Predstavujeme výber chemických rekordov z Guinessovej knihy rekordov.
Vzhľadom na to, že sa neustále objavujú nové látky, tento výber nie je trvalý.

Chemické záznamy pre anorganické látky

• Najbežnejším prvkom v zemskej kôre je kyslík O. Jeho hmotnostný obsah predstavuje 49 % hmotnosti zemskej kôry.
• Najvzácnejším prvkom v zemskej kôre je astatín At. Jeho obsah v celej zemskej kôre je len 0,16 g. Druhé miesto v vzácnosti obsadzuje Francúz Fr.
• Najbežnejším prvkom vo vesmíre je vodík H. Približne 90 % všetkých atómov vo vesmíre tvorí vodík. Druhým najrozšírenejším prvkom vo vesmíre je hélium He.
• Najsilnejším stabilným oxidačným činidlom je komplex kryptóndifluoridu a pentafluoridu antimónu. Pre jeho silný oxidačný účinok (oxiduje takmer všetky prvky do vyšších oxidačných stavov vrátane oxiduje vzdušný kyslík) je pre neho veľmi ťažké zmerať elektródový potenciál. Jediným rozpúšťadlom, ktoré s ním reaguje dostatočne pomaly, je bezvodý fluorovodík.
• Najhustejšou látkou na planéte Zem je osmium. Hustota osmia je 22,587 g/cm3.
• Najľahším kovom je lítium Li. Hustota lítia je 0,543 g/cm3.
• Najhustejšou zlúčeninou je karbid volfrámu W 2 C. Hustota karbidu volfrámu je 17,3 g/cm 3 .
• V súčasnosti sú tuhé látky s najnižšou hustotou grafénové aerogély. Sú to systém grafénu a nanorúriek naplnených vzduchovými vrstvami. Najľahší z týchto aerogélov má hustotu 0,00016 g/cm3. Predchádzajúcou pevnou látkou s najnižšou hustotou je silikónový aerogél (0,005 g/cm3). Kremíkový aerogél sa používa pri zbere mikrometeoritov prítomných v chvostoch komét.
• Najľahším plynom a zároveň najľahším nekovom je vodík. Hmotnosť 1 litra vodíka je len 0,08988 g. Okrem toho je vodík aj najtaviteľný nekov za normálneho tlaku (teplota topenia je -259,19 0 C).
• Najľahšia kvapalina je kvapalný vodík. Hmotnosť 1 litra kvapalného vodíka je iba 70 gramov.
• Najťažším anorganickým plynom pri izbovej teplote je hexafluorid wolfrámu WF 6 (bod varu +17 0 C). Hustota hexafluoridu volfrámového v plynnej forme je 12,9 g/l. Medzi plynmi s bodom varu pod 0 °C patrí rekord hexafluoridu telúru TeF 6 s hustotou plynu pri 25 0 C 9,9 g/l.
• Najdrahším kovom na svete je kalifornský Cf. Cena 1 gramu izotopu 252 Cf dosahuje 500 tisíc amerických dolárov.
• Hélium He je látka s najnižším bodom varu. Jeho bod varu je -269 0 C. Hélium je jediná látka, ktorá nemá pri normálnom tlaku bod topenia. Dokonca aj pri absolútnej nule zostáva kvapalný a možno ho získať iba v pevnej forme pod tlakom (3 MPa).
• Najžiaruvzdornejší kov a látka s najvyššou teplotou varu je volfrám W. Teplota topenia volfrámu je +3420 0 C a teplota varu je +5680 0 C.
• Najviac žiaruvzdorným materiálom je zliatina karbidov hafnia a tantalu (1:1) (teplota topenia +4215 0 C)
• Najtavnejším kovom je ortuť. Teplota topenia ortuti je -38,87 0 C. Ortuť je zároveň najťažšou kvapalinou, jej hustota pri 25°C je 13,536 g/cm 3 .
• Kov, ktorý je najviac odolný voči kyselinám, je irídium. Doteraz nie je známa jediná kyselina alebo jej zmes, v ktorej by sa irídium rozpúšťalo. Môže sa však rozpustiť v alkáliách s oxidačnými činidlami.
• Najsilnejšou stabilnou kyselinou je roztok fluoridu antimonitého vo fluorovodíku.
• Najtvrdším kovom je chróm Cr.
• Najmäkším kovom pri 25 0 C je cézium.
• Najtvrdším materiálom je stále diamant, aj keď už existuje asi tucet látok, ktoré sa mu tvrdosťou približujú (karbid a nitrid bóru, nitrid titánu atď.).
• Elektricky najviac vodivý kov pri izbovej teplote je striebro Ag.
• Najnižšia rýchlosť zvuku v tekutom héliu je pri teplote 2,18 K, je to len 3,4 m/s.
• Najvyššia rýchlosť zvuku v diamante je 18600 m/s.
• Izotop s najkratším polčasom rozpadu je Li-5, ktorý sa rozpadne za 4,4·10-22 sekúnd (vyvrhnutie protónov). Vzhľadom na takú krátku životnosť nie všetci vedci uznávajú fakt jej existencie.
• Izotop s najdlhším nameraným polčasom rozpadu je Te-128, s polčasom rozpadu 2,2 × 1024 rokov (dvojitý β rozpad).
• Xenón a cézium majú najväčší počet stabilných izotopov (každý 36).
• Najkratšie názvy chemických prvkov sú bór a jód (každý 3 písmená).
• Najdlhšie názvy chemických prvkov (každý jedenásť písmen) sú protaktínium Pa, rutherfordium Rf, darmstadtium Ds.

Chemické záznamy pre organické látky

• Najťažším organickým plynom pri teplote miestnosti a najťažším plynom spomedzi všetkých pri teplote miestnosti je N-(oktafluórbut-1-ylidén)-O-trifluórmetylhydroxylamín (teplota varu +16 °C). Jeho hustota ako plynu je 12,9 g/l. Medzi plynmi s bodom varu pod 0°C patrí rekord perfluórbutánu s hustotou plynu pri 0°C 10,6 g/l.
• Najhorkejšou látkou je denatoniumsacharinát. Kombináciou denatóniumbenzoátu so sodnou soľou sacharínu vznikla látka 5-krát horšia ako predchádzajúci držiteľ rekordu (denatóniumbenzoát).
• Najviac netoxickou organickou látkou je metán. Keď sa jeho koncentrácia zvyšuje, dochádza k intoxikácii v dôsledku nedostatku kyslíka, a nie v dôsledku otravy.
• Najsilnejší adsorbent pre vodu sa získal v roku 1974 z derivátu škrobu, akrylamidu a kyseliny akrylovej. Táto látka je schopná zadržať vodu, ktorej hmotnosť je 1300-krát väčšia ako jej vlastná.
• Najsilnejším adsorbentom pre ropné produkty je uhlíkový aerogél. 3,5 kg tejto látky dokáže absorbovať 1 tonu ropy.
• Najviac páchnucimi zlúčeninami sú etylselenol a butylmerkaptán – ich vôňa pripomína kombináciu pachov hnijúcej kapusty, cesnaku, cibule a zároveň splaškov.
• Najsladšou látkou je kyselina N-((2,3-metyléndioxyfenylmetylamino)-(4-kyanofenylimino)metyl)aminooctová (lugduname). Táto látka je 205 000-krát sladšia ako 2% roztok sacharózy. Existuje niekoľko analógov s podobnou sladkosťou. Z priemyselných látok je najsladší talín (komplex taumatínu a hliníkových solí), ktorý je 3 500 - 6 000 krát sladší ako sacharóza. Nedávno sa v potravinárskom priemysle objavil neotam, ktorého sladivosť je 7000-krát vyššia ako u sacharózy.
• Najpomalším enzýmom je dusíkatá látka, ktorá katalyzuje absorpciu atmosférického dusíka nodulovými baktériami. Celý cyklus premeny jednej molekuly dusíka na 2 amónne ióny trvá jeden a pol sekundy.
• Organickou látkou s najvyšším obsahom dusíka je buď bis(diazotetrazolyl)hydrazín C2H2N12 obsahujúci 86,6 % dusíka, alebo tetraazidometán C(N3)4 obsahujúci 93,3 % dusíka (v závislosti od toho, či sa považuje za organický alebo nie). Ide o výbušniny, ktoré sú mimoriadne citlivé na otrasy, trenie a teplo. Medzi anorganickými látkami patrí rekord samozrejme plynný dusík a medzi zlúčeninami kyselina dusitá HN 3.
• Najdlhší chemický názov má 1578 znakov v anglickom pravopise a je modifikovanou nukleotidovou sekvenciou. Táto látka sa nazýva: Adenozén. N-2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)adenylyl-(3'→5′)-4-deamino-4-(2,4-dimetylfenoxy)-2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5 ′)-4-deamino-4-(2,4-dimetylfenoxy)-2′-0-(tetrahydrometoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)cytidylyl-(3 '→5′)-N-2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)guanylyl-(3'→5′)-N- -2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)guanylyl-(3'→5′)-N-2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)adenylyl-(3'→5′)-N--2'-O-(tetrahydrometoxypyranyl )cytidylyl-(3'→5′)-4-deamino-4-(2,4-dimetylfenoxy)-2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-4-deamino-4-( 2,4-dimetylfenoxy)-2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N-2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)guanylyl-(3'→5')-4-deamino- 4-(2,4-dimetylfenoxy)-2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N --2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2'-0-(tetrahydrometoxypyranyl)adenylyl-(3'→5′)-N--2'-O-( tetrahydrometoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2′-0-(tetrahydrometoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N-2′,3′-0-(metoxymetylén)-oktadecakis( 2-chlórfenyl)ester. 5'-.
• Najdlhší chemický názov má DNA izolovanú z ľudských mitochondrií a pozostáva z 16 569 nukleotidových párov. Celý názov tejto zlúčeniny obsahuje približne 207 000 znakov.
• Systém najväčšieho počtu nemiešateľných kvapalín, ktoré sa po zmiešaní opäť delia na zložky, obsahuje 5 kvapalín: minerálny olej, silikónový olej, vodu, benzylalkohol a N-perfluóretylperfluórpyridín.
• Najhustejšou organickou kvapalinou pri teplote miestnosti je dijódmetán. Jeho hustota je 3,3 g/cm3.
• Najviac žiaruvzdorné jednotlivé organické látky sú niektoré aromatické zlúčeniny. Z kondenzovaných je to tetrabenzheptacén (teplota topenia +570 ° C), z nekondenzovaných - p-septifenyl (teplota topenia +545 ° C). Existujú organické zlúčeniny, pri ktorých nie je presne meraná teplota topenia, napríklad pre hexabenzokoronén sa uvádza, že jeho teplota topenia je nad 700 C. Produkt tepelného zosieťovania polyakrylonitrilu sa rozkladá pri teplote asi 1000 C.
• Organická látka s najvyššou teplotou varu je hexatriakonylcyklohexán. Vrie pri +551°C.
• Najdlhší alkán je nonacontatrictan C390H782. Bol špeciálne syntetizovaný na štúdium kryštalizácie polyetylénu.
• Najdlhším proteínom je svalový proteín titín. Jeho dĺžka závisí od typu živého organizmu a polohy. Myší titín má napríklad 35 213 aminokyselinových zvyškov (mol. hmotnosť 3 906 488 Da), ľudský titín má dĺžku až 33 423 aminokyselinových zvyškov (mol. hmotnosť 3 713 712 Da).
• Najdlhší genóm má rastlina Paris japonica. Obsahuje 150 000 000 000 nukleotidových párov – 50-krát viac ako u ľudí (3 200 000 000 nukleotidových párov).
• Najväčšou molekulou je DNA prvého ľudského chromozómu. Obsahuje asi 10 000 000 000 atómov.
• Samostatnou výbušninou s najvyššou rýchlosťou detonácie je 4,4′-dinitroazofuroxan. Jeho nameraná detonačná rýchlosť bola 9700 m/s. Podľa neoverených údajov má etylchloristan ešte vyššiu detonačnú rýchlosť.
• Samostatnou výbušninou s najvyšším teplom výbuchu je etylénglykoldinitrát. Jeho teplo výbuchu je 6606 kJ/kg.
• Najsilnejšou organickou kyselinou je pentacyanocyklopentadién.
• Najsilnejšou zásadou je pravdepodobne 2-metylcyklopropenyllítium. Najsilnejšou neiónovou bázou je fosfazén, ktorý má pomerne zložitú štruktúru.

Kategórie

Ľudstvo začalo aktívne využívať kovy už v rokoch 3000-4000 pred Kristom. Potom sa ľudia zoznámili s najbežnejšími z nich: zlato, striebro, meď. Tieto kovy bolo veľmi ľahké nájsť na povrchu zeme. O niečo neskôr sa dozvedeli o chémii a začali izolovať také druhy ako cín, olovo a železo. V stredoveku si obľubu získali veľmi jedovaté druhy kovov. Používal sa arzén, ktorý otrávil viac ako polovicu kráľovského dvora vo Francúzsku. Rovnako, ktorý pomáhal liečiť rôzne choroby tých čias, od angíny až po mor. Už pred dvadsiatym storočím bolo známych viac ako 60 kovov a na začiatku 21. storočia - 90. Pokrok nezostáva stáť a vedie ľudstvo vpred. Vynára sa však otázka, ktorý kov je ťažký a váži viac ako všetky ostatné? A vôbec, čo sú to, tieto najťažšie kovy na svete?

Mnoho ľudí si mylne myslí, že zlato a olovo sú najťažšie kovy. Prečo sa to presne stalo? Mnohí z nás vyrastali pri sledovaní starých filmov a pri pohľade na hlavného hrdinu, ako používa olovenú dosku, aby sa chránil pred zlými guľkami. Okrem toho sa olovené pláty dodnes používajú v niektorých typoch nepriestrelnej vesty. A keď počujete slovo zlato, mnohým ľuďom sa vybaví obrázok ťažkých ingotov tohto kovu. Ale myslieť si, že sú najťažšie, je omyl!

Na určenie najťažšieho kovu je potrebné vziať do úvahy jeho hustotu, pretože čím vyššia je hustota látky, tým je ťažšia.

TOP 10 najťažších kovov na svete

1. Osmium (22,62 g/cm3),
2. irídium (22,53 g/cm3),
3. platina (21,44 g/cm3),
4. rénium (21,01 g/cm3),
5. Neptúnium (20,48 g/cm3),
6. plutónium (19,85 g/cm3),
7. Zlato (19,85 g/cm3)
8. volfrám (19,21 g/cm3),
9. urán (18,92 g/cm3),
10. Tantal (16,64 g/cm3).

A kde je vedenie? A nachádza sa na tomto zozname oveľa nižšie, v strede druhej desiatky.

Osmium a irídium sú najťažšie kovy na svete

Pozrime sa na hlavné ťažké váhy, ktoré sa delia o 1. a 2. miesto. Začnime irídiom a zároveň povedzme slová vďaky anglickému vedcovi Smithsonovi Tennatovi, ktorý v roku 1803 tento chemický prvok získal z platiny, kde bol prítomný spolu s osmiom ako nečistota. Iridium možno preložiť zo starovekej gréčtiny ako „dúha“. Kov je biely so strieborným odtieňom a možno ho nazvať nielen najťažším, ale aj najodolnejším. Na našej planéte je ho veľmi málo a ročne sa vyťaží len do 10 000 kg. Je známe, že väčšinu ložísk irídia možno nájsť na miestach dopadu meteoritov. Niektorí vedci dospeli k záveru, že tento kov bol na našej planéte už predtým rozšírený, no pre svoju váhu sa neustále stláčal bližšie k stredu Zeme. Irídium je v súčasnosti široko žiadané v priemysle a používa sa na výrobu elektrickej energie. Radi ho využívajú aj paleontológovia, ktorí pomocou irídia určujú vek mnohých nálezov. Okrem toho sa tento kov môže použiť na náter niektorých povrchov. Ale to je ťažké.

Ďalej sa pozrime na osmium. Je to najťažší kov v periodickej tabuľke Mendelejeva, a teda aj najťažší kov na svete. Osmium je cínovobiele s modrým odtieňom a objavil ho aj Smithson Tennat súčasne s irídiom. Osmium je takmer nemožné spracovať a nachádza sa hlavne na miestach dopadu meteoritov. Nepríjemne páchne, vôňa je ako zmes chlóru a cesnaku. A zo starovekej gréčtiny sa prekladá ako „vôňa“. Kov je dosť žiaruvzdorný a používa sa v žiarovkách a iných zariadeniach so žiaruvzdornými kovmi. Len za jeden gram tohto prvku musíte zaplatiť viac ako 10 000 dolárov, z čoho je jasné, že kov je veľmi vzácny.

Osmium

Čokoľvek sa dá povedať, najťažšie kovy sú veľmi vzácne, a preto sú drahé. A do budúcnosti si musíme pamätať, že ani zlato, ani olovo nie sú najťažšie kovy na svete! Irídium a osmium sú víťazmi vo váhe!

Človek sa vždy snažil nájsť materiály, ktoré nenechávajú žiadnu šancu pre jeho konkurentov. Od staroveku vedci hľadali najtvrdšie materiály na svete, najľahšie a najťažšie. Túžba po objavovaní viedla k objavu ideálneho plynu a ideálneho čierneho telesa. Predstavujeme vám tie najúžasnejšie látky na svete.

1. Najčiernejšia látka

Najčiernejšia látka na svete sa nazýva Vantablack a pozostáva zo súboru uhlíkových nanorúrok (pozri uhlík a jeho alotrópy). Jednoducho povedané, materiál pozostáva z nespočetného množstva „vlasov“, do ktorých sa raz zachytí svetlo, ktoré sa odráža z jednej trubice do druhej. Týmto spôsobom sa absorbuje asi 99,965% svetelného toku a len malá časť sa odrazí späť von.
Objav Vantablacku otvára široké možnosti využitia tohto materiálu v astronómii, elektronike a optike.

2. Najhorľavejšia látka

Fluorid chloričitý je najhorľavejšia látka, akú kedy ľudstvo poznalo. Je to silné oxidačné činidlo a reaguje takmer so všetkými chemickými prvkami. Fluorid chlóru môže spáliť betón a ľahko zapáliť sklo! Použitie fluoridu chloričitého je prakticky nemožné pre jeho fenomenálnu horľavosť a nemožnosť zabezpečiť bezpečné používanie.

3. Najjedovatejšia látka

Najsilnejším jedom je botulotoxín. Poznáme ho pod názvom Botox, ako sa mu hovorí v kozmeteológii, kde našiel svoje hlavné uplatnenie. Botulotoxín je chemická látka produkovaná baktériou Clostridium botulinum. Okrem toho, že botulotoxín je najtoxickejšia látka, má spomedzi proteínov aj najväčšiu molekulovú hmotnosť. O fenomenálnej toxicite látky svedčí fakt, že len 0,00002 mg min/l botulotoxínu stačí na to, aby bolo postihnuté miesto pre človeka smrteľné na pol dňa.

4. Najhorúcejšia látka

Ide o takzvanú kvark-gluónovú plazmu. Látka vznikla zrážkou atómov zlata rýchlosťou blízkou svetla. Kvarkovo-gluónová plazma má teplotu 4 bilióny stupňov Celzia. Pre porovnanie, toto číslo je 250 000-krát vyššie ako teplota Slnka! Žiaľ, životnosť hmoty je obmedzená na bilióntinu jednej bilióntiny sekundy.

5. Najviac žieravá kyselina

V tejto nominácii je šampiónom kyselina fluorid-antimónová H. Kyselina fluorid-antimónová je 2×10 16 (dvesto kvintiliónov) krát žieravejšia ako kyselina sírová. Je to veľmi aktívna látka a po pridaní malého množstva vody môže explodovať. Výpary tejto kyseliny sú smrteľne jedovaté.

6. Najvýbušnejšia látka

Najvýbušnejšou látkou je heptanitrokubán. Je veľmi drahý a používa sa len na vedecký výskum. O niečo menej výbušný oktogén sa však úspešne používa vo vojenských záležitostiach a v geológii pri vŕtaní studní.

7. Najviac rádioaktívna látka

Polónium-210 je izotop polónia, ktorý sa v prírode nevyskytuje, no vyrábajú ho ľudia. Používa sa na vytváranie miniatúrnych, ale zároveň veľmi výkonných zdrojov energie. Má veľmi krátky polčas rozpadu, a preto je schopný spôsobiť ťažkú ​​chorobu z ožiarenia.

8. Najťažšia látka

To je, samozrejme, fullerita. Jeho tvrdosť je takmer 2-krát vyššia ako u prírodných diamantov. Viac o fullerite si môžete prečítať v našom článku Najtvrdšie materiály na svete.

9. Najsilnejší magnet

Najsilnejší magnet na svete je vyrobený zo železa a dusíka. V súčasnosti nie sú podrobnosti o tejto látke dostupné širokej verejnosti, no už teraz je známe, že nový supermagnet je o 18 % výkonnejší ako najsilnejšie magnety, ktoré sa v súčasnosti používajú – neodým. Neodymové magnety sú vyrobené z neodýmu, železa a bóru.

10. Najtekutejšia látka

Superfluid Helium II nemá takmer žiadnu viskozitu pri teplotách blízkych absolútnej nule. Táto vlastnosť je spôsobená jeho jedinečnou vlastnosťou presakovať a vylievať sa z nádoby vyrobenej z akéhokoľvek pevného materiálu. Hélium II má perspektívu využitia ako ideálny tepelný vodič, v ktorom sa teplo nerozptyľuje.

Spomedzi látok sa vždy snažia vyčleniť tie, ktoré majú najextrémnejší stupeň určitej vlastnosti. Ľudí vždy priťahovali najtvrdšie materiály, najľahšie alebo najťažšie, ľahké a žiaruvzdorné. Vymysleli sme koncept ideálneho plynu a ideálneho čierneho telesa a potom sme sa pokúsili nájsť prírodné analógy čo najbližšie k týmto modelom. Vďaka tomu sa človeku podarilo nájsť alebo vytvoriť úžasné látky.

1. Najčiernejšia látka

Táto látka je schopná absorbovať až 99,9% svetla, takmer dokonalé čierne teleso. Získal sa zo špeciálne spojených vrstiev uhlíkových nanorúrok. Povrch výsledného materiálu je drsný a prakticky neodráža svetlo. Oblasti použitia takejto látky sú obrovské – od supravodivých systémov až po zlepšovanie vlastností optických systémov. Napríklad použitím takéhoto materiálu by bolo možné zlepšiť kvalitu ďalekohľadov a výrazne zvýšiť účinnosť solárnych panelov.

2. Najhorľavejšia látka

Len málo ľudí nepočulo o napalme. Ale to je len jeden zo zástupcov triedy silne horľavých látok. Patrí medzi ne polystyrén a najmä fluorid chlór. Toto silné oxidačné činidlo dokáže zapáliť dokonca aj sklo a prudko reaguje s takmer všetkými anorganickými a organickými zlúčeninami. Sú známe prípady, keď vyliata tona fluoridu chloričitého následkom požiaru vpálila 30 centimetrov hlboko do betónového povrchu areálu a ďalší meter štrkopieskového vankúša. Existovali pokusy použiť látku ako chemickú bojovú látku alebo raketové palivo, ale pre príliš veľké nebezpečenstvo sa od nich upustilo.

3. Jedovatá látka

Najsilnejší jed na zemi je zároveň jednou z najobľúbenejších kozmetických prípravkov. Hovoríme o botulotoxínoch, používaných v kozmeteológii pod názvom Botox. Táto látka je odpadovým produktom baktérie Clostridium botulinum a má spomedzi bielkovín najvyššiu molekulovú hmotnosť. To určuje jeho vlastnosti ako najsilnejšej toxickej látky. 0,00002 mg/min/l sušiny stačí na to, aby sa postihnuté miesto stalo pre človeka smrteľným na 12 hodín. Okrem toho sa táto látka dokonale vstrebáva zo slizníc a spôsobuje vážne neurologické príznaky.

4. Najhorúcejšia látka

V hlbinách hviezd horia jadrové ohne, ktoré dosahujú nepredstaviteľné teploty. Ale človeku sa podarilo priblížiť k týmto číslam a získať kvark-gluónovú „polievku“. Táto látka má teplotu 4 bilióny stupňov Celzia, čo je 250-tisíckrát viac ako Slnko. Získal sa zrážkou atómov zlata takmer rýchlosťou svetla, v dôsledku čoho došlo k roztaveniu neutrónov a protónov. Pravda, táto látka existovala len bilióntinu jednej bilióntiny sekundy a zaberala jednu bilióntinu centimetra.

V tejto nominácii je rekordérom kyselina fluorid-antimónová. Je 21019-krát žieravejšia ako kyselina sírová, po pridaní vody je schopná roztaviť sklo a explodovať. Okrem toho uvoľňuje smrteľne toxické výpary.

6. Najvýbušnejšia látka

HMX je najsilnejšia výbušnina a je odolná aj voči vysokým teplotám. To je to, čo ho robí nepostrádateľným vo vojenských záležitostiach - na vytváranie tvarovaných náloží, plastov, silných výbušnín a náplní do rozbušiek jadrových náloží. HMX sa používa aj na mierové účely, napríklad pri vŕtaní vysokoteplotných plynových a ropných vrtov a tiež ako súčasť tuhého raketového paliva. HMX má tiež analóg, heptanitrocuban, ktorý má ešte väčšiu výbušnú silu, ale je tiež drahší, a preto sa používa viac v laboratórnych podmienkach.

7. Najviac rádioaktívna látka

Táto látka nemá v prírode stabilné izotopy, no vytvára obrovské množstvo rádioaktívneho žiarenia. Jeden z izotopov, polónium-210, sa používa na vytvorenie veľmi ľahkých, kompaktných a zároveň výkonných zdrojov neutrónov. Okrem toho v zliatinách s určitými kovmi sa polónium používa na vytváranie zdrojov tepla pre jadrové elektrárne, najmä takéto zariadenia sa používajú vo vesmíre. Navyše, vzhľadom na krátky polčas rozpadu tohto izotopu ide o vysoko toxickú látku, ktorá môže spôsobiť ťažkú ​​chorobu z ožiarenia.

8. Najťažšia látka

V roku 2005 skonštruovali nemeckí vedci látku vo forme diamantovej nanorúdy. Ide o kolekciu diamantov v nanoúrovni. Takáto látka má najnižší stupeň kompresie a najvyššiu špecifickú hustotu, akú ľudstvo pozná. Okrem toho bude mať povlak vyrobený z takéhoto materiálu obrovskú odolnosť proti opotrebovaniu.

9. Najsilnejšia magnetická látka

Ďalší výtvor špecialistov z laboratórií. Získala sa na báze železa a dusíka v roku 2010. Podrobnosti sú zatiaľ utajené, keďže predchádzajúcu látku z roku 1996 nebolo možné znova reprodukovať. Je však už známe, že držiteľ rekordu má o 18% silnejšie magnetické vlastnosti ako najbližší analóg. Ak bude táto látka dostupná v priemyselnom meradle, potom môžeme očakávať vznik výkonných elektromagnetických motorov.

10. Najsilnejšia supratekutosť

Hélium II má vysokú tepelnú vodivosť a úplnú absenciu viskozity pri extrémne nízkych teplotách, to znamená, že vykazuje vlastnosť supratekutosti. Je schopný presakovať cez pevné materiály a samovoľne vytekať z akejkoľvek nádoby. Táto látka sa môže stať ideálnym tepelným vodičom, v ktorom sa teplo pohybuje skôr ako vlna a nerozptyľuje sa.

Používané: Mimo mesta

Od nepamäti ľudia aktívne používajú rôzne kovy. Po preštudovaní ich vlastností látky zaujali svoje právoplatné miesto v tabuľke slávneho D. Mendelejeva. Vedci sa stále sporia o otázku, ktorý kov by mal dostať titul najťažšieho a najhustejšieho na svete. V rovnováhe periodickej tabuľky sú dva prvky – irídium a osmium. Prečo sú zaujímavé, čítajte ďalej.

Po stáročia ľudia študujú prospešné vlastnosti najbežnejších kovov na planéte. Veda uchováva najviac informácií o zlate, striebre a medi. Postupom času sa ľudstvo zoznámilo so železom a ľahšími kovmi – cínom a olovom. Vo svete stredoveku ľudia aktívne používali arzén a choroby sa liečili ortuťou.

Vďaka rýchlemu pokroku sa dnes najťažšie a najhustejšie kovy nepovažujú len za jeden prvok tabuľky, ale za dva naraz. Na čísle 76 je osmium (Os) a na čísle 77 je irídium (Ir), látky majú nasledujúce ukazovatele hustoty:

• osmium je ťažké vďaka svojej hustote 22,62 g/cm³;
• irídium nie je oveľa ľahšie - 22,53 g/cm³.

Hustota je jednou z fyzikálnych vlastností kovov, je to pomer hmotnosti látky k jej objemu. Teoretické výpočty hustoty oboch prvkov majú určité chyby, preto sú oba kovy dnes považované za najťažšie.

Pre prehľadnosť môžete porovnať hmotnosť obyčajného korku s hmotnosťou korku vyrobeného z najťažšieho kovu na svete. Na vyváženie váhy zátkou z osmia alebo irídia budete potrebovať viac ako sto obyčajných zátok.

História objavovania kovov

Oba prvky objavil na úsvite 19. storočia vedec Smithson Tennant. Mnoho výskumníkov tej doby študovalo vlastnosti surovej platiny a upravovalo ju „regia vodkou“. Iba Tennant dokázal vo výslednom sedimente odhaliť dve chemické látky:

• Vedec pomenoval sedimentárny prvok s pretrvávajúcim zápachom chlóru osmium;
• látka s meniacimi sa farbami sa nazývala irídium (dúha).

Oba prvky zastupovala jedna zliatina, ktorú sa vedcom podarilo oddeliť. Ďalším výskumom platinových nugetov sa zaoberal ruský chemik K. Klaus, ktorý starostlivo študoval vlastnosti sedimentárnych prvkov. Ťažkosti pri určovaní najťažšieho kovu na svete spočívajú v nízkom rozdiele ich hustoty, čo nie je konštantná hodnota.

Živé vlastnosti najhustejších kovov

Experimentálne získané látky sú prášky, ktoré sa pomerne ťažko spracovávajú, kovanie kovov vyžaduje veľmi vysoké teploty. Najbežnejšou formou kombinácie irídia a osmia je zliatina osmiového irídia, ktorá sa ťaží v platinových ložiskách a zlatých vrstvách.

Najbežnejšími miestami, kde sa nachádza irídium, sú meteority bohaté na železo. Natívne osmium sa v prírodnom svete nenachádza, iba v spolupráci s irídiom a ďalšími zložkami platinovej skupiny. Ložiská často obsahujú zlúčeniny síry a arzénu.

Vlastnosti najťažšieho a najdrahšieho kovu na svete

Medzi prvkami Mendelejevovej periodickej tabuľky je osmium považované za najdrahšie. Strieborný kov s modrastým nádychom patrí do platinovej skupiny ušľachtilých chemických zlúčenín. Najhutnejší, ale veľmi krehký kov nestráca lesk pod vplyvom vysokých teplôt.

Charakteristika

• Prvok #76 Osmium má atómovú hmotnosť 190,23 amu;
• Látka roztavená pri teplote 3033 °C bude vrieť pri 5012 °C.
• Najťažší materiál má hustotu 22,62 g/cm³;
• Štruktúra kryštálovej mriežky má šesťuholníkový tvar.

Napriek úžasne studenému lesku strieborného odtieňa nie je osmium vhodné na výrobu šperkov pre svoju vysokú toxicitu. Tavenie šperkov by si vyžadovalo teplotu podobnú povrchu Slnka, keďže najhustejší kov na svete sa ničí mechanickým namáhaním.

Osum, ktoré sa mení na prášok, interaguje s kyslíkom, reaguje na síru, fosfor, selén; reakcia látky na aqua regia je veľmi pomalá. Osmium nemá magnetizmus, zliatiny majú tendenciu oxidovať a vytvárať klastrové zlúčeniny.

Kde sa používa?

Najťažší a neuveriteľne hustý kov má vysokú odolnosť proti opotrebeniu, takže jeho pridanie do zliatin výrazne zvyšuje ich pevnosť. Použitie osmia je spojené najmä s chemickým priemyslom. Okrem toho sa používa pre nasledujúce potreby:

• výroba kontajnerov určených na skladovanie odpadu z jadrovej syntézy;
• pre potreby raketovej vedy, výroby zbraní (hlavíc);
• v hodinárskom priemysle na výrobu strojčekov značkových modelov;
• na výrobu chirurgických implantátov, častí kardiostimulátorov.

Je zaujímavé, že najhustejší kov sa považuje za jediný prvok na svete, ktorý nepodlieha agresii „pekelnej“ zmesi kyselín (dusičnej a chlorovodíkovej). Hliník v kombinácii s osmiom sa stáva tak ťažným, že ho možno ťahať bez zlomenia.

Tajomstvo najvzácnejšieho a najhustejšieho kovu na svete

Skutočnosť, že irídium patrí do skupiny platiny, mu dáva vlastnosť imunity voči liečbe kyselinami a ich zmesami. Vo svete sa irídium získava z anódového kalu pri výrobe medi a niklu. Po spracovaní kalu s aqua regia sa výsledná zrazenina kalcinuje, čo vedie k extrakcii irídia.

Charakteristika

Najtvrdší strieborno-biely kov má nasledujúcu skupinu vlastností:

• prvok periodickej tabuľky Irídium č. 77 má atómovú hmotnosť 192,22 amu;
• látka roztavená pri teplote 2466 °C bude vrieť pri 4428 °C;
• hustota roztaveného irídia – do 19,39 g/cm³;
• hustota prvku pri izbovej teplote – 22,7 g/cm³;
• Kryštálová mriežka irídia je spojená s tvárovo centrovanou kockou.

Ťažké irídium sa vplyvom normálnej teploty vzduchu nemení. Výsledkom kalcinácie vplyvom tepla pri určitých teplotách je vznik viacmocných zlúčenín. Prášok z čerstvého sedimentu irídiovej čiernej je možné čiastočne rozpustiť pomocou aqua regia, ako aj s roztokom chlóru.

Oblasť použitia

Hoci je Iridium drahý kov, na šperky sa používa len zriedka. Ťažko spracovateľný prvok je veľmi žiadaný pri stavbe ciest a výrobe automobilových dielov. Zliatiny s najhustejším kovom, ktorý nie je náchylný na oxidáciu, sa používajú na tieto účely:

• výroba téglikov na laboratórne experimenty;
• výroba špeciálnych náustkov pre fúkače skla;
• zakrývanie špičiek pier a guľôčkových pier;
• výroba odolných zapaľovacích sviečok pre automobily;

Zliatiny s izotopmi irídia sa používajú pri výrobe zvárania, pri výrobe nástrojov a na pestovanie kryštálov ako súčasť laserovej technológie. Použitie najťažšieho kovu umožnilo vykonávať laserovú korekciu zraku, drvenie obličkových kameňov a ďalšie lekárske zákroky.

Hoci je Iridium netoxické a nie je nebezpečné pre biologické organizmy, jeho nebezpečný izotop, hexafluorid, možno nájsť v prírodnom prostredí. Vdýchnutie toxických výparov vedie k okamžitému uduseniu a smrti.

Miesta prirodzeného výskytu

Ložiská najhustejšieho kovu Irídium v ​​prírodnom svete sú zanedbateľné, oveľa menšie ako zásoby platiny. Pravdepodobne najťažšia látka sa presunula do jadra planéty, takže objem priemyselnej výroby prvku je malý (asi tri tony ročne). Výrobky vyrobené zo zliatin irídia môžu vydržať až 200 rokov, vďaka čomu sú šperky odolnejšie.

Nugety najťažšieho kovu s nepríjemným zápachom Osmium v ​​prírode nenájdete. V zložení minerálov možno nájsť stopy osmičkového irídia spolu s platinou, paládiom a ruténiom. Ložiská osmicového irídia boli preskúmané na Sibíri (Rusko), niektorých štátoch Ameriky (Aljaška a Kalifornia), Austrálii a Južnej Afrike.

Ak sa objavia ložiská platiny, bude možné izolovať osmium s irídiom, aby sa spevnili a spevnili fyzikálne alebo chemické zlúčeniny rôznych produktov.