Ova lekcija posvećena je proučavanju teme "Elektrolitička disocijacija". U procesu proučavanja ove teme shvatit ćete bit nekih nevjerojatnih činjenica: zašto otopine kiselina, soli i lužina provode struju; Zašto je vrelište otopine elektrolita više od vrelišta otopine koja nije elektrolit?
Tema: Kemijska veza.
Lekcija:Elektrolitička disocijacija
Tema naše lekcije je Elektrolitička disocijacija". Pokušat ćemo objasniti neke nevjerojatne činjenice:
Zašto otopine kiselina, soli i lužina provode struju?
Zašto je vrelište otopine elektrolita uvijek više od vrelišta otopine neelektrolita iste koncentracije.
Svante Arrhenius
Godine 1887. švedski fizičar kemičar Svante Arrhenius, istražujući električnu vodljivost vodenih otopina, sugerirao je da se u takvim otopinama tvari razlažu na nabijene čestice - ione koji se mogu kretati do elektroda - negativno nabijene katode i pozitivno nabijene anode.
To je razlog električne struje u otopinama. Ovaj proces se zove elektrolitička disocijacija(doslovni prijevod - cijepanje, razgradnja pod utjecajem struje). Ovaj naziv također sugerira da se disocijacija događa pod djelovanjem električne struje. Daljnja istraživanja su pokazala da to nije tako: ioni su samonositelji naboja u otopini i postoje u njoj bez obzira na to prolazi lirješenje trenutno ili ne. Uz aktivno sudjelovanje Svante Arrheniusa, formulirana je teorija elektrolitičke disocijacije, koja se često naziva po ovom znanstveniku. Glavna ideja ove teorije je da se elektroliti pod djelovanjem otapala spontano raspadaju na ione. A upravo su ti ioni nositelji naboja i odgovorni su za električnu vodljivost otopine.
Električna struja je usmjereno kretanje slobodnih nabijenih čestica. To već znate otopine i taline soli i lužina su električno vodljive, budući da se ne sastoje od neutralnih molekula, već od nabijenih čestica – iona. Kada se rastali ili otopi, ioni postaju besplatno nosioci električnog naboja.
Proces raspadanja tvari na slobodne ione tijekom njenog otapanja ili taljenja naziva se elektrolitička disocijacija.
Riža. 1. Shema razgradnje na natrijeve kloridne ione
Bit elektrolitičke disocijacije je da ioni postaju slobodni pod utjecajem molekule vode. Sl. 1. Proces razgradnje elektrolita na ione prikazuje se kemijskom jednadžbom. Napišimo jednadžbu disocijacije za natrijev klorid i kalcijev bromid. Disocijacijom jednog mola natrijevog klorida nastaje jedan mol natrijevih kationa i jedan mol kloridnih aniona. NaCl⇄ Na + + Cl -
Disocijacijom jednog mola kalcijevog bromida nastaje jedan mol kalcijevih kationa i dva mola bromidnih aniona.
caBr 2 ⇄ ca 2+ + 2 Br -
Bilješka: budući da je formula električki neutralne čestice napisana na lijevoj strani jednadžbe, ukupni naboj iona mora biti jednak nuli.
Zaključak: pri disocijaciji soli nastaju metalni kationi i anioni kiselinskog ostatka.
Razmotrimo proces elektrolitičke disocijacije lužina. Napišimo jednadžbu disocijacije u otopini kalijevog hidroksida i barijevog hidroksida.
Disocijacijom jednog mola kalijevog hidroksida nastaje jedan mol kalijevih kationa i jedan mol hidroksidnih aniona. KOH⇄ K + + Oh -
Disocijacijom jednog mola barijevog hidroksida nastaje jedan mol barijevih kationa i dva mola hidroksidnih aniona. Ba(Oh) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Oh -
Zaključak: pri elektrolitičkoj disocijaciji lužina nastaju metalni kationi i hidroksidni anioni.
Baze netopljive u vodi praktički ne podliježu elektrolitički disocijacija, budući da su praktički netopljivi u vodi, a zagrijavanjem se raspadaju, tako da se ne mogu dobiti u talini.
Riža. 2. Struktura molekula klorovodika i vode
Razmotrimo proces elektrolitičke disocijacije kiselina. Molekule kiseline nastaju polarnom kovalentnom vezom, što znači da se kiseline ne sastoje od iona, već od molekula.
Postavlja se pitanje kako onda kiselina disocira, odnosno kako nastaju slobodne nabijene čestice u kiselinama? Ispostavilo se da ioni nastaju u kiselim otopinama upravo tijekom otapanja.
Razmotrimo proces elektrolitičke disocijacije klorovodika u vodi, ali za to zapisujemo strukturu molekula klorovodika i vode. sl.2.
Obje molekule nastaju kovalentnom polarnom vezom. Gustoća elektrona u molekuli klorovodika pomaknuta je na atom klora, au molekuli vode - na atom kisika. Molekula vode može otrgnuti vodikov kation od molekule klorovodika i nastaje hidronijev kation H 3 O +.
U jednadžbi reakcije elektrolitičke disocijacije ne uzima se uvijek u obzir stvaranje hidronijevog kationa – obično se kaže da nastaje vodikov kation.
Tada jednadžba za disocijaciju klorovodika izgleda ovako:
HCl⇄ H + + Cl -
Tijekom disocijacije jednog mola klorovodika nastaje jedan mol vodikovog kationa i jedan mol kloridnih aniona.
Postepena disocijacija sumporne kiseline
Razmotrimo proces elektrolitičke disocijacije sumporne kiseline. Sumporna kiselina disocira postupno, u dva stupnja.
ja-I stadij disocijacije
U prvoj fazi dolazi do odvajanja jednog vodikovog kationa i stvaranja hidrosulfatnog aniona.
II - I stadij disocijacije
U drugoj fazi dolazi do daljnje disocijacije hidrosulfatnih aniona. HSO 4 - ⇄ H + + TAKO 4 2-
Ova faza je reverzibilna, odnosno nastali sulfat - ioni mogu vezati vodikove katione na sebe i pretvoriti se u hidrosulfat - anione. To je prikazano znakom reverzibilnosti.
Postoje kiseline koje čak ni u prvom stupnju ne disociraju potpuno - takve su kiseline slabe. Na primjer, ugljična kiselina H 2 CO 3.
Sada možemo objasniti zašto će vrelište otopine elektrolita biti više od vrelišta otopine koja nije elektrolit.
Kada se otope, molekule otopljene tvari međusobno djeluju s molekulama otapala, na primjer, vode. Što je više čestica otopljene tvari u jednom volumenu vode, to će njezino vrelište biti više. Sada zamislite da su jednake količine elektrolita i neelektrolita otopljene u jednakim volumenima vode. Elektrolit u vodi će se razgraditi na ione, što znači da će broj njegovih čestica biti veći nego u slučaju otapanja neelektrolita. Dakle, prisutnost slobodnih čestica u elektrolitu objašnjava zašto će vrelište otopine elektrolita biti više od vrelišta otopine koja nije elektrolit.
Sažimanje lekcije
U ovoj ste lekciji naučili da su otopine kiselina, soli i lužina električno vodljive, budući da pri njihovom otapanju nastaju nabijene čestice - ioni. Taj se proces naziva elektrolitička disocijacija. Tijekom disocijacije soli nastaju metalni kationi i anioni kiselinskih ostataka. Tijekom disocijacije lužina nastaju metalni kationi i hidroksidni anioni. Tijekom disocijacije kiselina nastaju vodikovi kationi i anioni kiselinskog ostatka.
1. Rudzitis G.E. Anorganska i organska kemija. 9. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvjeta. 2009. 119 str.: ilustr.
2. Popel P.P. Kemija: 8. razred: udžbenik za opće obrazovne ustanove / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademija", 2008.-240 str.: ilustr.
3. Gabrielyan O.S. Kemija. 9. razred Udžbenik. Izdavač: Drofa.: 2001. 224s.
1. Broj 1,2 6 (str.13) Rudzitis G.E. Anorganska i organska kemija. 9. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvjeta. 2009. 119 str.: ilustr.
2. Što je elektrolitička disocijacija? Koje su klase tvari elektroliti?
3. Tvari s kojom vrstom veze su elektroliti?
Ova lekcija posvećena je proučavanju teme "Elektrolitička disocijacija". U procesu proučavanja ove teme shvatit ćete bit nekih nevjerojatnih činjenica: zašto otopine kiselina, soli i lužina provode struju; Zašto je vrelište otopine elektrolita više od vrelišta otopine koja nije elektrolit?
Tema: Kemijska veza.
Lekcija:Elektrolitička disocijacija
Tema naše lekcije je Elektrolitička disocijacija". Pokušat ćemo objasniti neke nevjerojatne činjenice:
Zašto otopine kiselina, soli i lužina provode struju?
Zašto je vrelište otopine elektrolita uvijek više od vrelišta otopine neelektrolita iste koncentracije.
Svante Arrhenius
Godine 1887. švedski fizičar kemičar Svante Arrhenius, istražujući električnu vodljivost vodenih otopina, sugerirao je da se u takvim otopinama tvari razlažu na nabijene čestice - ione koji se mogu kretati do elektroda - negativno nabijene katode i pozitivno nabijene anode.
To je razlog električne struje u otopinama. Ovaj proces se zove elektrolitička disocijacija(doslovni prijevod - cijepanje, razgradnja pod utjecajem struje). Ovaj naziv također sugerira da se disocijacija događa pod djelovanjem električne struje. Daljnja istraživanja su pokazala da to nije tako: ioni su samonositelji naboja u otopini i postoje u njoj bez obzira na to prolazi lirješenje trenutno ili ne. Uz aktivno sudjelovanje Svante Arrheniusa, formulirana je teorija elektrolitičke disocijacije, koja se često naziva po ovom znanstveniku. Glavna ideja ove teorije je da se elektroliti pod djelovanjem otapala spontano raspadaju na ione. A upravo su ti ioni nositelji naboja i odgovorni su za električnu vodljivost otopine.
Električna struja je usmjereno kretanje slobodnih nabijenih čestica. To već znate otopine i taline soli i lužina su električno vodljive, budući da se ne sastoje od neutralnih molekula, već od nabijenih čestica – iona. Kada se rastali ili otopi, ioni postaju besplatno nosioci električnog naboja.
Proces raspadanja tvari na slobodne ione tijekom njenog otapanja ili taljenja naziva se elektrolitička disocijacija.
Riža. 1. Shema razgradnje na natrijeve kloridne ione
Bit elektrolitičke disocijacije je da ioni postaju slobodni pod utjecajem molekule vode. Sl. 1. Proces razgradnje elektrolita na ione prikazuje se kemijskom jednadžbom. Napišimo jednadžbu disocijacije za natrijev klorid i kalcijev bromid. Disocijacijom jednog mola natrijevog klorida nastaje jedan mol natrijevih kationa i jedan mol kloridnih aniona. NaCl⇄ Na + + Cl -
Disocijacijom jednog mola kalcijevog bromida nastaje jedan mol kalcijevih kationa i dva mola bromidnih aniona.
caBr 2 ⇄ ca 2+ + 2 Br -
Bilješka: budući da je formula električki neutralne čestice napisana na lijevoj strani jednadžbe, ukupni naboj iona mora biti jednak nuli.
Zaključak: pri disocijaciji soli nastaju metalni kationi i anioni kiselinskog ostatka.
Razmotrimo proces elektrolitičke disocijacije lužina. Napišimo jednadžbu disocijacije u otopini kalijevog hidroksida i barijevog hidroksida.
Disocijacijom jednog mola kalijevog hidroksida nastaje jedan mol kalijevih kationa i jedan mol hidroksidnih aniona. KOH⇄ K + + Oh -
Disocijacijom jednog mola barijevog hidroksida nastaje jedan mol barijevih kationa i dva mola hidroksidnih aniona. Ba(Oh) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Oh -
Zaključak: pri elektrolitičkoj disocijaciji lužina nastaju metalni kationi i hidroksidni anioni.
Baze netopljive u vodi praktički ne podliježu elektrolitički disocijacija, budući da su praktički netopljivi u vodi, a zagrijavanjem se raspadaju, tako da se ne mogu dobiti u talini.
Riža. 2. Struktura molekula klorovodika i vode
Razmotrimo proces elektrolitičke disocijacije kiselina. Molekule kiseline nastaju polarnom kovalentnom vezom, što znači da se kiseline ne sastoje od iona, već od molekula.
Postavlja se pitanje kako onda kiselina disocira, odnosno kako nastaju slobodne nabijene čestice u kiselinama? Ispostavilo se da ioni nastaju u kiselim otopinama upravo tijekom otapanja.
Razmotrimo proces elektrolitičke disocijacije klorovodika u vodi, ali za to zapisujemo strukturu molekula klorovodika i vode. sl.2.
Obje molekule nastaju kovalentnom polarnom vezom. Gustoća elektrona u molekuli klorovodika pomaknuta je na atom klora, au molekuli vode - na atom kisika. Molekula vode može otrgnuti vodikov kation od molekule klorovodika i nastaje hidronijev kation H 3 O +.
U jednadžbi reakcije elektrolitičke disocijacije ne uzima se uvijek u obzir stvaranje hidronijevog kationa – obično se kaže da nastaje vodikov kation.
Tada jednadžba za disocijaciju klorovodika izgleda ovako:
HCl⇄ H + + Cl -
Tijekom disocijacije jednog mola klorovodika nastaje jedan mol vodikovog kationa i jedan mol kloridnih aniona.
Postepena disocijacija sumporne kiseline
Razmotrimo proces elektrolitičke disocijacije sumporne kiseline. Sumporna kiselina disocira postupno, u dva stupnja.
ja-I stadij disocijacije
U prvoj fazi dolazi do odvajanja jednog vodikovog kationa i stvaranja hidrosulfatnog aniona.
II - I stadij disocijacije
U drugoj fazi dolazi do daljnje disocijacije hidrosulfatnih aniona. HSO 4 - ⇄ H + + TAKO 4 2-
Ova faza je reverzibilna, odnosno nastali sulfat - ioni mogu vezati vodikove katione na sebe i pretvoriti se u hidrosulfat - anione. To je prikazano znakom reverzibilnosti.
Postoje kiseline koje čak ni u prvom stupnju ne disociraju potpuno - takve su kiseline slabe. Na primjer, ugljična kiselina H 2 CO 3.
Sada možemo objasniti zašto će vrelište otopine elektrolita biti više od vrelišta otopine koja nije elektrolit.
Kada se otope, molekule otopljene tvari međusobno djeluju s molekulama otapala, na primjer, vode. Što je više čestica otopljene tvari u jednom volumenu vode, to će njezino vrelište biti više. Sada zamislite da su jednake količine elektrolita i neelektrolita otopljene u jednakim volumenima vode. Elektrolit u vodi će se razgraditi na ione, što znači da će broj njegovih čestica biti veći nego u slučaju otapanja neelektrolita. Dakle, prisutnost slobodnih čestica u elektrolitu objašnjava zašto će vrelište otopine elektrolita biti više od vrelišta otopine koja nije elektrolit.
Sažimanje lekcije
U ovoj ste lekciji naučili da su otopine kiselina, soli i lužina električno vodljive, budući da pri njihovom otapanju nastaju nabijene čestice - ioni. Taj se proces naziva elektrolitička disocijacija. Tijekom disocijacije soli nastaju metalni kationi i anioni kiselinskih ostataka. Tijekom disocijacije lužina nastaju metalni kationi i hidroksidni anioni. Tijekom disocijacije kiselina nastaju vodikovi kationi i anioni kiselinskog ostatka.
1. Rudzitis G.E. Anorganska i organska kemija. 9. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvjeta. 2009. 119 str.: ilustr.
2. Popel P.P. Kemija: 8. razred: udžbenik za opće obrazovne ustanove / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademija", 2008.-240 str.: ilustr.
3. Gabrielyan O.S. Kemija. 9. razred Udžbenik. Izdavač: Drofa.: 2001. 224s.
1. Broj 1,2 6 (str.13) Rudzitis G.E. Anorganska i organska kemija. 9. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvjeta. 2009. 119 str.: ilustr.
2. Što je elektrolitička disocijacija? Koje su klase tvari elektroliti?
3. Tvari s kojom vrstom veze su elektroliti?
Sažetak
sat kemije u 8. razredu
Škola br. 16 u Saransku
Studenti 4. godine kemijskog smjera
Institut za fiziku i kemiju
Moskovsko državno sveučilište N. P. Ogareva
Tema lekcije: elektrolitička disocijacija.
Ciljevi lekcije:
Obrazovni:formirati osnovne pojmove o elektrolitima i neelektrolitima, o pisanju jednadžbi disocijacije, razmotriti mehanizam disocijacije tvari s različitim vrstama veza.
Obrazovni: Formiranje vještina timskog rada u kombinaciji s individualnim radom, povećanje kreativne aktivnosti učenika, kognitivni interes za kemiju, osjećaj odgovornosti prema svojim drugovima.
U razvoju: Razvijanje kognitivnih sposobnosti učenika, formiranje samostalnog mišljenja, sposobnosti logičkog zaključivanja, generaliziranja i zaključivanja iz stečenih znanja.
Vrsta lekcije: kombinirani.
Metode predavanja:
Su česti: eksplanatorni i ilustrativni;
Privatna: verbalno – vizualno – praktično.
Oprema i reagensi:destilirana voda, KCl (otopina i krutina), otopina saharoze, alkalije, HCl, CuSO 4 , uređaj za proučavanje električne vodljivosti otopina tih tvari, kemijska čaša.
Plan učenja:
Organizacijski trenutak 1 min.
Provjera domaće zadaće 10 min
Učenje novog gradiva 30 min
Generalizacija 3 min
Sumiranje 1min
(ocjenjivanje, domaća zadaća)
Bok dečki!
Drago mi je što vas mogu pozdraviti na lekciji.
Moji dragi prijatelji!
Čestitam svima u svoje osobno ime.
Svatko od vas je dobar na svoj način:
Za ljude, za posao, to je dobro za sve.
Dečki, nemojte biti tužni
I rješavati probleme
Hajde, slobodno leti
I dobiti zadatke.
Kartica: "Extra Solution"
Navedite “ekstra” (ispadanje iz reda) rješenje od pet predloženih. Zašto mislite da je on suvišan? Što je zajedničko ostalim četirima rješenjima?
legura bakra i cinka (mjed)
otopina joda u alkoholu (tinktura joda)
legura bakra i kositra (bronca)
legura bakra i nikla (kupronikal)
legura aluminija s bakrom (duraluminij)
Kartica "Nedostaje rješenje"
Koje biste od sljedećih rješenja (a - c) stavili umjesto upitnika u točki 5? Objasnite zašto ste odabrali ovo rješenje? Zašto druga rješenja nisu prikladna?
otopina kisika u vodi
otopina sumporne kiseline u vodi
otopina šećera u vodi
otopina dušične kiseline u vodi
a) ugljikov dioksid u zraku, b) otopina natrijeva klorida u vodi,
c) legura zlata i srebra.
U ovom trenutku postavljaju se sljedeća pitanja:
Prisjetimo se uloge otopina u prirodi i praktičnom djelovanju ljudi.
Objasniti bit fizikalne i kemijske teorije otopina. Zašto ih je potrebno kombinirati?
Dakle, što je rješenje?
Navedite dokaze za kemijsku interakciju otopljene tvari s vodom?
Što je: hidratacija, hidrati, kristalni hidrati?
Kolika je topljivost tvari u vodi?
Kako su kvantitativno definirani pojmovi "jako topljiv u vodi", "slabo topiv", "praktički netopljiv"?
Igrajmo igru "prenesi dalje":
Na ploči je napisano pitanje: Je li ova tvar klasificirana kao slabo topljiva, visoko topljiva ili praktički netopljiva? (raditi s tablicom topljivosti)
Razred je podijeljen u šest grupa (u redovima). Svaka skupina dobiva list albuma podijeljen u četiri stupca (prezime učenika i odgovori na pitanje) i onoliko redaka koliko ima igrača u ekipi.
Zadatak je smisliti vezu koja nije ista kao kod susjeda i izvršiti zadatke.
Ako učenik može odmah odgovoriti na pitanje, tada zapisuje odgovor i brzo dodaje list članu tima koji sjedi iza. A tim čiji list prvi stigne do učitelja dobiva dodatne bodove.
Da ti pročitam pjesmu:
Živio je jedan ionski kristal,
Za ione, kuća je ogromna,
Bio je zgodan i ujednačen.
Ali dogodila mu se nevolja.
Na njega je pala kap
I kristal je nestao u trenu:
Raširiti u ione
Njegova pametna voda.
Cijela obitelj bila je iznenađena:
"Što se dogodilo vani?"
A da biste odgovorili na ovo pitanje, pomoći će vam današnja tema “Elektrolitička disocijacija.” (disketa br. 1: naziv teme.) A svrha naše lekcije je uvesti nove koncepte ove teme.
Dakle, znate da postoje tvari koje dobro provode struju - to su (vodiči).
Vodiči se dijele na vodiče prve vrste - metali i vodiče druge vrste - elektroliti.
Sjećate se što je električna struja?(Ovo je usmjereno gibanje nabijenih čestica.)
Jer Radit ćemo s električnim aparatom, potrebno je pridržavati se sigurnosnih propisa. Koja pravila znaš? (ne dodirujte gole žice, elektrode rukama, posebno mokrim; kada uređaj zasvijetli isključite glavni prekidač, ne ostavljajte ga uključenog u struju; gasite pijeskom)
Napravimo pokus za proučavanje električne vodljivosti otopina određenih tvari.
Uređaj se sastoji od čaše u koju se ulije otopina ispitivane tvari. Na staklo se postavlja ploča od ebonita u koju su ugrađene dvije karbonske elektrode na čije su stezaljke pričvršćene žice. Jedan od njih je spojen na žarulju. Izlazni kontakt iz žarulje i žica s drugog terminala idu na izvor struje.
Elektrode spustimo u čašu s čvrstom kristalnom soli CuSO 4 (lampica ne svijetli), zatim u otopinu CuSO 4 (svijetli žaruljica), zatim u otopine HCl, saharoze, lužine i u destiliranu vodu.
Tijekom eksperimenta dečki ispunjavaju tablicu:
CuSO4 |
itd.
Recite mi zašto otopina kuhinjske soli provodi električnu struju, a otopina saharoze ne?(to je zbog stvaranja iona.) A što je ion? (to su najmanje nabijene čestice tvari koje određuju kemijska i fizikalna svojstva te tvari).
Dakle, prema sposobnosti provođenja električne struje tvari se dijele na elektrolite i neelektrolite.(disketa br. 1: definicije pojmova: elektroliti i neelektroliti)
Iz iskustva je vidljivo da elektroliti uključuju otopine soli, kiselina, baza, a neelektroliti - organske spojeve, krute tvari, plinove.
Koja je razlika između elektrolita i neelektrolita?(vrsta veze.). Oni. elektroliti uključuju tvari s ionskim i kovalentno-polarnim vezama.
Sposobnost elektrolita za provođenje električne struje bitno se razlikuje od sposobnosti provođenja električne struje metala. Zašto? (jer je električna vodljivost metala posljedica kretanja elektrona, a električna vodljivost elektrolita povezana je s kretanjem iona.)
Proučimo ponašanje tvari u vodenoj otopini na primjeru natrijeva klorida.
Iskustvo: spustimo elektrode u čašu s otopinom natrijevog klorida (svijetli žaruljica).
Iz rezultata pokusa zaključujemo da pod utjecajem vode dolazi do promjena tvari. Voda uzrokuje razgradnju elektrolita na ione. Taj se proces naziva disocijacija.
Ovaj proces proučavao je švedski znanstvenik Svante Arrhenius. Poslušajmo poruku tvog prijatelja iz razreda o njegovim uspjesima u kemiji (disk #2: portret Svante Arrheniusa)
Kao pristaša fizikalne teorije otopina, švedski znanstvenik Svante Arrhenius nije mogao odgovoriti na pitanje: zašto dolazi do disocijacije soli i lužina u vodenoj otopini? Odgovor na njega dali su ruski kemičari Kablukov, Kistjakovski. Bit njihovih dodataka je sljedeća (za zapisnik): razlog disocijacije elektrolita u otopini je njegova hidratacija, tj. interakcija s molekulama vode. A ioni koji nastaju tijekom disocijacije bit će hidratizirani, tj. povezani s molekulama vode, te će se njihova svojstva razlikovati od nehidratiziranih.
Što je molekula vode? Općenito, molekula vode nije nabijena. Ali unutar molekule vode, atomi kisika i vodika raspoređeni su tako da su pozitivni i negativni naboji na suprotnim krajevima molekule. Stoga je molekula vode dipol:
Razmotrimo mehanizam disocijacije natrijeva klorida nakon otapanja. Koju vrstu veze ima ova veza? (ionski).(disk №2: disocijacija tvari s ionskom strukturom).
Napominjem da najlakše disociraju elektroliti koji imaju ionsku strukturu.
Disocijacija tvari s ionskom vezom odvija se u tri faze:
isprva se nasumično gibajuće molekule vode u blizini iona kristala usmjeravaju prema njima suprotno nabijenim polovima – dolazi do orijentacije.
tada se vodeni dipoli privlače, međudjeluju s ionima površinskog sloja kristala, dolazi do hidratacije.
Kada molekula vode prijeđe u otopinu, sa sobom povlači hidratizirane ione. Dolazi do disocijacije.
A kako molekule polarnog elektrolita reagiraju s molekulama vode?
Slično, ali korak više (disk №2: disocijacija tvari s kovalentno-polarnom vezom):
orijentacija
hidratacija
ionizacija, tj. transformacija kovalentno-polarne veze u ionsku.
disocijacija
Dakle, elektrolitička disocijacija je proces razgradnje elektrolita na ione nakon otapanja.
Treba uzeti u obzir da se u otopinama elektrolita ioni koji se nasumično kreću mogu sudarati i spojiti u molekulu. Ovo je proces udruživanja.
Obratite pozornost na predznak u jednadžbi disocijacije. (disk #1: pisanje jednadžbe disocijacije). Budući da je broj molekula vode koje ioni vežu nepoznat, proces disocijacije elektrolita je pojednostavljeno prikazan: NaCl = Na+ +Cl-
Na primjer, zapišite skraćenu jednadžbu za disocijaciju nekih tvari ionske strukture: Ca (OH) 2, Na2SO4, Na3PO4, Al2 (SO4).
U današnjoj ste lekciji naučili što je elektrolitička disocijacija, mehanizam disocijacije.
Na temelju prethodno navedenog, recite koji su procesi šifrirani u pjesmi:
Živio je jedan ionski kristal,
Za ione, kuća je ogromna,
Bio je zgodan i ujednačen.
Ali dogodila mu se nevolja.
Na njega je pala kap
I kristal je nestao u trenu:
Raširiti u ione
Njegova pametna voda.
Cijela obitelj bila je iznenađena:
"Što se dogodilo vani?"
Iznenada se pojavio pored niza molekula,
Dotrčali su u bučnom roju,
Okružen gustom formacijom:
“Želimo ponuditi heroje
naše prijateljstvo zauvijek...
Vodik u anione,
hidroksid u katione,
Ne bježite od njih ioni
Ni ovamo ni tamo.
(otapanje tvari s ionskom vezom, orijentacija molekula vode, hidratacija, disocijacija)
Domaća zadaća:§ 35, br. 2,5,6 str.147.
2
7
Anioni Kationi Anoda Katoda - +
Otopina Kristal NaCl Na + + Cl H2OH2O H2OH2O Sl.4.
10 HCl otopina H + + Cl - H2OH2O H2OH2O Riža HCl Cl - H+H+ + - H+H Cl-Cl-
14 Test provjere. Opcija 1. Opcija 2. 1. Neelektroliti uključuju: 1) natrijev karbonat 2) etilni alkohol 3) klorovodičnu kiselinu 4) cink nitrat 1. Neelektroliti uključuju: 1) barijev klorid 2) šećer 3) sumpornu kiselinu 4) kalij karbonat 2 Disocira uz stvaranje metalnih kationa i aniona kiselinskog ostatka: 1). bakrov (II) hidroksid 2). natrijev hidroksid 3). aluminijev klorid 4). ugljična kiselina 2. Stvaranjem metalnih kationa i aniona kiselinskog ostatka disocira: 1) saharoza 2) natrijev hidroksid 3) aluminijev bromid 4) dušična kiselina 3. Obje tvari u skupini su elektroliti: 1). CH4, CO2 2). C2H5OH, HNO3 3). CaO, BaSO4 4). NaCl, KOH 3. Elektroliti su obje tvari u skupini: 1). glicerin, SO2 2). CuCl2, KOH 3). BaO, K2SO4 4). Fe(OH)3, H2SiO3 4. Najviše vodikovih iona nastaje tijekom disocijacije jednako: 1). BOK 2). H2CO3 3). H2S 4). H2SiO3 4. Većina vodikovih iona nastaje tijekom disocijacije jednaka: 1). H3PO4 2). H2SO4 3). HNO3 4). HF 5. Zbroj koeficijenata u jednadžbi disocijacije aluminijevog sulfata je: 1). 4 2). 6 3). 2 4) Zbroj koeficijenata u jednadžbi disocijacije natrijeva karbonata je: 1). 4 2). 3 3). 2 4). 1
