165 stupňový uhol kontaktu s vodou na povrchu upravený pomocou plazmovej technológie Systém povrchovej chémie. Kontaktný uhol je červený uhol plus 90 stupňov.
Kvapky vody na hydrofóbnom povrchu trávy
Termín hydrofóbne pochádza zo starogréckeho ὑδρόφοβος, „mať hrôzu z vody“, vytvorené z ὕδωρ, „voda“, a φόβος, „strach“.
Chemické pozadie
Hydrofóbna interakcia je primárne entropický efekt vyplývajúci z prerušenia vysoko dynamických vodíkových väzieb medzi molekulami vody kvapalnou nepolárnou rozpustenou látkou, ktorá okolo nepolárnych molekúl vytvára štruktúru podobnú klatrátom. Táto štruktúra tvorí viac usporiadané ako voľné molekuly vody v dôsledku toho, že molekula vody je umiestnená tak, aby čo najviac interagovala sama so sebou, čo vedie k vyššiemu entropickému stavu, ktorý spôsobuje, že sa nepolárne molekuly zhlukujú, aby sa zmenšila povrchová plocha. na vodu a zníženie entropie systému. Teda 2 nemiešateľné fázy (hydrofilná verzus hydrofóbna) sa zmenia takým spôsobom, že ich príslušná medzifázová plocha bude minimálna. Tento efekt možno vizualizovať javom nazývaným separácia fáz.
Superhydrofóbnosť
Kvapka vody na rastline lotosových listov.
Superhydrofóbne Povrchy, ako sú listy lotosovej rastliny, sú tie, ktoré sa mimoriadne ťažko zmáčajú. Kontaktné uhly kvapiek vody presahujú 150°. Toto sa označuje ako lotosový efekt a je to predovšetkým fyzikálna vlastnosť súvisiaca skôr s medzifázovým napätím než chemická vlastnosť.
teória
V roku 1805 Thomas Young určil kontaktný uhol a thetas analýzou síl pôsobiacich na kvapalinu v pokoji kvapky na pevnom povrchu obklopenom plynom.
WENZEL zistil, že keď je kvapalina v priamom kontakte s mikroštrukturálnym povrchom, θ sa zmení na θ W*
cos θ W * = r cos θ (\displaystyle \cos (\theta)_(W)*=r\cos (\theta)\,)Kde R predstavuje pomer skutočnej plochy k plánovanej ploche. Wenzelova rovnica ukazuje, že mikroštruktúra povrchu zvyšuje prirodzenú tendenciu povrchu. Hydrofóbny povrch (ten, ktorý má pôvodný kontaktný uhol väčší ako 90°) sa stáva hydrofóbnejším, keď je mikroštruktúrovaný - jeho nový kontaktný uhol sa stáva väčším ako pôvodný. Avšak hydrofilný povrch (ten, ktorý má pôvodný kontaktný uhol menší ako 90°) sa stáva hydrofilnejším, keď je mikroštruktúrovaný - jeho nový kontaktný uhol bude menší ako pôvodný. Cassie a Baxter zistili, že ak je kvapalina suspendovaná na vrcholoch mikroštruktúr, θ zmení sa na & thetas CB*:
cos θ CB * = φ (cos θ + 1) - 1 (\displaystyle \cos (\theta)_(\text (CB))*=\varphi (\cos \theta +1)-1\, )kde φ je podiel plochy tuhej látky, ktorá je v kontakte s kvapalinou. Kvapalina v stave Cassie-Baxter je mobilnejšia ako v stave Wenzel.
Môžeme predpovedať, či by mal existovať stav Wenzel alebo Cassie-Baxter, vypočítaním nového kontaktného uhla z oboch rovníc. Pri minimalizácii argumentu voľnej energie je pomer predpovedaný menším novým kontaktným uhlom stavom, ktorý s najväčšou pravdepodobnosťou existuje. Matematicky povedané, na existenciu Cassie-Baxterovho stavu musí platiť nerovnosť.
cos θ > φ - 1 r - φ (\displaystyle \\cos theta>(\frac (\varphi -1)(r-\varphi)))Nedávne alternatívne kritérium pre stav Cassie-Baxter uvádza, že stav Cassie-Baxter existuje, ak sú splnené tieto 2 podmienky: 1) čiary dotyku síl prekonávajú sily tela nepodporovanej hmotnosti pádu a 2) mikroštruktúra je dostatočne vysoká, aby zabránila kvapaline, ktorá premosťuje mikroštruktúry, dotýkať sa základne mikroštruktúry.
Nedávno bolo vyvinuté nové kritérium pre prepínanie medzi stavmi Wenzel a Cassie-Baxter na základe drsnosti povrchu a povrchovej energie. Kritérium sa zameriava na schopnosť vzduchu zachytávať kvapôčky kvapaliny na nerovných povrchoch, čo by mohlo povedať, či by sa pre určitú kombináciu drsnosti povrchu a energie mal použiť model Wenzel alebo model Cassie-Baxter.
Kontaktný uhol je mierou statickej hydrofóbnosti a hysterézia kontaktného uhla a posuvný uhol sú dynamické miery. Hysterézia kontaktného uhla je jav, ktorý charakterizuje heterogenitu povrchu. Keď pipeta vstrekne kvapalinu na pevnú látku, kvapalina vytvorí určitý kontaktný uhol. Keď pipeta vstrekne viac tekutiny, kvapôčka zväčší svoj objem, zväčší sa kontaktný uhol, ale jej trojfázová hranica zostane nehybná, kým sa náhle nepohne smerom von. Kontaktný uhol kvapky bol tesne pred postupovaním smerom von sa nazýva postupujúci kontaktný uhol. Uhol spätného kontaktu sa teraz meria čerpaním kvapaliny späť z kvapky. Kvapka sa zmenší na objeme, kontaktný uhol sa zníži, ale jej trojfázová hranica zostane nehybná, kým sa náhle nestiahne dovnútra. Kontaktný uhol kvapôčky bol tesne pred ústupom dovnútra sa nazýva ustupujúci kontaktný uhol. Rozdiel medzi postupujúcim a ustupujúcim kontaktným uhlom sa nazýva hysteréza kontaktného uhla a môže sa použiť na charakterizáciu povrchovej heterogenity, drsnosti a mobility. Povrchy, ktoré nie sú homogénne, budú mať oblasti, ktoré bránia pohybu kontaktnej čiary. Uhol kĺzania je ďalšou mierou dynamickej hydrofóbnosti a meria sa nanesením kvapky na povrch a naklonením povrchu, kým sa kvapka nezačne kĺzať. Vo všeobecnosti tekutiny v stave Cassie-Baxter vykazujú nižšie uhly kĺzania a hysteréziu kontaktného uhla ako tekutiny v stave Wenzel.
Výskum a vývoj
Dettre a Johnson v roku 1964 zistili, že fenomén superhydrofóbneho lotosového efektu bol spojený s drsnými hydrofóbnymi povrchmi, a vyvinuli teoretický model založený na experimentoch so sklenenými guľôčkami potiahnutými parafínom alebo TFE telomérom. Samočistiace vlastnosti superhydrofóbnych mikronanoštruktúrovaných povrchov boli ohlásené v roku 1977. V rokoch 1986 až 1995 boli vyvinuté perfluóralkylové, perfluórpolyéterové a RF plazmou vytvorené superhydrofóbne materiály, ktoré sa používali na elektrozmáčanie a komercializovali na biomedicínske aplikácie. Objavili sa ďalšie technológie a aplikácie od polovice 90. rokov 20. storočia. Odolná superhydrofóbna hierarchická kompozícia, aplikovaná v jednom alebo dvoch krokoch, bola zverejnená v roku 2002, obsahujúca nanočastice ≤ 100 nm, aplikované na povrch s mikrónovými vlastnosťami alebo častice ≤ 100 um. Pozorovalo sa, že väčšie častice chránia malé častice pred mechanickým opotrebením.
V nedávnej štúdii bola hlásená superhydrofóbnosť, ktorá umožňuje diméru alkylketénu (AKD) stuhnúť na nanoštruktúrované fraktálne povrchy. Mnohé články predstavujú výrobné metódy na výrobu superhydrofóbnych povrchov, vrátane nanášania častíc, sol-gélových metód, plazmového spracovania, naparovania a odlievacích technológií. Aktuálne možnosti výskumu vplyvu spočívajú predovšetkým v základnom výskume a praktickej výrobe. Nedávno sa objavila diskusia o použiteľnosti modelov Wenzel a Cassie-Baxter. V experimente navrhnutom s cieľom spochybniť perspektívu povrchovej energie modelu Wenzel a Cassie-Baxter a podporiť perspektívu kontaktnej čiary boli kvapky vody umiestnené na hladké hydrofóbne miesto v drsnej hydrofóbnej oblasti, drsné hydrofóbne miesto v hladkej hydrofóbnej oblasti, a hydrofilné miesto v hydrofóbnej oblasti. Experimenty ukázali, že chémia a geometria povrchu na kontaktnej línii boli ovplyvnené kontaktným uhlom a hysteréziou kontaktného uhla, ale povrchová plocha vo vnútri kontaktnej línie nemala žiadny vplyv. Bol tiež navrhnutý argument, že zvyšujúca sa zubatosť v kontaktnej línii zvyšuje mobilitu kvapiek.
Hydrofilné a hydrofóbne látky... a dostali najlepšiu odpoveď
Odpoveď od Michaila[guru]
Vo vzťahu k vode možno prakticky všetky látky rozdeliť do dvoch skupín:
1. Hydrofilný (z gréckeho „phileo“ - milovať, majúci pozitívnu afinitu k vode). Tieto látky majú polárnu molekulu vrátane elektronegatívnych atómov (kyslík, dusík, fosfor atď.). Výsledkom je, že jednotlivé atómy takýchto molekúl tiež získavajú čiastočné náboje a vytvárajú vodíkové väzby s molekulami vody. Príklady: cukry, aminokyseliny, organické kyseliny.
2. Hydrofóbny (z gréckeho „phobos“ - strach, ktorý má negatívnu afinitu k vode). Molekuly takýchto látok sú nepolárne a nemiešajú sa s polárnym rozpúšťadlom, ako je voda, ale sú vysoko rozpustné v organických rozpúšťadlách, napríklad éteri, a v tukoch. Príkladom sú lineárne a cyklické uhľovodíky. vrátane benzénu ako aj oxidov, hydroxidov, kremičitanov, síranov, fosforečnanov, ílov atď., látky s polárnymi skupinami -OH, -COOH, -NO2 atď.
Organické hydrofilné látky:
Etylfosforečnan ortutnatý (C2H5Hg)3P04 - biela kryštalická látka, t. 178 °C. Dobre sa rozpúšťa vo vode a hydrofilných organických rozpúšťadlách, menej v uhľovodíkoch a iných hydrofóbnych rozpúšťadlách. S vodou vytvára kryštalické hydráty, ktoré pri zahriatí ľahko strácajú vodu. Bezvodé liečivo pri skladovaní vo vlhkej atmosfére tvorí kryštalický hydrát s jednou molekulou vody (t.t. 110 °C).
Feyylmercurtrietanol amóniumlaktát (8) - biela kryštalická látka, t. 126 °C. Vysoko rozpustný vo vode a hydrofilných organických rozpúšťadlách. LD50 30 mg/kg.
Hydrofóbnosť (zlú zmáčavosť) má väčšina organických látok s uhľovodíkovými radikálmi, kovmi, polovodičmi atď.. Hydrofóbne látky slúžia na ochranu výrobkov pred ničivými účinkami vody.
Odpoveď od 2 odpovede[guru]
Ahoj! Tu je výber tém s odpoveďami na vašu otázku: Hydrofilné a hydrofóbne látky...
Pomôžte s biológiou! Aké látky sa nazývajú hydrofilné, hydrofóbne? Uveďte príklady. (3-4 vety.)
Voda je výborným rozpúšťadlom pre polárne látky, ako sú soli, cukry, alkoholy,
Pojem hydrofilita (odvodený zo starogréckych slov „voda“ a „láska“) je charakteristikou intenzity interakcie látky s vodou na molekulárnej úrovni, teda schopnosti materiálu intenzívne absorbovať vlhkosť, napr. ako aj vysoká zmáčavosť vody povrchom látky. Tento koncept možno aplikovať na pevné látky ako vlastnosť povrchu a na jednotlivé ióny, atómy, molekuly a ich skupiny.
Hydrofilnosť je charakterizovaná veľkosťou väzby medzi adsorpčnými molekulami vody a molekulami látky, v tomto prípade vznikajú zlúčeniny, v ktorých je množstvo vody rozdelené podľa hodnôt energie väzby.
Hydrofilnosť je vlastná látkam, ktoré majú iónové kryštálové mriežky (hydroxidy, oxidy, sírany, kremičitany, íly, fosforečnany, sklá, atď.), ktoré majú polárne skupiny -OH, -NO 2, -COOH atď. Hydrofilita a hydrofóbnosť- špeciálne prípady interakcie látok s rozpúšťadlami (lyofilita, lyofóbnosť).
Hydrofóbnosť možno považovať za malý stupeň hydrofilnosti, pretože medzi molekulami akéhokoľvek telesa a vodou bude vždy viac či menej prítomné pôsobenie medzimolekulových príťažlivých síl. Hydrofilnosť a hydrofóbnosť sa dá rozlíšiť podľa toho, ako sa kvapka vody rozprestrie na teleso s hladkým povrchom. Kvapka sa rozprestrie úplne na hydrofilnom povrchu a čiastočne na hydrofóbnom, pričom veľkosť uhla medzi povrchom zmáčaného materiálu a kvapkou je ovplyvnená stupňom hydrofóbnosti daného telesa. Hydrofilné látky sú látky, v ktorých je sila molekulárnych (iónových, atómových) interakcií dosť silná. Hydrofóbne sú kovy, ktoré sú zbavené oxidových vrstiev, organické zlúčeniny, ktoré majú v molekule uhľovodíkové skupiny (vosky, tuky, parafíny, niektoré plasty), grafit, síra a iné látky, ktoré majú slabé interakcie na medzimolekulovej úrovni.
Pojmy hydrofilnosť a hydrofóbnosť sa uplatňujú tak vo vzťahu k telesám a ich povrchom, ako aj vo vzťahu k jednotlivým molekulám alebo jednotlivým častiam molekúl. Napríklad molekuly povrchovo aktívnych látok obsahujú polárne (hydrofilné) a uhľovodíkové (hydrofóbne) zlúčeniny. Hydrofilita povrchovej časti tela sa môže v dôsledku adsorpcie takýchto látok dramaticky zmeniť.
Hydrofilizácia je proces zvyšovania hydrofilnosti a hydrofobizácia je proces jej znižovania. Tieto javy majú veľký význam v kozmetickom priemysle, v textilnej technológii hydrofilizácie tkanín (vlákien) na zlepšenie kvality prania, bielenia, farbenia atď.
Hydrofilita v kozmetike
Parfumérsky a kozmetický priemysel vyrába hydrofilné krémy a gély, ktoré chránia pokožku pred nečistotami, ktoré nie sú rozpustné vo vode. Takéto produkty obsahujú hydrofilné zložky, ktoré vytvárajú film, ktorý zabraňuje prenikaniu vo vode nerozpustných škodlivín do povrchovej vrstvy pokožky.
Hydrofilné krémy sa vyrábajú z emulzie, ktorá je stabilizovaná vhodnými emulgátormi alebo na báze voda-olej-voda alebo olej-voda. Okrem toho k nim patria dispergované koloidné systémy, v ktorých sú hydrofilné povrchovo aktívne zložky stabilizované a pozostávajú z rozpúšťadiel vyšších mastných kyselín alebo alkoholov dispergovaných vo vode alebo zmesí voda-glykol.
Hydrogély (hydrofilné gély) sa pripravujú zo zásad pozostávajúcich z vody, zmiešaného nevodného alebo hydrofilného rozpúšťadla (etylalkohol, propylénglykol, glycerín) a hydrofilného želatinačného činidla (deriváty celulózy, karboméry).
Hydrofilné vlastnosti krémov a gélov:
· rýchlo a dobre sa vstrebáva;
· vyživujú pokožku;
· po ich použití nedochádza k pocitu mastnoty;
· očistiť pokožku;
· majú posilňujúci účinok na pokožku;
· znížiť vplyv negatívnych environmentálnych faktorov;
Pomôžte pokožke zachovať jej prirodzenú schopnosť regenerácie.
Hydrofilné krémy a gély sú určené na ochranu pokožky pri práci s vodou nemiešateľnými olejmi, vykurovacím olejom, naftou, farbami, živicami, grafitom, sadzami, organickými rozpúšťadlami, chladiacimi a lubrikačnými roztokmi, stavebnou penou a mnohými ďalšími mierne agresívnymi látkami. Sú tiež nepostrádateľné pri oprave auta, renovácii bytu, pri výstavbe, v krajine pri práci s hnojivami a zeminou.
Spoločnosť KorolevPharm vyrába rôzne druhy parfumérskych a kozmetických produktov vrátane hydrofilných a hydrofóbnych krémov. Spoločnosť je zmluvným výrobcom a realizuje všetky fázy výroby: vývoj receptúr, certifikácia, spustenie výroby, sériová výroba produktov. Výrobný závod je vybavený moderným zariadením.
Podnik je certifikovaný na dodržiavanie požiadaviek
HYDROFILICIA A HYDROFÓBITA (z gréc. hydor - voda a philia - láska alebo phobos - strach, strach * a. zmáčacia schopnosť hydrofóbia; n. Hydrophilie und Hydrophobie; f. hydrofilit et hydrofóbie; i. hidrofilia e hydrofóbia) - pojmy charakterizujúce afinitu. alebo nimi tvorené telesá; táto afinita je spôsobená silami intermolekulárnej interakcie. Pojmy hydrofilita a hydrofóbnosť sa môžu aplikovať rovnako na látku, na povrch telesa a na tenkú vrstvu (v limite hrubá jedna molekula) na rozhraní medzi fázami (telesami). Hydrofilita a hydrofóbnosť sú špeciálnym prípadom lyofility a lyofóbnosti – charakteristiky molekulárnej interakcie látok s rôznymi kvapalinami.
Všeobecným meradlom hydrofilnosti je väzbová energia molekúl vody na povrch tela; dá sa určiť teplom zmáčania, ak je látka daného telesa nerozpustná. Hydrofóbnosť sa považuje za nízky stupeň hydrofilnosti, pretože Medzi molekulami vody a akýmkoľvek telesom vždy vo väčšej alebo menšej miere pôsobia medzimolekulové príťažlivé sily. Hydrofilnosť a hydrofóbnosť možno posúdiť rozotretím kvapky vody na hladkom povrchu tela (obr.); charakterizované kontaktným uhlom; na hydrofilnom povrchu sa kvapka rozprestiera úplne, na hydrofóbnom povrchu čiastočne a uhol medzi povrchmi kvapky a zmáčaným telesom závisí od toho, nakoľko je teleso hydrofóbne.
Všetky telesá, v ktorých je intenzita molekulárnych (atómových, iónových) interakcií dostatočne vysoká, sú hydrofilné. Hydrofilita je obzvlášť výrazná u iónových kryštálových mriežok (napríklad atď.), ako aj u silikátových skiel. Kovy, ktorým chýbajú oxidové filmy, organické zlúčeniny s prevahou uhľovodíkových skupín v molekule (napríklad parafíny, tuky, vosky, niektoré plasty) a iné látky so slabými medzimolekulovými interakciami sú hydrofóbne.
Pojmy hydrofilnosť a hydrofóbnosť sa vzťahujú nielen na telesá alebo ich povrchy, ale aj na jednotlivé molekuly alebo jednotlivé časti molekúl. V molekulách povrchovo aktívnych látok sa teda rozlišujú hydrofilné (polárne) a hydrofóbne (uhľovodíkové) skupiny. Hydrofilnosť povrchu tela sa môže v dôsledku adsorpcie takýchto látok dramaticky zmeniť. Zvýšenie hydrofilnosti sa nazýva hydrofilizácia a zníženie sa nazýva hydrofobizácia. Oba javy zohrávajú v metóde dôležitú úlohu. Výsledkom hydrofilizácie sú selektívne minerály gangu. Na tieto účely sa používajú organické (škrob, dextrín atď.) a anorganické (tekuté sklo, kyanid sodný atď.) Činidlá. Hydrofobizácia je spôsobená pridaním špeciálnych zberných činidiel. Pozri tiež .
Niektorí ľudia v škole mali na hodinách chémie šťastie nielen písať nudné testy a počítať molárnu hmotnosť či udávať valenciu, ale aj sledovať, ako učiteľ robí experimenty. V rámci experimentu ako mávnutím čarovného prútika kvapaliny v skúmavkách nepredvídateľne zmenili farbu a niečo iné mohlo vybuchnúť alebo krásne horieť. Možno nie také pôsobivé, no stále zaujímavé sú experimenty, pri ktorých sa využívajú hydrofilné a hydrofóbne látky. Mimochodom, čo to je a prečo sú zvedaví?
Fyzikálne vlastnosti
Na hodinách chémie sme sa pri prechádzaní ďalšieho prvku z periodickej tabuľky, ako aj všetkých základných látok, vždy rozprávali o ich rôznych charakteristikách. Dotkli sa aj ich fyzikálnych vlastností: hustota za normálnych podmienok, body topenia a varu, tvrdosť, farba, elektrická vodivosť, tepelná vodivosť a mnohé ďalšie. Niekedy sa hovorilo o takých charakteristikách, ako je hydrofóbnosť alebo hydrofilnosť, ale spravidla sa o tom nehovorí samostatne. Zároveň ide o pomerne zaujímavú skupinu látok, s ktorými sa možno ľahko stretnúť v každodennom živote. Preto by bolo užitočné dozvedieť sa o nich viac.
Hydrofóbne látky
Príklady sa dajú ľahko vziať zo života. Takže nemôžete miešať vodu s olejom - každý to vie. Jednoducho sa nerozpustí, ale zostane plávať v bublinách alebo filme na povrchu, pretože jeho hustota je nižšia. Ale prečo je to tak a aké ďalšie hydrofóbne látky existujú?
Táto skupina zvyčajne zahŕňa tuky, niektoré bielkoviny a silikóny. Názov látok pochádza z gréckych slov hydor - voda a phobos - strach, ale to neznamená, že sa molekuly boja. Sú jednoducho mierne alebo úplne nerozpustné, nazývajú sa tiež nepolárne. Absolútna hydrofóbnosť neexistuje, dokonca aj tie látky, ktoré, ako sa zdá, vôbec neinteragujú s vodou, ju stále adsorbujú, aj keď v zanedbateľných množstvách. V praxi sa kontakt takéhoto materiálu s H20 prejavuje vo forme filmu alebo kvapiek, alebo kvapalina zostáva na povrchu a nadobúda tvar gule, pretože má najmenší povrch a poskytuje minimálny kontakt.
Hydrofóbne vlastnosti vysvetľujú určité látky. Je to spôsobené nízkou mierou priťahovania, ako sa to deje napríklad pri uhľovodíkoch.
Hydrofilné látky
Názov tejto skupiny, ako by ste mohli hádať, tiež pochádza z gréckych slov. Ale v tomto prípade je druhou časťou fílie láska a to dokonale charakterizuje vzťah takýchto látok s vodou - úplné „vzájomné porozumenie“ a vynikajúca rozpustnosť. Táto skupina, niekedy nazývaná "polárna", zahŕňa jednoduché alkoholy, cukry, aminokyseliny, atď. V súlade s tým majú tieto vlastnosti, pretože majú vysokú energiu príťažlivosti pre molekulu vody. Presnejšie povedané, vo všeobecnosti sú všetky látky vo väčšej alebo menšej miere hydrofilné.
Amfifilita
Stáva sa, že hydrofóbne látky môžu mať súčasne hydrofilné vlastnosti? Ukazuje sa, že áno! Táto skupina látok sa nazýva amfifilné alebo amfifilné. Ukazuje sa, že tá istá molekula môže mať vo svojej štruktúre rozpustné - polárne aj vodoodpudivé - nepolárne prvky. Takéto vlastnosti majú napríklad niektoré proteíny, lipidy, povrchovo aktívne látky, polyméry a peptidy. Pri interakcii s vodou vytvárajú rôzne supramolekulárne štruktúry: monovrstvy, lipozómy, micely, dvojvrstvové membrány, vezikuly atď. Polárne skupiny sú orientované smerom ku kvapaline.
Význam a uplatnenie v živote
Okrem interakcie vody a ropy možno nájsť množstvo dôkazov o tom, že hydrofóbne látky sa nachádzajú takmer všade. Podobné vlastnosti majú teda čisté povrchy kovov, polovodičov, ako aj zvieracia koža, listy rastlín a chitínový obal hmyzu.
V prírode sú dôležité oba typy látok. Hydrofily sa teda využívajú pri transporte v organizmoch živočíchov a rastlín, konečné produkty metabolizmu sa vylučujú aj pomocou roztokov biologických tekutín. Nepolárne látky majú veľký význam pri tvorbe bunkových membrán, ktoré majú Preto tieto vlastnosti hrajú dôležitú úlohu v priebehu biologických procesov.
Vedci v posledných rokoch vyvíjajú nové hydrofóbne látky, pomocou ktorých je možné chrániť rôzne materiály pred zmáčaním a znečistením, čím vytvárajú dokonca samočistiace povrchy. Odevy, kovové výrobky, stavebné materiály, autosklá – existuje mnoho oblastí použitia. Ďalšie štúdium tejto témy povedie k vývoju multifóbnych látok, ktoré sa stanú základom povrchov odolných voči škvrnám. Vytvorením takýchto materiálov budú môcť ľudia ušetriť čas, peniaze a zdroje a tiež bude možné znížiť stupeň čistiacich prostriedkov. Takže ďalší vývoj bude prínosom pre všetkých.
