Dmitrijus Jurjevičius Dobrotinas, vyresnysis mokslo darbuotojas Chemijos didaktikos laboratorija, ISMO RAO, dr. Interneto svetainė
skaidrė 2
Mokyklinio chemijos ugdymo struktūra
1. Propedeutinis etapas (1-7 kl.) 2. Pagrindinis (bazinis) chemijos mokinių mokymas (8-9 kl.) 3. Profilinis mokinių chemijos mokymas (10-11 kl.)
skaidrė 3
propedeutinė stadija
Mus supantis pasaulis (1-4 kl.) Gamtos istorija (5 kl.) Gamtos mokslai (5, 6, 7 kl.) Fizika ir chemija (5-6 kl.) Įvadas į chemiją (7 kl.)
skaidrė 4
knyga skaityti
Skirta 6-12 metų vaikams
skaidrė 5
Pagrindinės knygos idėjos
Kaip pasaulis? Gamtos pažinimo metodai Mus supančios medžiagos Reakcijos aplink mus Buitinis cheminis raštingumas
skaidrė 6
Pagrindinė mokykla
Egzaminai nauju formatu Chemijos teminiai egzaminai 8 klasei
7 skaidrė
Į vadovą įtrauktos testų temos
1. Pradinės cheminės sąvokos 2. Deguonis. Oksidai 3. Vandenilis. Vanduo. Sprendimai 4. Pagrindinės neorganinių junginių klasės 5. DI Mendelejevo periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema. Cheminis ryšys 6. Galutinis bandymas
8 skaidrė
Valstybinis baigiamasis chemijos absolventų atestavimas nauja forma
Dėl naujos valstybinio baigiamojo atestavimo 9 klasėje chemijoje formos Rekomendacijos pasirengti chemijos GIA Savarankiško darbo su turinio blokais užduotys Mokymo galimybės Užduočių atsakymai Kodifikatorius
9 skaidrė
Senoji mokykla
NAUDOTI. Universali medžiaga studentų rengimui Vieningas valstybinis egzaminas Pasirengimo vieningam valstybiniam chemijos egzaminui rekomendacijos Savarankiško darbo su turinio blokais užduotys Mokymo galimybės Užduočių atsakymai Demonstravimo planas Vieningo valstybinio egzamino planas
skaidrė 11
Leidyklos „Intelekto centras“ vadovai
Skirta naudoti visuose studentų cheminio mokymo etapuose. Vadovuose pateikiamos užduotys skirtos žinių ir įgūdžių patikrinimui, kurių įsisavinimą numato Privalomas minimumas ir Reikalavimai absolventų rengimo lygiui. kaip priedas prie bet kokios chemijos mokomosios medžiagos kaip didaktinė medžiaga Leidžia parengti medžiagą įvairiais lygiais Sunkumai Atspindi samprotavimo logiką atliekant įvairaus tipo ir sudėtingumo užduotis Leidžia sudaryti individualią trajektoriją rengiant medžiagą pasirengimas kontrolės priemonėms, įskaitant BIA ir Vieningą valstybinį egzaminą
Peržiūrėkite visas skaidres
Atkreipiu jūsų dėmesį į testo užduočių, skirtų pasiruošimui egzaminui-2016, pasirinkimą. 1 dalies Nr.32 užduotys tikrinamo elemento chemijos kurso „Neorganinių medžiagų charakteringos cheminės savybės“ turiniui. Medžiagoje yra 27 bandomieji elementai. Atsakymai pridedami.
Atkreipiu jūsų dėmesį į testo užduočių, skirtų pasiruošimui egzaminui-2016, pasirinkimą. A15 tipo užduotys tikrinamam elementui chemijos kurso "Aldehidų, sočiųjų karboksirūgščių, esterių charakteringos cheminės savybės. Biologiškai svarbios medžiagos: riebalai, angliavandeniai (monosacharidai, disacharidai, polisacharidai)" turiniui. Medžiagoje yra 30 testo užduočių. Atsakymai pridedami.
Tikslinė auditorija: 11 klasei
Mokomasis išteklius skirtas pradinių ir vidurinių mokyklų absolventams, pasirinkusiems egzaminą iš „chemijos“ dalyko. Pateikiama teorinė medžiaga nurodyta tema. Yra užduotys teorinės medžiagos savaiminiam konsolidavimui ir kontrolinis testas. Jis taip pat gali būti naudojamas dalyko mokymo procese 9.11 klasėse.
Tikslinė auditorija: mokytojams
Atkreipiu jūsų dėmesį į testo užduočių, skirtų pasiruošimui egzaminui-2016, pasirinkimą. Tikrinamo elemento A14 tipo užduotys chemijos kurso „Ribojančių vienahidroksilių ir daugianarių alkoholių, fenolio charakteristikos cheminės savybės“ turiniui. Medžiagoje yra 25 testinės užduotys. Atsakymai pridedami.
Tikslinė auditorija: 11 klasei
Atkreipiu jūsų dėmesį į testo užduočių, skirtų pasiruošimui egzaminui-2016, pasirinkimą. A13 tipo užduotys tikrinamam elementui chemijos kurso „Bendrinės cheminės angliavandenilių savybės: alkanai, cikloalkanai, alkenai, dienai, alkinai, aromatiniai angliavandeniliai (benzenas, toluenas)“ turiniui. Medžiagoje yra 25 testinės užduotys. Atsakymai pridedami.
Tikslinė auditorija: 11 klasei
Vadovas skirtas ugdyti mokinių praktinius įgūdžius ir gebėjimus ruošiantis egzaminui. Darbe pateikiami C1, C2 dalių užduočių variantų pavyzdžiai su atsakymais. Taip pat transformacijų grandinės šarminių metalų ir jų junginių pavyzdžiu su atsakymais, užduotys su sprendimais. Vadovas skirtas mokytojams, besimokantiems 11 klasėje.
Tikslinė auditorija: 11 klasei
Nchemija užima svarbią vietą mokyklinio ugdymo sistemoje.
Chemijos studijose daugiausia naudojama aprašomoji kurso dalis. Kiekybiniai dėsningumai nėra sistemingai svarstomi. Gebėjimas spręsti skaičiavimo uždavinius yra vienas iš moksleivių cheminio mąstymo išsivystymo lygio rodiklių.
Jei šiam svarbiam klausimui skiriama nepakankamai dėmesio, tai, kaip rodo kontroliniai testai, olimpiados, stojamieji egzaminai, studentai prastai sprendžia skaičiavimo uždavinius chemijoje.
Išeitis – teisingas užduočių panaudojimas ugdymo procese. Epizodinis mokymosi spręsti skaičiavimo uždavinius pobūdis yra nepriimtinas.
Tikslinė auditorija: 11 klasei
skaidrė 1
skaidrė 2
GIA-2010. Egzaminas nauja forma. Chemija. 9 klasė / FIPI autoriai sudarytojai: A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin - M.: Astrel, 2009. Valstybinis galutinis atestavimas (pagal naują formą): 9 klasė. Teminės mokymo užduotys. Chemija / FIPI autorius sudarytojas: D.Yu. Dobrotin - M.: Eksmo, 2009 Vieningas valstybinis egzaminas 2010. Chemija. Mokomoji ir mokomoji medžiaga studentų rengimui / FIPI autoriai-sudarytojai: Yu.N. Medvedevas, A. A. Kaverina, A. S. Koroshchenko - M .: Intellect-Center, 2009. Vieningas valstybinis egzaminas-2010: Chemija / FIPI autoriai-sudarytojai: A.S. Koroščenka, M.G. Snastina - M .: Astrel, 2009. Vieningas valstybinis egzaminas-2010. Federalinis egzaminų medžiagos bankas (atviras segmentas). Chemija / FIPI autoriai sudarytojai: A.A. Kaverinas. Yu.N. Medvedevas, D. Yu. Dobrotin - M .: Eksmo, 2009. Valstybinis baigiamasis 9 klasių absolventų atestavimas nauja forma. Chemija. 2010/ FIPI autoriai sudarytojai: O.Yu. Gončarukas, D. Yu. Dobrotinas, A.A. Kaverina - M.: Intelekto centras, 2009. Chemija. Tipiškos klaidos atliekant vieningo valstybinio egzamino užduotis / FIPI autoriai: A.A. Kaverinas. Yu.N. Medvedevas, D. Yu. Dobrotinas - M.: Rusų žodis, 2009 m.
skaidrė 3
Visą naudingą informaciją apie vieningą valstybinį egzaminą galite gauti įvairiose svetainėse ir informaciniuose portaluose: http://www.ege.spb.ru – Vieningas valstybinis egzaminas Sankt Peterburgo federaliniame pedagoginių matavimų institute http://www.fipi .ru švietimas" http://www.edu.ru USE informacijos palaikymo portalas http://www.ege.edu.ru USE informacijos palaikymo svetainė kompiuterine forma http://www.ege.ru Federalinė priežiūros tarnyba Švietimo sfera ir http://www.obrnadzor.gov.ru Atviroji kolegija http://www.dospo.ru Intensyviųjų švietimo technologijų centras http://www.odoportal.ru Projektas „Švietimas namuose“ http://www. .school4you.ru kita skaidrė
skaidrė 4
skaidrė 5
Dalykas Mokytojo vardas, pavardė Abiturientų, laikiusių vieningą valstybinį egzaminą, skaičius Vidutinis balas Išlaikė šį dalyką Išlaikė minimalų slenkstį Išlaikiusiųjų slenkstį procentas Pagal 67 gimnaziją Miesto chemija S. B. Lvova 2 2 100% 70 51,6
skaidrė 6
7 skaidrė
8 skaidrė
Vadovas susideda iš kelių skyrių, kurie ruošiasi egzaminui iš visų pusių: programos išmanymas, gebėjimas teisingai užpildyti ir išspręsti egzaminą, mokymai spręsti egzaminą.
9 skaidrė
skaidrė 10
Kuriame iš atsakymų variantų yra angliavandeniliai, išdėstyti jungties ilgio mažėjimo tvarka: 1) acetilenas, etanas, etilenas, benzenas 2) etanas, etilenas, acetilenas, benzenas 3) etanas, etilenas, benzenas, acetilenas 4) etanas, etilenas. , acetilenas Alkino, kurio anglies atomų skaičius lygus n, molinę masę galima apskaičiuoti pagal formulę: 1)12n-2 2)14n+2 3)14n-2 4)12n+2
skaidrė 11
Kuris iš angliavandenių negali būti gaunamas dehidrogenavimo reakcijos metu: 1) 2,3 dimetilpentanas 2) butenas 2 3) 2-metilbutadienas-1,3 4) benzenas 4. Pasirinkite termino „reakcija“ sinonimą 1) Reformavimas 2) Frakcinis distiliavimas 3) Aromatizavimas 4 )izomerizacija
skaidrė 12
5. Radikalas turi didžiausią santykinę molekulinę masę: Vinilo alilo amilo benzilo 6. Kuris iš anglies junginių dega labiausiai dūmais: 1) Metanas 2) Etanas 3) Etenas 4) Acetilenas 7. Pagrindinis anglies perdirbimo procesas vadinamas: Rektifikacija Krekingo kokso distiliavimas
skaidrė 13
Taip pat vadove yra išsamus kiekvieno žinomo cheminio elemento aprašymas. Pavyzdžiui: chloro kiekis litosferoje užima 11 vietą. Susidaro svarbiausios mineralinės medžiagos: silvinas, silvinitas, karnalitas, kainitas ir kt. Pramonėje chloras gaunamas elektrolizės būdu iš natrio chlorido tirpalo arba lydalo.Laboratorijoje chloras gaunamas sąveikaujant druskos rūgščiai su stipriais oksidatoriais. Cl 17 35.454 Chloras
skaidrė 14
Savybės. Tai gelsvai žalios aštraus kvapo dujos, labai nuodingos, beveik 2,5 karto sunkesnės už orą. Mažai tirpus vandenyje: 3 tūriai chloro 1 tūryje vandens. Šiuo atveju dalinė cheminė sąveika vyksta su vandeniu, tačiau didžioji dalis ištirpusio chloro yra molekulių pavidalu. Šis tirpalas vadinamas chloro vandeniu. Chloras pasižymi stipriomis oksidacinėmis savybėmis reakcijose tiek su paprastomis medžiagomis – metalais ir nemetalais, tiek su sudėtingomis. Chloro ir jo junginių taikymas Taikymas. Chloras plačiai naudojamas organinių chloro junginių (pavyzdžiui, vinilo chlorido ir jo polimero, chloropreno krūvos, dichloretano, perchloretileno), neorganinių chloridų gamyboje, vandens valymui.
skaidrė 15
Chemija yra vienas iš svarbiausių mokslų! Be jo mūsų šalyje neįmanoma įstoti į jokį gamtos mokslų universitetą. Sėkmingas vieningo valstybinio egzamino išlaikymas 11 klasėje yra priėmimo į padorų institutą garantija!
Teigiama patirtis ruošiantis vieningam valstybiniam egzaminui ir chemijos OGE. Parengė: chemijos mokytoja MBOU vidurinė mokykla Nr. 33 I.E. Karabakas
1 žingsnis Parengiamieji darbai.
Naudojant testus nuo 8 klasės.
- Baigiamųjų egzaminų rengimas OGE formatu, vieningas valstybinis egzaminas Pasirenkamųjų kursų, skirtų pasirengti galutiniam atestavimui nauja forma, kūrimas.
- Išstudijuokite OGE analizę, NAUDOJIMĄ ir metodines rekomendacijas www.fipi.ru
3 žingsnis
- Motyvuoti mokinius ir tėvus siekti rezultatų.
4 žingsnis
Darbas bendradarbiaujant su psichologu.
5 žingsnis
Sukurti darbo metodą.
- Žinių šia tema aktualizavimas, sisteminimas ir apibendrinimas.
- Praktinių įgūdžių ugdymas.
- Įgūdžių ir gebėjimų koregavimas
- Pasirengimo atlikti egzamino užduotis kontrolė.
6 žingsnis
Savo darbe naudokite edukacinius išteklius.
Demonstracinė (teorinė medžiaga)
- Interaktyvus (mokomoji medžiaga)
- Diagnostika (testai, simuliatoriai)
7 žingsnis
Po konsultacijų reguliariai stebėkite studentų medžiagos įsisavinimo lygį (dirbkite su diagnostinėmis kortelėmis).
8 žingsnis
- Įvairių lygių bandomieji egzaminai
su išsamia analize.
9 žingsnis
Išstudijavę bandomųjų egzaminų rezultatus, dirbti su studentų žinių trūkumais.
- - teigiamas požiūris į egzaminą ir egzaminą.
Dėkoju per Dėmesio!
1 skaidrė
2 skaidrė
Chemijos KIM C dalies struktūra 2006 m. C1. Redokso reakcijos C2. Galimų reakcijų lygčių sudarymas C3. Virsmų grandinės organinėje chemijoje С4. Skaičiavimo užduotys temomis: „Sprendimai“, „Skaičiavimai pagal reakcijos lygtį“ C5. Medžiagos formulės išvedimo uždavinys
3 skaidrė
Redokso reakcijos Pagrindinė taisyklė, kuri naudojama nustatant OVR produktus, yra ta, kad vienas elementas sumažina oksidacijos laipsnį, kitas padidina oksidacijos laipsnį. Reakcijos produktai priklauso nuo aplinkos. Rūgščioje aplinkoje oksidacijos laipsnio pokytis vyksta giliau.
4 skaidrė
Redokso reakcijos C1. Elektronų balanso metodu parašykite reakcijos lygtį: P + HClO3 + ...= HCl + ... Nustatykite oksidatorių ir reduktorius. SPRENDIMAS: Nustatykime oksidacijos būsenas ir nustatykime, kuris elementas sumažins oksidacijos laipsnį, o kuris padidins. P0 + H Cl + 5O3 + ... = HCl-1 + ... Šioje lygtyje Cl + 5 (oksidatorius) virsta Cl-1, todėl P0 (reduktorius) padidins savo oksidacijos būseną iki P + 5 Elektronų perėjimas: P0-5e- = P+5 6 Cl+5+6e- = Cl-1 5 Lygtis yra tokia: 6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4
5 skaidrė
Redokso reakcijos C1. Naudodami elektronų balanso metodą, parašykite lygtį: Al + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O TIRPAS: Al0 + K2Cr2+6O7 + … = … + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O Al0 padidina oksidacijos būseną iki +3, Cr+6 sumažina oksidacijos būseną iki Cr+3. Sieros rūgštis veikia kaip terpė. Elektronų perėjimas: Al0 - 3e- = Al+3 2 reduktorius 2Cr+6 + 6e- = 2Cr+3 1 oksidatorius
6 skaidrė
Redokso reakcijos Redokso reakcijų pavyzdžiai atliekant užduotis C1: a) SO2 + K2Cr2O7 + ... = K2SO4 + ... + H2O b) KNO2 + K2Cr2O7 + ...= KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O c) KIO3 + ... + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
7 skaidrė
Galimų reakcijų lygčių sudarymas C2. Pateikiami vandeniniai tirpalai: natrio sulfidas, vandenilio sulfidas, aliuminio chloridas ir chloras. Parašykite keturių galimų šių medžiagų reakcijų lygtis. TIRPAS: Na2S + H2S = 2NaHS H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S
8 skaidrė
Galimų reakcijų lygčių sudarymas C2. Duodami vandeniniai tirpalai: kalio heksahidroksoaliuminatas K3, aliuminio chloridas, vandenilio sulfidas ir rubidžio hidroksidas. Parašykite keturių galimų šių medžiagų reakcijų lygtis. SPRENDIMAS: K3 + 3H2S = 3K2S + 2Al(OH)3 + 6H2O H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O arba H2S + RbOH = RbHS + H2O AlCl3 + 3RbOH = 3RbCl + Al(OH)3 arba RbAlCl3 +3 3H2S = Al2S3 + 6HCl Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
9 skaidrė
Galimų reakcijų lygčių sudarymas C2. Duodami vandeniniai tirpalai: natrio heksahidroksochromatas Na3, geležies (III) chloridas, sieros dioksidas ir vandenilio peroksidas. Parašykite keturių galimų šių medžiagų reakcijų lygtis. SO2 + H2O2 = H2SO4 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Na3 +3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O Na3 + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaOH3
10 skaidrės
Galimų reakcijų lygčių C2 sudarymas. Duodami vandeniniai tirpalai: kalio heksahidroksoaliuminatas K3, chromo (III) chloridas, kalio karbonatas ir anglies rūgštis. Parašykite keturių galimų šių medžiagų reakcijų lygtis. TIRPAS: K2CO3 + H2CO3 = 2KHCO3 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl K3 + CrCl3 = Cr(OH)3 + Al(OH)3 + 3KCl 2K3 + 3H2CO3 = 3H2CO3) + 6H2O
11 skaidrė
Organinių medžiagų santykis C3. Parašykite reakcijų lygtis, kuriomis galima atlikti transformacijas: H2SO4(konc.),t Br2 H2O, Hg2+ H2, kat. Propanolis-1 X1 X2 propinas X3 X4 TIRPAS: CH3–CH2–CH2–OH CH3–CH=CH2 + H2O CH3–CH=CH2 + Br2 CH3–CHBr–CH2Br CH3–CHBr–CH2Br + 2KOH 2KBr + 2H2O + CH3–C CH CH3–C CH + HOH CH3–CO–CH3 CH3–CO–CH3 + H2 CH3–CHOH–CH3
12 skaidrė
Organinių medžiagų santykis C3. Parašykite reakcijų lygtis, kuriomis galima atlikti transformacijas: KOH (alkoholis), t t, Cact CH3Cl, AlCl3 KMnO4, H2SO4 C2H4 C2H4Cl2 X1 C6H6 X2 C6H5COOH TIRPALUS: C2H4 + Cl2 C2H4CH2C2H4CH2C2H2H2C2H2H2 C6H6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
13 skaidrė
Organinių medžiagų santykis C3. Parašykite reakcijų lygtis, kuriomis galima atlikti transformacijas: H2O, Hg2+ KMnO4, H2SO4 Cl2, P ex. NH3 C2H2 X1 CH3COOH X2 X3 N2 TIRPAS: С2H2 + HOH CH3COH 5CH3COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O CH3COOH + 3H2O CH3COOH + Cl2 HHC2 CHNO2 NH2 NH2 + Cl2 HHCClCOOH + CHCO NH2 NH2
14 skaidrė
Organinių medžiagų santykis C3. Užduočių pavyzdžiai: 2HCl, t ex. NaOHalkoholis, t t, kakt. Cl2, AlCl3 pvz. NaOH, t Etileno glikolis X1 X2 C6H6 X3 X4 Na t, kat, (-4H2) AlCl3, CH3Cl KMnO4, H2SO4 NaOH 1-brompropanas X1 X2 X3 C6H5COOH X4
15 skaidrė
Skaičiavimai pagal reakcijų lygtis С4. Tam tikram sieros kiekiui oksiduoti reikėjo tokio tūrio deguonies (n.o.), kuris susidaro skaidant 215 g kalio chlorato, kuriame yra 5 % bedeguonių priemaišų. Nustatykite sureagavusios sieros masę ir susidariusio dujinio oksidacijos produkto tūrį. TIRPAS: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 m(KClO3) = 215 ∙ 0,95 = 204,24 g; n(KClO3) = 1,667 mol Pagal reakcijos lygtį apskaičiuojame deguonies medžiagos kiekį. n(O2) = 2,5 mol S + O2 = SO2 Pagal reakcijos lygtį n(S) = n(SO2) = n(O2) = 2,5 mol m(S) = 2,5 mol ∙ 32 g/mol \u003d 8 g V (SO2) \u003d 2,5 mol ∙ 22,4 l / mol \u003d 56 l ATSAKYMAS: 56 l SO2; 8 g S.
16 skaidrė
Skaičiavimai reakcijų lygtimis C4. Užduočių pavyzdžiai: a) Tam tikram amoniako kiekiui oksiduoti reikėjo tokio tūrio deguonies (n.o.), kuris susidaro skaidant 245,6 g kalio permanganato, turinčio 3,5 % bedeguonės priemaišos. Nustatykite sureagavusio amoniako masę ir susidariusio azoto turinčio oksidacijos produkto tūrį (n.o.). b) Tam tikram sieros kiekiui oksiduoti reikėjo tokio tūrio deguonies (n.o.), kuris susidaro skaidant 330,9 g kalio permanganato, turinčio 4,5 % bedeguonės priemaišos. Nustatykite sureagavusios sieros masę ir susidariusio oksidacijos produkto tūrį.
17 skaidrė
Skaičiavimai tema "Sprendimai" С4. Sumaišyta 100 ml 15 % kalio hidroksido tirpalo (tankis 1,10 g/ml) ir 150 ml 10 % druskos rūgšties tirpalo (tankis 1,05 g/ml). Nustatykite gauto tirpalo aplinką ir kalio chlorido masės dalį jame. SPRENDIMAS: KOH + HCl = KCl + H2O Raskime kiekvieno tirpalo masę ir medžiagos masę. mr-ra (KOH) \u003d 100 ∙ 1,1 \u003d 110 g; m(KOH) = 110 ∙ 0,15 = 16,5 g mp-ra (HCl) = 150 ∙ 1,05 = 157,5 g; m(HCl) = 157,5 ∙ 0,1 = 15,75 g Raskime kiekvieno junginio medžiagos kiekį. n(KOH) = 0,294 mol; n(HCl) = 0,43 mol; n(KCl) = 0,294 mol Rūgštinė terpė Raskite druskos masę m(KCl) = 21,9 g Apskaičiuokite viso tirpalo masę: m(p-ra) = 110 + 157,5 = 267,5 g Nustatykite kalio chlorido masės dalį sprendimas :=21,9/267,5=0,08
20 skaidrė
Skaičiavimai tema „Sprendimai“ C5. Pavyzdinės užduotys: a) Nustatykite neorganinio junginio, kuriame yra 20% magnio, 53,33% deguonies ir 26,67% kažkokio elemento, formulę. b) Visiškai sudegus dujinėms organinėms medžiagoms, kuriose nėra deguonies, išsiskyrė 4,48 l (n.o.) anglies dvideginio, 1,8 g vandens ir 4 g vandenilio fluorido. Nustatykite sudegusio junginio formulę. c) Nežinomos medžiagos, sveriančios 49 g, terminio skilimo metu išsiskyrė 13,44 l (n.o.) deguonies ir liko kieta medžiaga, kurioje yra 52,35% kalio ir 47,65% chloro. Nustatykite medžiagos formulę.
