, borany;
suboxid uhlíka;
Fluoridy vzácnych plynov.
Čo sa stane pri zahrievaní?
Voda reaguje:
S horčíkom, železom;
S metánom, uhlím;
S alkylhalogenidmi.
Čo sa stane v prítomnosti katalyzátora?
Voda reaguje:
S alkénmi;
S acetylénom;
S nitrilmi;
s amidmi;
S estermi karboxylových kyselín.
Hustota vody
Vzorec pre hustotu vody pripomína parabolu so špecifickým vrcholom pri teplote 3,98 stupňov. Pri takýchto indikátoroch je hustota tejto chemikálie 1000 kg / m3. V nádrži je hustota vody ovplyvnená faktormi, ako je teplota, slanosť, prítomnosť solí a tlak v horných vrstvách. Veda dokázala, že čím vyššia je teplota, tým väčší je objem látky a tým nižšia je jej hustota. Voda má rovnakú vlastnosť, ale v rozmedzí od 0 o C do 4 o C nedrží, keďže so zvyšujúcou sa teplotou sa objem začína zmenšovať. Ak vo vode nie sú rozpustené plyny, možno ju ochladiť na teplotu -70 o C bez toho, aby sa zmenila na ľad. Rovnakým spôsobom môžete túto hmotu zohriať na teplotu 150 o C a nebude vrieť. Napriek tomu, že vzorec vody je veľmi jednoduchý, vďaka svojim vlastnostiam ľudia uctievajú tento mocný prvok už mnoho tisícročí.
Zdravotné prínosy vody
Všetky tkanivá ľudského tela sú tvorené vodou: svaly, kosti, pľúca, srdce,
obličky, pečeň, koža a tukové tkanivo. Najviac tekutiny, a to 99%, obsahuje sklovec oka a najmenej, približne 0,2%, obsahuje zubná sklovina. Mozog je tiež bohatý na obsah vody, pretože bez tejto látky nebudeme schopní myslieť a vytvárať informácie. Akékoľvek biochemické reakcie prebiehajúce v organizme môžu optimálne prebiehať len pri dostatočnom prísune vody, inak sa v tkanivách a bunkách budú hromadiť konečné produkty metabolizmu, čo povedie k rozvoju mnohých závažných ochorení. Aby sa tomu zabránilo, je potrebné udržiavať správnu spotrebu vody.
Úloha vody v tele
Voda pomáha:
Transport živín, mikroelementov a kyslíka do rôznych orgánov a tkanív;
Odstraňovanie odpadu, toxínov a solí;
Normalizácia prenosu tepla;
Regulácia hematopoézy a krvného tlaku;
Premasťuje kĺby a svaly.
Príznaky dehydratácie
Keď dôjde k dehydratácii, dochádza k nasledujúcim javom:
Ospalosť, slabosť;
Sucho v ústach, dýchavičnosť;
Horúčka, bolesť hlavy;
Porušenie logického myslenia, mdloby;
Svalové kŕče;
halucinácie;
Tupé videnie a sluch;
Tvorba cholesterolových plakov, zhoršenie prietoku krvi;
Bolesť kĺbov.
Možné ochorenia v dôsledku dehydratácie a príjmu vody
Môžu sa vyvinúť nasledujúce choroby:
Pálenie záhy, gastritída, zápcha;
Tvorba žlčových kameňov;
Obezita.
Denne sa odporúča vypiť až 2,5 litra tekutín vrátane tých, ktoré sú obsiahnuté v tekutej strave. Ak človek fajčí, jedáva mäso, pije alkohol a kávu, mal by zvýšiť denný príjem vody, pretože tieto tendencie prispievajú k zvýšenej dehydratácii. Po dobrom nočnom oddychu všetky životne dôležité procesy v našom tele naberajú na sile, preto by ste mali svoje telo podporovať a vytvárať mu dodatočnú zásobu vody. Počas dňa, keď máme vrchol aktivity, je lepšie prijímať tekutiny v malých porciách, aby sme nepreťažili vnútorné systémy a orgány. Večer by ste mali odstrániť všetky obmedzenia a piť koľko chcete, samozrejme, ak nie sú zdravotné problémy.
Mali by ste piť svoje jedlo?
Denný príjem vody by mal byť rozdelený rovnomerne, obzvlášť užitočné je vypiť trochu tekutiny pred jedlom, aby sa normalizovali metabolické a čistiace procesy, ako aj znížená koncentrácia v krvi a hladina cholesterolu. Lekári neodporúčajú piť jedlo s jedlom, pretože v tomto prípade sa žalúdočná šťava zriedi a proces trávenia potravy sa spomaľuje. Nedostatok vody v tele môže viesť k stresu, čo spôsobuje, že sa do mozgu vysielajú signály hladu, aj keď človek nedávno jedol. Výsledkom bude, že namiesto doplnenia zásob tekutín bude opäť jesť. V tomto momente sa nadbytočné živiny začnú ukladať ako tuk, čo môže v budúcnosti negatívne ovplyvniť vašu celkovú kondíciu. Pitie dostatočného množstva vody denne môže potlačiť hlad a znížiť množstvo potravín, ktoré konzumujete, najmä tučných. Treba si uvedomiť, že džúsy a čaj nemôžu plnohodnotne nahradiť čistú vodu, pretože obsahujú účinné látky, ktoré môžu narušiť chemické zloženie nášho tela. Nápoje sýtené oxidom uhličitým, ktoré obsahujú škodlivé chemické zlúčeniny, môžu spôsobiť ďalšiu dehydratáciu.
1. V tele živočíchov a rastlín je priemerné množstvo vody viac ako 50 %.
2. Zemský plášť obsahuje 10-krát viac vody ako svetový oceán.
3. Priemerná hĺbka Svetového oceánu je 3,6 km, pokrýva až 71 % celého povrchu Zeme a obsahuje asi 97,6 % voľných zásob vody.
4. Ak by na Zemi neexistovali vypukliny a priehlbiny, hladina vody by vystúpila nad pevninu o 3 kilometre.
5. Ak by sa roztopili všetky ľadovce, hladina vody by stúpla o 64 m, následkom čoho by bola zaplavená 1/8 krajiny.
6. má priemernú slanosť 35 %, čo umožňuje zamrznúť pri teplote -1,91 o C.
7. V niektorých prípadoch môže voda zamrznúť pri teplotách nad nulou.
8. Vo vnútri nanorúrok sa mení vzorec vody, jej molekuly nadobudnú nové skupenstvo, čo umožňuje kvapaline šíriť sa aj pri nulovej teplote.
9. Voda môže odrážať až 5% slnečných lúčov a sneh - viac ako 85%, ale len 2% denného svetla môžu preniknúť pod ľad.
10. Čistá oceánska voda je modrá, čo je spôsobené jej selektívnou absorpciou a rozptylom.
11. Pomocou kvapiek vody, ktoré kvapkajú z kohútika, môžete reprodukovať napätie asi 10 kilovoltov.
12. Voda je jednou z mála prírodných látok, ktoré sa pri prechode z tekutej na tuhú môžu rozpínať.
13. a voda môže horieť v kombinácii s fluórom takéto zmesi sa vo vysokých koncentráciách stávajú výbušnými.
Konečne
čo je voda? Ide o rôznorodú, aj keď najjednoduchšiu zlúčeninu, ktorá je hlavným stavebným materiálom našej planéty. Žiadny živý organizmus nemôže žiť bez vody. Je zdrojom energie, nositeľkou informácií a skutočnou zásobárňou zdravia. Už naši vzdialení predkovia verili v zázračnú silu vody a jej liečivé vlastnosti využívali pri liečbe mnohých neduhov. Úlohou našej generácie je zachovať tento krásny prvok v pôvodnom stave. Je toho veľa, čo môžeme urobiť, aby sa naši potomkovia cítili relatívne bezpečne. Šetrením vody zachránime život na našej nádhernej a teplej planéte. Ľudia, šetrite vodou! Nedajú sa nahradiť ani všetkými pokladmi sveta. Voda je odrazom stavu našej planéty, jej srdca a životodarnej sily.
