Dušik tvori nekoliko spojeva s vodikom; od njih je najvažniji amonijak – bezbojni plin karakterističnog oštrog mirisa (miris "amonijaka").

U laboratoriju se amonijak obično proizvodi zagrijavanjem amonijevog klorida s gašenim vapnom. Reakcija je izražena jednadžbom

Oslobođeni amonijak sadrži vodenu paru. Za sušenje se propušta kroz natrijum-vapno (mješavina vapna i kaustične sode).

Riža. 114. Naprava za demonstraciju izgaranja amonijaka u kisiku.

Masa 1 litre amonijaka u normalnim uvjetima je 0,77 g. Budući da je ovaj plin puno lakši od zraka, može se skupljati u posude okrenute naopako.

Kada se ohladi do amonijaka pod normalnim tlakom, pretvara se u prozirnu tekućinu, koja se skrućuje na .

O elektroničkoj strukturi i prostornoj strukturi molekule amonijaka govori se u § 43. U tekućem amonijaku molekule su međusobno povezane vodikovim vezama, što uzrokuje relativno visoko vrelište amonijaka, koje ne odgovara njegovoj maloj molekulskoj masi (17) .

Amonijak je vrlo topiv u vodi: 1 volumen vode otapa oko 700 volumena amonijaka na sobnoj temperaturi. Koncentrirana otopina sadrži (tež.) i ima gustoću. Otopina amonijaka u vodi ponekad se naziva amonijak. Obični medicinski amonijak sadrži. S porastom temperature smanjuje se topljivost amonijaka, pa se zagrijavanjem oslobađa iz koncentrirane otopine, što se ponekad koristi u laboratorijima za dobivanje malih količina plinovitog amonijaka.

Na niskoj temperaturi, kristalni hidrat se može izolirati iz otopine amonijaka, talište na -. Poznat je i sastav kristalnog hidrata. U tim hidratima molekule vode i amonijaka povezane su vodikovim vezama.

Kemijski je amonijak prilično aktivan; dolazi u interakciju s mnogim tvarima. U amonijaku, dušik ima najniži stupanj oksidacije. Stoga amonijak ima samo redukcijska svojstva. Propusti li se struja kroz cijev umetnutu u drugu široku cijev (si. 114.), kroz koju prolazi kisik, tada se amonijak može lako zapaliti; gori blijedozelenkastim plamenom. Pri sagorijevanju amonijaka nastaju voda i slobodni dušik:

Pod drugim uvjetima, amonijak se može oksidirati u dušikov oksid (vidi § 143).

Za razliku od vodikovih spojeva nemetala VI i VII skupine, amonijak nema kisela svojstva. Međutim, atomi vodika u njegovoj molekuli mogu se zamijeniti atomima metala.

Kada je vodik potpuno zamijenjen metalom, nastaju spojevi koji se nazivaju nitridi. Neki od njih, poput kalcijevih i magnezijevih nitrida, dobivaju se izravnom interakcijom dušika s metalima na visokoj temperaturi;

U dodiru s vodom, mnogi nitridi se potpuno hidroliziraju u amonijak i metalni hidroksid. Na primjer:

Kada se samo jedan atom vodika zamijeni metalima u molekulama amonijaka, nastaju metalni amidi. Dakle, propuštanjem amonijaka preko rastaljenog natrija, može se dobiti natrijev amid u obliku bezbojnih kristala:

Voda razgrađuje natrijev amid;

Posjedujući snažna osnovna svojstva i svojstva uklanjanja vode, natrijev amid je pronašao primjenu u nekim organskim sintezama, na primjer, u proizvodnji indigo boje i nekih lijekova.

Vodik u amonijaku također se može zamijeniti halogenima. Dakle, pod djelovanjem klora na koncentriranu otopinu amonijevog klorida, dobiva se klor nitrid ili dušikov klorid,

u obliku teške zauljene eksplozivne tekućine.

Slična svojstva ima jod nitrid (dušik jodid), koji nastaje u obliku crnog, u vodi netopljivog praha djelovanjem joda na amonijak. Kad je mokar, siguran je, ali kad se osuši, eksplodira na najmanji dodir; u ovom slučaju oslobađaju se ljubičaste pare joda.

S fluorom, dušik tvori stabilni dušikov fluorid.

Iz podataka u tablici. 6 (str. 118) vidi se da je elektronegativnost klora i vode manja, a fluora veća od elektronegativnosti dušika. Iz toga slijedi da je u spojevima i stupanj oksidacije dušika -3, a u jednak je. Stoga se dušikov fluorid razlikuje po svojstvima od nitrida klora i joda. Na primjer, u interakciji s vodom nastaje ili amonijak, au slučaju dušikov oksid (III);

Atom dušika u molekuli amonijaka vezan je trima kovalentnim vezama s atomima vodika i zadržava jedan nepodijeljeni elektronski par:

Djelujući kao donor elektronskog para, atom dušika može sudjelovati u stvaranju četvrte kovalentne veze s drugim atomima ili ionima sa svojstvima privlačenja elektrona metodom donor-akceptor.

To objašnjava izuzetno karakterističnu sposobnost amonijaka da ulazi u reakcije adicije.

Primjeri složenih (kompleksnih) spojeva koje tvori amonijak kao rezultat adicijskih reakcija dani su u i 201, kao iu Pogl. XVIII. Gore (str. 124), već je razmatrana interakcija molekule s vodikovim ionom, koja dovodi do stvaranja amonijevog iona:

U ovoj reakciji amonijak služi kao akceptor protona i stoga, sa stajališta protonske teorije kiselina i baza (str. 237), pokazuje svojstva baze. Doista, reagirajući s kiselinama koje su u slobodnom stanju ili u otopini, amonijak ih neutralizira, tvoreći amonijeve soli. Na primjer, s klorovodičnom kiselinom dobiva se amonijev klorid:

Interakcija amonijaka s vodom također dovodi do stvaranja ne samo hidrata amonijaka, već i djelomično amonijevog iona:

Zbog toga se povećava koncentracija iona u otopini. Zato vodene otopine amonijaka imaju alkalnu reakciju. Međutim, prema ustaljenoj tradiciji, vodena otopina amonijaka obično se označava formulom i naziva amonijev hidroksid, a alkalna reakcija te otopine se smatra rezultatom disocijacije molekula.

Amonijak je slaba baza. Pri , njegova konstanta ionizacijske ravnoteže (vidi prethodnu jednadžbu) je . Jednomolarna vodena otopina amonijaka sadrži samo 0,0042 ekvivalenta iona i; takvo rješenje kod ima .

Većina amonijevih soli je bezbojna i dobro topljiva u vodi. Po nekim svojim svojstvima slični su solima alkalnih metala, osobito kalija (ioni i slične su veličine).

Budući da je vodena otopina amonijaka slaba baza, amonijeve soli u otopinama se hidroliziraju. Otopine soli koje čine amonijak i jake kiseline imaju blago kiselu reakciju.

Hidroliza amonijevog iona obično se piše u ovom obliku:

Međutim, ispravnije je to smatrati reverzibilnim prijelazom protona iz amonijevog iona u molekulu vode:

Kada se lužina doda u vodenu otopinu bilo koje amonijeve soli, ioni se vežu OH- ionima u molekule vode i ravnoteža hidrolize se pomiče udesno. Proces koji se u ovom slučaju događa može se izraziti jednadžbom:

Kada se otopina zagrijava, amonijak isparava, što se lako vidi po mirisu. Stoga se prisutnost bilo koje amonijeve soli u otopini može otkriti zagrijavanjem otopine s alkalijom (amonijeva reakcija).

Amonijeve soli su termički nestabilne. Zagrijavanjem se razgrađuju. Ova dekompozicija može biti reverzibilna ili nepovratna. Amonijeve soli, čiji anion nije oksidacijsko sredstvo ili pokazuje oksidirajuća svojstva samo u slabom stupnju, razlažu se reverzibilno. Na primjer, kada se zagrijava, amonijev klorid takoreći sublimira - raspada se na amonijak i klorovodik, koji se na hladnim dijelovima posude ponovno spajaju u amonijev klorid:

Uz reverzibilnu razgradnju amonijevih soli koje stvaraju nehlapljive kiseline, samo amonijak isparava. Međutim, produkti razgradnje - amonijak i kiselina - kada se pomiješaju, ponovno se međusobno spajaju. Primjeri su reakcije razgradnje amonijevog sulfata ili amonijevog fosfata.

Amonijeve soli, čiji anion pokazuje izraženija oksidacijska svojstva, nepovratno se razgrađuju: dolazi do redoks reakcije, tijekom koje se amonij oksidira, a anion reducira. Primjeri su raspad (§ 136) ili razgradnja amonijevog nitrata:

Amonijak i amonijeve soli naširoko se koriste. Kao što je već spomenuto, amonijak, čak i pri niskom tlaku, lako se pretvara u tekućinu. Budući da se prilikom isparavanja tekućeg amonijaka apsorbira velika količina topline (1,37 ), tekući amonijak se koristi u raznim rashladnim uređajima.

Vodene otopine amonijaka koriste se u kemijskim laboratorijima i industriji kao slaba hlapljiva baza; također se koriste u medicini i svakodnevnom životu. Ali većina amonijaka proizvedenog u industriji odlazi na pripremu dušične kiseline, kao i drugih tvari koje sadrže dušik. Među njima su najvažnija dušična gnojiva, prvenstveno amonijev sulfat i nitrat te urea (str. 427).

Amonijev sulfat služi kao dobro gnojivo i proizvodi se u velikim količinama.

Amonijev nitrat također se koristi kao gnojivo; postotak dušika koji se može asimilirati u ovoj soli veći je nego u drugim nitratima ili amonijevim solima. Osim toga, amonijev nitrat stvara eksplozivne smjese sa zapaljivim tvarima (amonalima) koje se koriste za miniranje.

Amonijev klorid, ili amonijak, koristi se u bojadizaciji, tiskanju kalikoom, lemljenju i kalajisanju, kao iu galvanskim ćelijama. Upotreba amonijevog klorida u lemljenju temelji se na činjenici da pomaže u uklanjanju oksidnih filmova s ​​metalne površine, tako da lem dobro prianja na metal. Kada jako zagrijani metal dođe u dodir s amonijevim kloridom, oksidi na površini metala se reduciraju ili pretvaraju u kloride. Potonji, budući da su hlapljiviji od oksida, uklanjaju se s metalne površine. Za slučaj bakra i željeza, glavni procesi koji se odvijaju u ovom slučaju mogu se izraziti sljedećim jednadžbama:

Prva od ovih reakcija je redoks: bakar, budući da je manje aktivan metal od željeza, reducira se amonijakom koji nastaje zagrijavanjem.

Kao gnojiva koriste se tekući amonijak i njime zasićene otopine amonijevih soli. Jedna od glavnih prednosti takvih gnojiva je njihov visok sadržaj dušika.

Amonijeve soli su vrlo osebujne. Svi se lako razgrađuju, neki spontano, kao što je amonijev karbonat:
(NH4) 2CO3 \u003d 2NH3 + H2O + CO2 (reakcija se ubrzava zagrijavanjem).
Ostale soli, kao što je amonijev klorid (amonijak), zagrijavanjem sublimiraju, tj. najprije se pod utjecajem zagrijavanja razlažu na amonijak i klorid, a kada temperatura padne, na hladnim dijelovima posude ponovno nastaje amonijev klorid:
grijanje
NH4Cl ⇄ NH3 + HCl
hlađenje
Amonijev nitrat se zagrijavanjem raspada na dušikov oksid i vodu. Ova reakcija može se odvijati uz eksploziju:
NH4NO3 = N2O + H2O
Amonijev nitrit NH4NO2 zagrijavanjem se raspada na dušik i vodu, pa se u laboratoriju koristi za proizvodnju dušika.
Pod djelovanjem lužina na amonijeve soli oslobađa se amonijak:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Oslobađanje amonijaka je karakteristična značajka za prepoznavanje amonijevih soli. Sve amonijeve soli su kompleksni spojevi.

Amonijak i amonijeve soli naširoko se koriste. Amonijak se koristi kao sirovina za proizvodnju dušične kiseline i njezinih soli, kao i amonijevih soli, koje služe kao dobra dušična gnojiva. Takvo je gnojivo amonijev sulfat (NH4)2SO4 i posebno amonijev nitrat NH4NO3 ili amonijev nitrat, čija molekula sadrži dva atoma dušika: jedan amonijak, drugi nitrat. Biljke prvo apsorbiraju amonijak, a zatim nitrat. Ovaj zaključak pripada utemeljitelju ruske agrokemije akad. D. N. Pryanishnikov, koji je svoje radove posvetio fiziologiji biljaka i potkrijepio važnost mineralnih gnojiva u poljoprivredi.
Amonijak u obliku amonijaka koristi se u medicini. Tekući amonijak koristi se u rashladnim uređajima. Amonijev klorid koristi se za proizvodnju Leclanchetovih suhih ćelija. Mješavina amonijevog nitrata s aluminijem i ugljenom, nazvana amonalom, snažan je eksploziv.
Amonijev karbonat se koristi u konditorskoj industriji kao prašak za pecivo.

■ 25. Na kojem se svojstvu amonijevog karbonata temelji njegova primjena za dizanje tijesta?
26. Kako detektirati amonijev ion u soli?
27. Kako izvesti niz transformacija:
N2 ⇄ NH3 → NO
↓
NH4N03

Kisikovi spojevi dušika

S kisikom stvara nekoliko spojeva u kojima pokazuje različite stupnjeve oksidacije.
Postoji dušikov oksid N2O, ili "plin za smijeh" kako ga još nazivaju. Pokazuje oksidacijsko stanje + 1. U dušikovom oksidu NO, dušik pokazuje oksidacijsko stanje + 2, u dušikovom anhidridu N2O3 - + 3, u dušikovom dioksidu NO2 - +4, u dušikovom pentoksidu ili nitratnom
anhidrid, N2O5 - +5.
Dušikov oksid N2O je oksid koji ne stvara sol. To je plin koji je prilično topiv u vodi, ali ne reagira s vodom. Dušikov oksid pomiješan s kisikom (80% N2O i 20% O2) ima anestetički učinak i koristi se za tzv. plinsku anesteziju, čija je prednost što nema dugo djelovanje.
Ostatak dušika vrlo je otrovan. Njihov toksični učinak obično traje nekoliko sati nakon udisanja. Prva pomoć sastoji se u gutanju veće količine mlijeka, udisanju čistog kisika, žrtvi se mora osigurati mir.

■ 28. Nabrojite moguća oksidacijska stanja dušika i njima odgovarajuća oksidacijska stanja.
29. Koje mjere prve pomoći treba poduzeti u slučaju trovanja dušikovim oksidom?

Najzanimljiviji i najvažniji oksidi dušika su dušikov oksid i dušikov dioksid koje ćemo proučavati.
Dušikov oksid NO nastaje iz dušika i kisika tijekom jakih električnih pražnjenja. U zraku tijekom grmljavinske oluje ponekad se opaža stvaranje dušikovog oksida, ali u vrlo malim količinama. Dušikov oksid je plin bez boje i mirisa. Dušikov oksid je netopljiv u vodi, pa se može skupljati iznad vode u slučajevima kada se priprema provodi u laboratoriju. U laboratoriju se dušikov oksid dobiva iz umjereno koncentrirane dušične kiseline djelovanjem na:
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
U ovoj jednadžbi sami rasporedite koeficijente.
Dušikov oksid se može dobiti i na druge načine, na primjer, u plamenu električnog luka:
N2 + O2 ⇄ 2NO.
U proizvodnji dušične kiseline, dušikov oksid se dobiva katalitičkom oksidacijom amonijaka, o čemu je bilo riječi u § 68, str. 235.
Dušikov oksid je oksid koji ne stvara sol. Lako se oksidira atmosferskim kisikom i pretvara u dušikov dioksid NO2. Ako se oksidacija provodi u staklenoj posudi, bezbojni dušikov oksid prelazi u smeđi plin - dušikov dioksid.

■ 30. Prilikom međudjelovanja bakra s dušičnom kiselinom oslobodilo se 5,6 litara dušikovog oksida. Izračunajte koliko je bakra reagiralo i koliko je soli nastalo.

Dušikov dioksid NO2 je smeđi plin karakterističnog mirisa. Dobro se otapa u vodi jer s vodom reagira prema jednadžbi:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
U prisutnosti kisika može se dobiti samo dušična kiselina:
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Molekule dušikovog dioksida NO2 prilično se lako spajaju u parove i tvore dušikov tetroksid N2O4 - bezbojnu tekućinu, čija je strukturna formula

Ovaj proces se odvija na hladnoći. Zagrijavanjem dušikov tetroksid ponovno prelazi u dioksid.
Dušikov dioksid je kiseli oksid jer može reagirati s alkalijama u sol i vodu. Međutim, zbog činjenice da atomi dušika u modifikaciji N2O4 imaju različit broj valentnih veza, interakcija dušikovog dioksida s alkalijama stvara dvije soli - nitrat i nitrit:
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
Dušikov dioksid se dobiva, kao što je gore navedeno, oksidacijom oksida:
2NO + O2 = 2NO2
Osim toga, dušikov dioksid se dobiva djelovanjem koncentrirane dušične kiseline na:
Su + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(konc.)
ili bolje kalciniranjem olovnog nitrata:
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

■ 31. Navedite metode dobivanja dušikovog dioksida uz navođenje jednadžbi odgovarajućih reakcija.

32. Nacrtajte dijagram strukture atoma dušika u oksidacijskom stanju +4 i objasnite kakvo bi trebalo biti njegovo ponašanje u redoks reakcijama.
33. 32 g smjese bakra i bakrenog oksida stavljeno je u koncentriranu dušičnu kiselinu. Sadržaj bakra u smjesi je 20%. Koja količina plina će biti oslobođena. Koliko grama molekula soli dobivate?

Dušična kiselina i nitriti

Dušična kiselina HNO2 je vrlo slaba nestabilna kiselina. Postoji samo u razrijeđenim otopinama (a = 6,3% u 0,1 N otopini). Dušikova kiselina se lako razgrađuje u dušikov oksid i dušikov dioksid
2HNO2 = NO + NO2 + H2O.
Oksidacijsko stanje dušika u dušikastoj kiselini je +3. Kod ovog stupnja oksidacije može se uvjetno smatrati da su 3 elektrona donirana iz vanjskog sloja atoma dušika, a ostaju 2 valentna elektrona. S tim u vezi, postoje dvije mogućnosti za N + 3 u redoks reakcijama: može pokazivati ​​i oksidacijska i redukcijska svojstva, ovisno o tome u koji medij, oksidirajući ili redukcijski, ulazi.
Soli dušične kiseline nazivaju se nitriti. Djelovanjem sumporne kiseline na nitrite može se dobiti nitratna kiselina:
2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2.
Nitriti su soli koje su prilično topive u vodi. Poput same dušične kiseline, nitriti mogu pokazivati ​​oksidacijska svojstva kada reagiraju s redukcijskim agensima, na primjer:
NaNO2 + KI + H2SO4 → I2 + NO…

Pokušajte sami pronaći konačne produkte i složiti koeficijente na temelju elektronske vage.

Budući da je otpadnu vodu lako otkriti pomoću škroba, ova reakcija može poslužiti kao način otkrivanja čak i malih količina nitrita u pitkoj vodi, čija je prisutnost nepoželjna zbog toksičnosti. S druge strane, nitritni dušik može se oksidirati do N +5 pod djelovanjem jakog oksidacijskog sredstva.
NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → NaNO3 + Cr2(SO4)3 + …

Ostale produkte reakcije pronađite sami, sastavite elektronsku vagu i rasporedite koeficijente.

■ 34. Dopuni jednadžbu.
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → ... (N +5, Mn +2).
35. Navedite svojstva dušične kiseline i nitrita.

Dušična kiselina

HNO3 je jak elektrolit. To je hlapljiva tekućina. Čisto vrije na temperaturi od 86 °, nema boje; gustoća mu je 1,53. Laboratorij obično prima 65% HNO3 s gustoćom od 1,40.
dimi u zraku, jer njegove pare, dižući se u zrak i spajajući se s vodenom parom, tvore kapljice magle. Dušična kiselina se miješa s vodom u bilo kojem omjeru. Ima oštar miris i lako isparava, pa se koncentrirana dušična kiselina smije sipati samo uz propuh. Ako dođe u dodir s kožom, dušična kiselina može uzrokovati ozbiljne opekline. Mala opeklina se osjeća karakterističnom žutom mrljom na koži. Teške opekline mogu uzrokovati stvaranje čira. Ako dušična kiselina dođe u dodir s kožom, potrebno ju je brzo isprati s puno vode, a zatim neutralizirati slabom otopinom sode.

Koncentrirana 96-98% dušična kiselina rijetko ulazi u laboratorij, a tijekom skladištenja se dosta lako, posebno na svjetlu, razgrađuje prema jednadžbi:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
Dušikovim dioksidom trajno je obojen u žuto. Višak dušikovog dioksida postupno isparava iz otopine, nakuplja se u otopini, a kiselina se nastavlja raspadati. U tom smislu, koncentracija dušične kiseline postupno se smanjuje. U koncentraciji od 65% dušična kiselina može se dugo skladištiti.
Dušična kiselina je jedan od najjačih oksidansa. Reagira s gotovo svim metalima, ali bez razvijanja vodika. Izražena oksidacijska svojstva dušične kiseline imaju tzv. pasivirajući učinak na neke ( , ). To posebno vrijedi za koncentriranu kiselinu. Kada mu je izložen, na površini metala stvara se vrlo gust oksidni film netopljiv u kiselini, koji štiti metal od daljnjeg izlaganja kiselini. Metal postaje "pasivan". .
Međutim, dušična kiselina reagira s većinom metala. U svim reakcijama s metalima u dušičnoj kiselini dušik se reducira i to potpunije, što je kiselina razrijeđenija i metal aktivniji.

Koncentrirana kiselina se reducira u dušikov dioksid. Primjer za to je gore navedena reakcija s bakrom (vidi § 70). Razrijeđena dušična kiselina s bakrom reducira se u dušikov oksid (vidi § 70). One aktivnije, na primjer, reduciraju razrijeđenu dušičnu kiselinu u dušikov oksid.
Sn + HNO3 → Sn(NO3)2 + N2O
Kada se jako razrijedi s aktivnim metalom, kao što je cink, reakcija dolazi do stvaranja amonijeve soli:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3

U svim gornjim reakcijskim shemama rasporedite koeficijente tako da sami sastavite elektroničku bilancu.

■ 36. Zašto se koncentracija dušične kiseline smanjuje tijekom skladištenja u laboratoriju, čak iu dobro zatvorenim posudama?
37. Zašto koncentrirana dušična kiselina ima žućkastosmeđu boju?
38. Napišite jednadžbu reakcije razrijeđene dušične kiseline sa željezom. Produkti reakcije su željezov(III) nitrat i oslobađa se smeđi plin.
39. Napiši u bilježnicu sve jednadžbe reakcija koje karakteriziraju međudjelovanje dušične kiseline s metalima. Navedite koji, osim metalnih nitrata, nastaju u tim reakcijama.

Mnogi mogu gorjeti u dušičnoj kiselini, poput ugljena i:
C + HNO3 → NO + CO2
R + HNO3 → NO + H3PO4

Slobodno se istodobno oksidira u fosfornu kiselinu. kada se kuha u dušičnoj kiselini, prelazi u S + 6 i nastaje iz slobodnog sumpora:
HNO3 + S → NO + H2SO4

Dopunite sami jednadžbe reakcija.

Složeni također mogu gorjeti u dušičnoj kiselini. Na primjer, terpentin, zagrijana piljevina spali u dušičnoj kiselini.
Dušična kiselina također može oksidirati solnu kiselinu. Mješavina tri dijela klorovodične kiseline i jednog dijela dušične kiseline naziva se aqua regia. Ovo ime je dano jer ova smjesa također oksidira platinu, na koju ne utječu nikakve kiseline. Reakcija se odvija u sljedećim fazama: u samoj smjesi ion klora se oksidira do slobodnog i dušik se reducira u nitrozil klorid:
HNO3 + 3NCl ⇄ Sl2 + 2N2O + NOCl
aqua regia nitrozil klorid
Potonji se lako raspada u dušikov oksid i slobodan je prema jednadžbi:
2NOCl = 2NO + Cl2
Metal stavljen u "kraljevsku votku" lako se oksidira nitrozil kloridom:
Au + 3NOCl = AuSl3 + 3NO
Dušična kiselina može stupiti u reakciju nitracije s organskim tvarima. U ovom slučaju mora biti prisutan koncentrirani. Mješavina koncentrirane dušične i sumporne kiseline naziva se nitrirajuća smjesa. Pomoću takve smjese može se iz glicerina dobiti nitroglicerin, iz benzena nitrobenzen, iz vlakana nitroceluloza itd. U jako razrijeđenom stanju dušična kiselina pokazuje karakteristična svojstva kiselina.

■ 40. Navedite sami primjere tipičnih svojstava kiselina u odnosu na dušičnu kiselinu. Napiši jednadžbe u molekularnim i. ionski oblici.
41. Zašto se boce s koncentriranom dušičnom kiselinom ne smiju prevoziti zapakirane u drvnu sječku?
42. Kada se koncentrirana dušična kiselina ispituje s fenolftaleinom, fenolftalein dobiva narančastu boju, a ne ostaje bezbojan. Što ovo objašnjava?

Dobivanje dušične kiseline u laboratoriju vrlo je jednostavno. Obično se dobiva istiskivanjem sumporne kiseline iz njenih soli, na primjer:
2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3
Na sl. 61 prikazano je laboratorijsko postrojenje za proizvodnju dušične kiseline.
U industriji se amonijak koristi kao sirovina za proizvodnju dušične kiseline. Kao rezultat oksidacije amonijaka u prisutnosti platinskog katalizatora nastaje dušikov oksid:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Kao što je gore spomenuto, dušikov oksid se lako oksidira atmosferskim kisikom u dušikov dioksid:
2NO + O2 = 2NO2
a dušikov dioksid, spajajući se s vodom, tvori dušičnu kiselinu i ponovno dušikov oksid prema jednadžbi:

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO.
Zatim se dušikov oksid vraća za oksidaciju:
Prva faza procesa - oksidacija amonijaka u dušikov oksid - provodi se u kontaktnom aparatu na temperaturi od 820 °. Katalizator je rešetka od platine s dodatkom rodija koja se zagrijava prije pokretanja aparata. Budući da je reakcija egzotermna, rešetke se naknadno zagrijavaju toplinom same reakcije. Dušikov oksid koji se oslobađa iz kontaktnog aparata hladi se na temperaturu od oko 40 °, budući da se proces oksidacije dušikovog oksida odvija brže na nižoj temperaturi. Pri temperaturi od 140° razlaže se nastali dušikov dioksid opet na dušikov oksid i kisik.

Oksidacija dušikovog oksida u dioksid provodi se u tornjevima koji se nazivaju apsorberi, obično pri tlaku od 8-10 atm. Istodobno u njima dolazi do apsorpcije (apsorpcije) nastalog dušikovog dioksida vodom. Za bolju apsorpciju dušikovog dioksida otopina se ohladi. Ispada 50-60% dušične kiseline.
Koncentriranje dušične kiseline provodi se u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline u destilacijskim kolonama. s dostupnom vodom stvara hidrate s vrelištem višim od vrelišta dušične kiseline, pa se pare dušične kiseline prilično lako oslobađaju iz smjese. Kada se te pare kondenziraju, može se dobiti 98-99% dušična kiselina. Obično se rijetko koristi koncentriranija kiselina.

■ 43. Napiši u bilježnicu sve jednadžbe reakcija koje se odvijaju tijekom proizvodnje dušične kiseline laboratorijskim i industrijskim metodama.
44. Kako izvesti niz transformacija:

45. Koliko se 10%-tne otopine može pripraviti iz dušične kiseline dobivene reakcijom 2,02 kg kalijeva nitrata s viškom sumporne kiseline?
46. ​​​​Odredite molarnost 63% dušične kiseline.
47. Koliko se dušične kiseline može dobiti iz 1 tone amonijaka uz iskorištenje 70%?
48. Cilindar je istiskivanjem vode napunjen dušikovim oksidom. Zatim je ispod njega, bez vađenja iz vode, podvučena cijev plinometra
(vidi sl. 34) i počeo preskakati. Opišite što treba promatrati u cilindru ako nije dopušten višak kisika. Svoj odgovor obrazložite jednadžbama reakcija.

Riža. 62. Izgaranje ugljena u rastaljenoj salitri. 1 - rastaljena salitra; 2 - gorući ugljen; 3 - pijesak.

Soli dušične kiseline

Soli dušične kiseline nazivaju se nitrati. Nitrati alkalnih metala, kao i kalcija i amonijaka nazivaju se salitrom. Na primjer, KNO3 je kalijev nitrat, NH4NO3 je amonijev nitrat. Prirodne naslage natrijevog nitrata obiluju Čileom, zbog čega se ova sol naziva čileanska salitra.

Riža. 62. Spaljivanje ugljena u rastaljenoj salitri. 1 - rastaljena salitra; 2 - gorući ugljen; 3 - pijesak.

Soli dušične kiseline, poput nje same, jaka su oksidacijska sredstva. Na primjer, soli alkalnih metala tijekom taljenja izoliraju se prema jednadžbi:

2KNO3 = 2KNO2+ O2

Zbog toga ugljen i druge zapaljive tvari izgaraju u rastaljenoj salitri (slika 62).
Soli teških metala također se razgrađuju uz oslobađanje kisika, ali na drugačiji način.
2Pb (NO3) 2 \u003d 2PbO + 4NO2 + O2

Riža. 63. Kruženje dušika u prirodi

Kalijev nitrat koristi se za izradu crnog baruta. Da biste to učinili, pomiješan je s ugljenom i sumporom. u tu svrhu se ne koristi, jer je higroskopan. Prilikom paljenja crni barut intenzivno gori prema jednadžbi:
2KNO3 + 3S + S = N2 + 3CO2 + K2S
Kalcijev i amonijev nitrat vrlo su dobra dušična gnojiva. Nedavno je kalijev nitrat postao široko rasprostranjen kao gnojivo.
Dušična kiselina ima široku primjenu u proizvodnji kemijskih i farmaceutskih pripravaka (streptocid), organskih boja, celuloida, filmskih i fotografskih filmova. Soli dušične kiseline naširoko se koriste u pirotehnici.
U prirodi postoji ciklus dušika, u kojem biljke, kada uginu, vraćaju iz njega dobiveni dušik natrag u tlo. Životinje, hraneći se biljkama, vraćaju dušik u tlo u obliku izmeta, a nakon uginuća njihovi leševi trunu i time vraćaju u tlo i primljeni dušik (slika 63). Čovjek prilikom žetve intervenira u taj ciklus, poremeti ga i time osiromaši tlo dušika, pa se dušik mora unositi na polja u obliku mineralnih gnojiva.

■ 49. Kako provesti niz transformacija

Tehnička dušična kiselina Proizvodnja dušične kiseline odvija se na tri načina, koje ćemo opisati redoslijedom kojim su se počeli koristiti ...

PROVJERA IZVOĐENJA ZADATAKA I ODGOVORI NA PITANJA 4. Kako biste odgovorili na ova pitanja, ponovno pažljivo pročitajte §...

Amonijeve soli Prilikom isparavanja neutraliziranih otopina amonijaka, amonijevi ioni se spajaju s anionima preuzetih kiselina, tvoreći čvrste kristalne tvari s ionskim ...

amonijeve soli

DO Amonijev ion NH4+ ima ulogu metalnog kationa i s kiselim ostacima stvara soli: NH4NO3 - amonijev nitrat, ili amonijev nitrat, (NH4) 2SO4 - amonijev sulfat itd.

Sve amonijeve soli su čvrste kristalne tvari, lako topive u vodi. Po nizu svojstava slične su solima alkalnih metala, a prvenstveno kalijevim solima, budući da su radijusi K+ i NH+ iona približno jednaki.

Amonijeve soli se dobivaju reakcijom amonijaka ili njegove vodene otopine s kiselinama.

Imaju sva svojstva soli zbog prisutnosti kiselih ostataka. Na primjer, amonijev klorid ili sulfat reagira sa srebrnim nitratom ili barijevim kloridom, stvarajući karakteristične taloge. Amonijev karbonat reagira s kiselinama dok reakcija proizvodi ugljikov dioksid.

Osim toga, amonijev ion uzrokuje još jedno svojstvo zajedničko svim amonijevim solima: njegove soli reagiraju s alkalijama kada se zagrijavaju i oslobađaju amonijak.

Ova reakcija je kvalitativna reakcija za amonijeve soli, budući da se nastali amonijak lako detektira (kako točno?).

Treća skupina svojstava amonijevih soli je njihova sposobnost raspadanja pri zagrijavanju uz oslobađanje plinovitog amonijaka, na primjer:

NH4Cl = NH3 + HCl

U ovoj reakciji nastaje i plinoviti klorovodik, koji ispari zajedno s amonijakom, a kada se ohladi, ponovno se spaja s njim, stvarajući sol, tj. kada se zagrijava u epruveti, suhi amonijev klorid kao da sublimira, ali opet se pojavljuju bijeli kristali na gornjim hladnim stijenkama epruvete NH4Cl (slika 32).

Glavna područja primjene amonijevih soli prikazana su ranije, na slici 31. Ovdje skrećemo pozornost na činjenicu da se gotovo sve amonijeve soli koriste kao dušična gnojiva. Kao što znate, biljke mogu asimilirati dušik samo u vezanom obliku, tj. u obliku iona NH4 ili NO3. Izvanredni ruski agrokemičar D. N. Pryanishnikov otkrio je da biljka, ako ima izbora, preferira amonijev kation nego nitratni anion, pa je upotreba amonijevih soli kao dušičnih gnojiva posebno učinkovita. Vrlo vrijedno dušično gnojivo je amonijev nitrat NH4NO3.

Napomenimo i druga područja primjene nekih amonijevih soli.

Amonijev klorid NH4Cl koristi se za lemljenje, jer čisti metalnu površinu od oksidnog filma i lem dobro prianja na nju.

Amonijev bikarbonat NH4NC03 i amonijev karbonat (NH4)2C03 koriste se u slastičarstvu jer se zagrijavanjem lako razgrađuju i stvaraju plinove koji rahle tijesto i čine ga rahlim, npr.

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Amonijev nitrat NH4NO3 pomiješan s prahom aluminija i ugljena koristi se kao eksploziv - amonal, koji se široko koristi u razvoju stijena.

Tema 2 Razred 9

Lekcija 34

Tema lekcije: Amonijeve soli.

Ciljevi lekcije: obrazovni - proučiti sastav amonijevih soli, ponoviti opća kemijska svojstva soli na primjeru amonijevih soli, otkriti specifična svojstva tih soli zbog amonijevog iona; proučavati praktičnu primjenu amonijevih soli; produbiti osnovne kemijske pojmove: tvar, kemijska reakcija; proučavati praktični značaj amonijevih soli.

razvijanje - razvijati kod učenika sposobnost uspoređivanja, analize i primjene informacija iz drugih područja znanja, razvijati komunikacijske vještine, sposobnost prezentiranja rezultata grupnih aktivnosti;

obrazovni - promicati obrazovanje ekološke pismenosti među učenicima, aktivnu životnu poziciju.

Vrsta lekcije:učenje novog gradiva.

Nastavne metode:djelomično istraživački, vizualni,Oblici organizacije kognitivne aktivnosti:grupni, frontalni, praktičan.

Tehnička pomagala za obuku:računalo, projektor, platno

Metode rada: samostalan rad s udžbenikom, rad u parovima.

Oprema i reagensi: otopine - barijev klorid, natrijev hidroksid, klorovodična kiselina, amonijev karbonat, amonijev klorid, amonijev sulfat čaša vode;amonijev hidroksid, dušična kiselina, amonijev sulfat, amonijev klorid, amonijev karbonat, srebrov nitrat, kalijev nitrat, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid;

epruvete, stalak za epruvete, špiritusna lampa, vata, držač za epruvete, fenolftaleinski papir.

TIJEK SATA: 1. Organizacijski dio sata.

2. Provjera znanja učenika.

Pitanja i zadaci ankete.

1. Zadatak: U 400 g otopine s masenim udjelom amonijevog klorida od 8 % dodan je suvišak kalcijevog hidroksida. Odredite količinu oslobođenog plina.

2. Pitanja: 1. Građa molekule amonijaka.

2. Navedite fizikalna svojstva amonijaka.

3. Kemijska svojstva amonijaka.

4. Nabrojite područja primjene amonijaka.

3. Zadatak "treći dodatni"

DO 3 RO 4 , HCL , H 2 TAKO 4

Ba(OH) 2, NaNO 3 , NaOH

K 2 O CO 2 , MgSO 4

4. Test (1. opcija - dušik, 2. opcija - amonijak)

1. Plinovito pod normalnim uvjetima

2. Bez mirisa

3. Bezbojno

4. Slabo topljiv u vodi

5. Oksidacijsko stanje dušika -3

6.Ne gori na zraku

7. Gori u kisiku

8. U interakciji s kiselinama stvara soli

9. U molekuli između atoma kovalentna polarna veza

10. Odnos s vodikom u prisutnosti katalizatora

11. Najvažniji je biogeni element.

12. Vodena otopina ima alkalni okoliš

13. Pokazuje pretežno restorativna svojstva

Njegova 14,10% otopina naziva se amonijak

(Mijenjamo bilježnice, provjeravamo).

1, 2, 3, 4, 6, 10, 11, 13

1, 3, 5, 7, 8, 9, 12, 13

3. Proučavanje programskog materijala.

1. Amonijeve soli - To su složene tvari koje sadrže amonijeve ione u kombinaciji s kiselim ostacima.

amonijeva sol - soli koje sadrže jednovalentni amonijev ion NH 4 + ; po strukturi, boji i drugim svojstvima slične su odgovarajućim kalijevim solima. Sve amonijeve soli su topive u vodi i potpuno disociraju u vodenoj otopini. Amonijeve soli pokazuju opća svojstva soli. Pod djelovanjem lužine oslobađa se plinoviti NH 3 . Sve amonijeve soli se zagrijavanjem raspadaju. Dobivaju se interakcijom NH 3 ili NH4 OH s kiselinama. Amonijev nitrat (amonijev nitrat) NH 4 NE 3 koristi se kao dušično gnojivo i za proizvodnju eksploziva - amonita, amonijevog sulfata (NH 4) 2 SO 4 primijenjen kao jeftino dušično gnojivo, amonijev bikarbonat NH4HCO 3 i amonijev karbonat (NH 4) 2 CO 3 koristi se u prehrambenoj industriji, u bojanju tkanina, u proizvodnji vitamina, u medicini; amonijev klorid (amonijak) NH 4 Cl se koristi u galvanskim člancima (suhi akumulatori), za lemljenje i kalajisanje, u tekstilnoj industriji, kao gnojivo i u veterini.

2. Opća formula amonijeve soli.

NH 4 R; (NH 4) n R , Gdje R - kiselinski ostatak.

U NH 4 CL ima amonijev kation

3. Tjelesni svojstva amonijevih soli.

Amonijeve soli su čvrste, kristalne tvari, vrlo topive u vodi.

4. Kemijska svojstva amonijevih soli.

Svojstva dijele s drugim solima

Specifična svojstva

1.Jaki elektroliti

NH 4 N O 3 \u003d NH 4 + + N O 3 -

2. Reagirati s kiselinama – reakcija izmjene

(NH 4) 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O

3. Reagirati s drugim solima

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NH 4 Cl + Ba SO 4

4. Podložno hidrolizi

NH4Cl + H20.

To je sol slabe baze i jake kiseline. Lanac puca na najslabijoj karici. Hidroliza se odvija na amonijevom kationu.

1.Razgraditi se na visokoj temperaturi

a) ako je kiselina hlapljiva

NH4Cl \u003d NH3 + HCl

NH 4 HCO 3 → NH 3 + H 2 O + CO 2

b) ako je kiselina nehlapljiva

(NH 4) 2 SO 4 \u003d?

c) ako je kiselina nehlapljiva, a anion pokazuje oksidacijska svojstva

(NH 4 ) 2 Kr 2 O 7 = Kr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

NH4NO3 \u003d N20 + 2H20

2. Reagirati s alkalijama

NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O

Ovo je kvalitativna reakcija na amonijeve soli.

3. S kiselinama i solima (reakcija izmjene)

a) (NH4) 2 CO 3 + 2 HCl → 2NH 4 Cl + H 2 O + CO 2

2NH 4 + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → 2NH 4+ + 2Cl - + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2

b) (NH4) 2 SO 4 + Ba(NO3) 2 → BaSO 4 + 2NH 4 NO 3

2NH 4 + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2NO 3 - → BaSO 4 + 2NH 4 + + 2NO 3 -

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4

4. Amonijeve soli podliježu hidrolizi (kao sol slabe baze i jake kiseline) - kiseli okoliš:

NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl

NH4+ + H2O → NH4OH + H+

5. Jaki elektroliti (disociraju u vodenim otopinama)

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

ZAKLJUČAK: 1) Amonijeve soli su elektroliti koji disociraju na amonijev kation NH 4 + i anioni kiselinskog ostatka.
2) Oni pokazuju svojstva:
a) Zajedničko sa solima - komunicirati s kiselinama, solima, ako se stvara talog ili plin.
b) Specifični - stupaju u interakciju s alkalijama i stvaraju amonijak, razgrađuju se zagrijavanjem, visoko su topljivi u vodi i elektroliti su, pokazuju kiseli okoliš tijekom hidrolize ili je hidroliza potpuna.
Ovo je zanimljivo:

Naziv "amonij" predložen je 1808. Humphrey Davy. Latinska riječ ammonium nekada je značila "amonijeva sol". Amonijak je regija Libije. Tu se nalazio hram egipatskog boga Amona, po kojem se cijeli kraj zvao. U amonijaku su se amonijeve soli dugo dobivale spaljivanjem devinog izmeta. Pri razgradnji soli dobiva se plin koji se danas naziva amonijak. Godine 1787 Komisija za kemijsku nomenklaturu nazvala je plin amonijak. Ruski kemičar Zakharov skratio je ovaj naziv u "amonijak".

Otopina amonijaka u vodi naziva se amonijak. "Amonijak" jer se može dobiti iz amonijaka NH 4 Cl. Ali zašto alkohol? Latinski spiritus znači "duh", "duša". Očito, nama nepoznati kemičar, koji je u vodi otopio amonijak dobiven iz amonijaka, nazvao je oštru tekućinu "dušom amonijaka".

Naziv "nitrati" dolazi od imena grada Nitria u Gornjem Egiptu, gdje je prvi put pronađen mineral NH 4 NO 3.

4. Metode dobivanja amonijevih soli.

1. Amonijeve soli se dobivaju reakcijom amonijaka s kiselinama.

2. Kada amonijačna voda stupa u interakciju s kiselinama.

5. Najvažnija područja primjene amonijevih soli.

poput gnojiva

Za proizvodnju eksploziva

Amonijev bikarbonat i amonijev karbonat u prehrambenoj industriji kao sredstvo za dizanje tijesta.

Kod bojenja tkanina u tekstilnoj industriji

U proizvodnji vitamina

U medicini

Kod lemljenja

u suhim baterijama

Kod obrade kože

U pirotehnici

Zaključci:

Amonijeve soli nastaju od amonijevih kationa i aniona kiselinskih ostataka

Po fizikalnim svojstvima slični su solima alkalijskih metala, osobito kalija.

Kvalitativna reakcija na amonijev kation je interakcija s alkalijama pri zagrijavanju, oslobođeni plin ima karakterističan miris i boji fenolftaleinski papir u grimiznu boju.

4. Konsolidacija proučenog materijala

Učvršćivanje naučenog gradiva može se provoditi u obliku diferenciranog samostalnog rada učenika prema opcijama.

OPCIJA 1

Napišite pune i skraćene ionske jednadžbe za reakcije koje se odvijaju između tvari:
-amonijev klorid i srebrov nitrat;

amonijev karbonat i klorovodična kiselina;

Amonijev nitrat i natrijev hidroksid.

OPCIJA 2
Dodajte jednadžbe reakcije u punom i skraćenom ionskom obliku:
(NH 4) 2 SO 4 +? → NH 4 CI + BaSO 4 ↓

NH4CI+? →? +? + NH3

(NH 4) 2 S + HCI → ? +?

OPCIJA 3
Napišite pune i skraćene ionske jednadžbe za reakcije koje se odvijaju između sljedećih parova tvari:
- amonijeva sol i ostale soli;

Amonijeva sol i alkalije;

Amonijeva sol i kiselina.

5. Domaća zadaća:§ 26, vježbe 1-4 (pismeno)

Natrag naprijed

Pažnja! Pregled slajdova je samo u informativne svrhe i možda ne predstavlja puni opseg prezentacije. Ako ste zainteresirani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

Vrsta lekcije: lekcija s multimedijom

Ciljevi lekcije:

• Vodiči: Usustaviti znanja učenika o solima; formiranje na interdisciplinarnoj razini sustava znanja o amonijevim solima od velike praktične važnosti.
• U razvoju: razvijati praktične vještine provođenja kvalitativnih reakcija na amonijeve soli; sposobnost analize onoga što se vidi; razvoj logičkog mišljenja; razvoj spoznajnog interesa za izvođenje teorijskih i praktičnih zadataka.
• Obrazovni: Povećati kognitivnu aktivnost i aktivnost učenika; razvijanje sposobnosti timskog rada.

Oprema i reagensi lekcije:

1. Na učiteljevom stolu: otopina klorovodične kiseline HCl; amonijev hidroksid NH4OH; amonijev klorid NH4Cl; natrijev klorid NaCl; voda H20; lakmus; fenolftalein; amonijev dikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7.

2. Na stolu učenika: amonijev sulfat (NH 4) 2 SO 4; sumporna kiselina H2SO4; barijev klorid BaCl; amonijev klorid NH4Cl; natrijev hidroksid NaOH;

3.Interaktivna ploča.

Glavna pitanja:

• Određivanje amonijevih soli.
• Uloga amonijevih soli u nacionalnom gospodarstvu.
• Fizikalna i kemijska svojstva amonijevih soli.
• Dobivanje amonijevih soli.
• Kvalitativne reakcije na amonijeve soli.

Osnovni koncepti: Amonijev kation, amonijeve soli.

Tijekom nastave

1. Organizacijski trenutak

Učitelj provjerava spremnost za lekciju, obavještava temu lekcije.

2. Provjera osnovnog znanja (10 min)

Na učiteljevom stolu su tvari (soli) u staklenoj posudi.

Učitelj: Ovaj spremnik sadrži nevjerojatnu tvar. Nekada su ga smatrali "Božjom milošću", simbolom blagostanja.

:. Ali može uništiti i žive, jer od nje i more može postati mrtvo.

Uz to ga je teško i nabrojati, gdje god se primijenio.

Što je u ovoj boci?

(Predloženi odgovor je sol.)

Koje tvari nazivamo solima?

Vježba treninga:

Među sljedećim tvarima odaberite soli i imenujte ih:

KCl	NaOH	KOH	CO2
H2SO4	Ba(NO3)2	CuSO4	MgO
NH4Cl	H 2 S	AgNO3	(NH4)2SO4

Učitelj: Koje ste neobične soli upoznali?

Ove soli sadrže složeni kation - amonijev kation.

Učitelj traži od razreda da formulira pojam amonijeve soli (soli koja se sastoji od amonijevih kationa i aniona kiselinskih ostataka).

Učitelj: Što mislite, gdje se ove soli mogu koristiti? Zašto?

Učenici: U poljoprivredi jer sadrže vitalni element za biljke – dušik.

Za iscrpan opis praktične važnosti amonijevih soli, preporučljivo je čuti mini izvješće učenika.

3. Učenje novog gradiva (15 min)

Učitelj: Proučimo fizikalna i kemijska svojstva amonijevih soli u praksi.

Što je zajedničko u fizikalnim svojstvima soli i amonijevih soli?

Učenici: čvrste, bijele, kristalne tvari, dobro topive u vodi, elektroliti.

Učitelj: Provjerite topljivost amonijevog sulfata u praksi, zapišite fizikalna svojstva u bilježnicu ( provođenje eksperimenta).

Učitelj: Razmotrite kemijska svojstva amonijevih soli.

Prisjetite se općih svojstava soli:

(Referentni sažetak sastavlja se u bilježnici) .

A) disocijacija - zapisujemo jednadžbe za disocijaciju soli

• amonijev klorid
• amonijev sulfat

B) Interakcija s kiselinama

2 NH 4 Cl + H 2 SO 4 (NH 4) 2 SO 4 + 2 HCl

Izvedite pokus, označite znakove reakcije ( provođenje eksperimenta).

C) Interakcija s alkalijama.

U epruvetu stavimo fenolftaleinski papir i promatramo promjenu boje ( provođenje eksperimenta)

Zaključak: ova reakcija je kvalitativna na amonijeve soli

D) Interakcija sa solima

NH 4 Cl + AgNO 3 NH 4 NO 3 + AgCl

Učenici rade pokus, zapisuju jednadžbu reakcije i samostalno je provjeravaju jednadžbom na slajdu ( provođenje eksperimenta).

Kreativni zadatak: Odredite u kojoj se od tri epruvete nalazi amonijev sulfat. Zapišite jednadžbe izvedenih reakcija ( provođenje eksperimenta).

Specifična svojstva soli:

D) Razgradnja amonijevih soli

Pokazno iskustvo: razgradnja amonijevog dikromata; amonijev klorid:

NH4Cl NH3 + HCl

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

E) Hidroliza amonijevih soli

NH4Cl + H2O NH4OH + HCl

Iskustvo demonstracije.

Zaključak: alkalni medij, lakmus - plavo, fenolftalein - malina.

Učitelj: Sjetite se kako možete dobiti sol.

Učenici: U međudjelovanju baze i kiseline; sol i sol; soli i kiseline.

Nastavnik demonstrira pokuse, učenici zapisuju referentne bilješke pomoću slajda.

A) NH 4 OH + HCl NH 4 Cl + H 2 O

B) (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2 NH 4 Cl

C) (NH 4) 2 CO 3 + 2HCl 2 NH 4 Cl + H 2 O + CO 2

Zaključak: pri pisanju jednadžbi potrebno je poštovati uvjet ireverzibilnosti kemijskih reakcija.

4. Učvršćivanje pređenog gradiva (15 min)

Vježba broj 1.

Odaberite i nazovite amonijeve soli:

I opcija	II opcija
NaNO 3	BaCl2

Provjera para.

Samotestiranje.

NH3 + HCl NH4Cl

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4c) 3

reagirati sa sumpornom kiselinom

Točan odgovor na slajdu označen je točkama na slici, zatim se točke spajaju u osmijeh.

Učenici svoje odgovore uspoređuju s uzorkom na ekranu, pokušavaju samostalno analizirati učinjene pogreške. Nastavnik ispravlja odgovore učenika.

Vježba broj 4.(Vježba igre koja razvija želju djece da pronađu pravi odgovor, nakon čega će biti moguće otvoriti sef).

"Zlatni ključ"

Odredi šifru za sef.

Navedite redoslijed brojeva (uzlaznim redoslijedom) koji određuju svojstva amonijeva sulfata.

Test:

1. Otopiti u vodi.
2. Ne elektroliti.
3. Bijela kristalna tvar.
4. Miriše na amonijak.
5. Reagira s barijevim kloridom.
6. Reagira s kalcijevim hidroksidom.
7. Zagrijavanjem se raspada.
8. NE ZNAM RIJEČ
9. reagira s fosfornom kiselinom.
10. Reagira s NEPOZNATIM IMENOM

Odgovor: 1345678

Učiteljica traži od djece da napišu moguće jednadžbe reakcija.

5. Domaća zadaća

Kreativni zadatak: Bijela sol, topiva u vodi, sa srebrovim nitratom stvara bijeli sirast talog čijim izgaranjem nastaje dušik. Imenujte sol, napišite jednadžbe reakcije u molekulskom i ionskom obliku.

6. Zaključci lekcije (3min)

Završetak lekcije u zanimljivom kreativnom obliku pružit će dobro raspoloženje svakom djetetu i poboljšati kvalitetu asimilacije materijala proučavanog u lekciji.

Kompilacija cinquaina (zanimljiva pjesma bez rime koja zahtijeva informacije uglađenim izrazima, što vam omogućuje da opišete ono što ste vidjeli i čuli):

Učenici pišu cinquain, radeći u paru, koristeći udžbenik i pomoćni zapis.

• amonijeve soli
• korisno, važno
• Pretvaranje pustinja u oaze
• Reagiraju kao sve soli sa solima, kiselinama i alkalijama
• Razgrađuju se i koriste u poljoprivredi.

7. Rezimirajući lekciju, učitelj daje riječi:“Razmišljajući um ne osjeća se sretnim sve dok ne uspije povezati različite činjenice” (Hevelsi).