etc.), prezentă în sol, este obligatorie. componentă a tuturor vieţuitoarelor.
Compoziție izotopică. Există 9 specii de izotopi stabili de apă. Conţinutul mediu al acestora în apă dulce este următorul (% mol): 1 H 2 16 O - 99,13; 1H2180 - 0,2; 1N217 0-0,04;
1H2O160-0,03; celelalte cinci specii izotopice sunt prezente în apă în cantități neglijabile. Pe lângă speciile izotopice stabile, apa conține o cantitate mică de 3 H 2 (sau T 2 O) radioactiv. Compoziția izotopică a apei naturale de diverse origini. variază. Raportul 1 H/2 H este deosebit de variabil: în apele dulci - în medie 6900, în apă de mare -5500, în apă - 5500-9000. Conform fizicului Proprietățile D 2 O sunt semnificativ diferite de cele ale apei obișnuite (vezi). Apa care conține 18 O este mai aproape de apa cu 16 O.
Fiz. proprietățile apei sunt anormale. la atm. însoțită de o scădere a volumului cu 9%. Coef de temperatură. dilatarea volumetrica si apa lichida este negativa la t-pax resp. sub -210°C și 3,98°C. C° aproape se dublează și în intervalul 0-100°C este aproape independent de temperatură (există un minim la 35°C). Izotermă minimă (44,9*10 -11 Pa -1), observată la 46°C, este exprimată destul de clar. La temperaturi scăzute de până la 30 °C, apa scade odată cu creșterea temperaturii. Dielectric ridicat Permeabilitatea și momentul dipol al apei determină capacitatea sa bună de dizolvare în raport cu substanțele polare și ionice. Datorită valorilor ridicate de C°, apa este un important regulator climatic. condiţiile de pe pământ, stabilizând t-ru pe suprafaţa sa. În plus, apropierea unghiului H-O-H de tetraedrul (109° 28") determină slăbirea structurilor și a apei lichide și, în consecință, o dependență anormală a densității de temperatură. Prin urmare, corpurile mari de apă nu îngheață la fundul, care face posibilă existența în ei viața. 
Dar densitatea modificărilor II-VI este semnificativ mai mică decât gheața ar putea avea la . Numai în modificările VII și VIII se realizează o densitate de împachetare suficient de mare: în structura lor, două rețele regulate construite din tetraedre (asemănătoare celor existente în Ic cubic de joasă temperatură, izostructurale) sunt introduse una în alta; in acelasi timp se pastreaza sistemul rectilinie si de coordonate. numărul se dublează şi ajunge la 8. Aranjamentul din VII şi VIII este asemănător cu aranjamentul din şi multe altele. În obișnuit (Ih) și cubic (Ic), precum și în HI, V-VII, orientarea nu este definită: ambele cele mai apropiate de O formează cu ea, ceea ce poate. direcționat către oricare două dintre cele patru vârfuri adiacente ale tetraedrului. Dielectric permeabilitatea acestor modificări este mare (mai mare decât cea a apei lichide). Modificările II, VIII și IX sunt ordonate orientativ; dielectricul lor permeabilitatea este scăzută (aprox. 3). VIII este o versiune ordonată de plasare a lui VII, iar IX este III. Densitățile modificărilor ordonate orientativ (VIII, IX) sunt apropiate de densitățile modificărilor dezordonate corespunzătoare (VII, III).
Apa ca . Apa se dizolvă bine multe. polar şi disociindu-se în substanţe. De obicei, pH-ul crește odată cu creșterea temperaturii, dar uneori dependența de temperatură este mai complexă. Deci, r-realitatea este plural. , iar când temperatura crește, scade sau crește mai întâi, apoi trece printr-un maxim. Valoarea pH-ului substanțelor cu polaritate scăzută (inclusiv a celor incluse în apă) este scăzută și atunci când temperatura crește, de obicei, mai întâi scade și apoi trece printr-un minim. Odată cu creșterea ratei p crește, trecând printr-un maxim la valori mari. Multe substanțe, atunci când sunt dizolvate în apă, reacționează cu aceasta. De exemplu, soluţiile de NH3 pot conţine NH4 (vezi de asemenea). Între dizolvate în apă,
APĂ
O moleculă de apă este formată dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen atașați la un unghi de 104,5°.
Unghiul de 104,5° dintre legăturile unei molecule de apă determină friabilitatea gheții și a apei lichide și, în consecință, dependența anormală a densității de temperatură. Acesta este motivul pentru care corpurile mari de apă nu îngheață până la fund, ceea ce face posibilă viața în ele.
Proprietăți fizice
APA, GHEATA SI ABUR,respectiv, starea lichidă, solidă și gazoasă a unui compus chimic cu formula moleculară H2O.
Datorită atracției puternice dintre molecule, apa are puncte de topire ridicate (0C) și puncte de fierbere (100C). Un strat gros de apă are o culoare albastră, care este determinată nu numai de proprietățile sale fizice, ci și de prezența particulelor în suspensie de impurități. Apa râurilor de munte este verzuie din cauza particulelor de carbonat de calciu în suspensie pe care le conține. Apa pură este un conducător slab al energiei electrice. Densitatea apei este maximă la 4C este egală cu 1 g/cm3. Gheața are o densitate mai mică decât apa lichidă și plutește la suprafața ei, ceea ce este foarte important pentru locuitorii rezervoarelor iarna.
Apa are o capacitate termică excepțional de mare, așa că se încălzește lent și se răcește lent. Datorită acestui fapt, bazinele de apă reglează temperatura de pe planeta noastră.
Proprietățile chimice ale apei
Apa este o substanță foarte reactivă. În condiții normale, reacționează cu mulți oxizi bazici și acizi, precum și cu metale alcaline și alcalino-pământoase. Apa formează numeroși compuși - hidrați cristalini.
Sub influența curentului electric, apa se descompune în hidrogen și oxigen:
2H2O electricitate= 2H2 + O2
Video „Electroliza apei”
- Magneziul reacţionează cu apa fierbinte pentru a forma o bază insolubilă:
Mg + 2H20 = Mg(OH)2 + H2
- Beriliul cu apa formeaza un oxid amfoter: Be + H 2 O = BeO + H 2
1. Metalele active sunt:
Li, N / A, K, Rb, Cs, pr– 1 grupa „A”
Ca, Sr, Ba, Ra– grupa a 2-a „A”
2. Seria de activitate metalică
3. Alcalii sunt o bază solubilă în apă, o substanță complexă care include un metal activ și o grupare hidroxil OH ( eu).
4. Metalele cu activitate medie din seria de tensiune variază de la Mginainte dePb(aluminiu in pozitie speciala)
Video „Interacțiunea sodiului cu apa”
Tine minte!!!
Aluminiul reacţionează cu apa ca metalele active pentru a forma o bază:
2Al + 6H 2 O = 2Al( OH) 3 + 3H 2
Folosind eșantionul, notați ecuațiile reacției de interacțiune:
CUO2 + H2O =
SO3 + H20 =
CI207 + H20 =
P2O5 + H2O (Fierbinte) =
N2O5 + H20 =
Tine minte! Doar oxizii metalelor active reacţionează cu apa. Oxizii metalelor cu activitate intermediară și metalele care vin după hidrogen din seria de activități nu se dizolvă în apă, de exemplu, CuO + H 2 O = reacția nu este posibilă.
Videoclipul „Interacțiunea oxizilor metalici cu apa”
Li + H20 =
Cu + H2O =
ZnO + H2O =
Al + H20 =
Ba + H20 =
K20 + H20 =
Mg + H2O =
N2O5 + H20 =
Formula structurala
Formula adevărată, empirică sau brută: H2O
Compoziția chimică a apei
Greutate moleculară: 18.015
Apa (oxidul de hidrogen) este un compus anorganic binar cu formula chimică H2O. O moleculă de apă este formată din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, care sunt legați printr-o legătură covalentă. În condiții normale, este un lichid transparent, incolor (în volume mici), miros și gust. În stare solidă se numește gheață (cristalele de gheață pot forma zăpadă sau îngheț), iar în stare gazoasă se numește vapori de apă. Apa poate exista si sub forma de cristale lichide (pe suprafete hidrofile). Reprezintă aproximativ 0,05% din masa Pământului.
Este un bun solvent foarte polar. În condiții naturale, conține întotdeauna substanțe dizolvate (săruri, gaze).
Apa în condiții normale este în stare lichidă, în timp ce compușii similari cu hidrogen ai altor elemente sunt gaze (H 2 S, CH 4, HF). Atomii de hidrogen sunt atașați de atomul de oxigen, formând un unghi de 104,45° (104°27′). Datorită diferenței mari de electronegativitate dintre atomii de hidrogen și oxigen, norii de electroni sunt puternic orientați spre oxigen. Din acest motiv, molecula de apă are un moment dipol mare (p = 1,84 D, al doilea numai după acidul cianhidric). Fiecare moleculă de apă formează până la patru legături de hidrogen - două dintre ele sunt formate de un atom de oxigen și două de atomi de hidrogen. Numărul de legături de hidrogen și structura lor ramificată determină punctul ridicat de fierbere al apei și căldura ei specifică de vaporizare. Dacă nu ar exista legături de hidrogen, apa, pe baza locului oxigenului în tabelul periodic și a punctelor de fierbere ale hidrurilor de elemente asemănătoare oxigenului (sulf, seleniu, telur), ar fierbe la -80 °C și ar îngheța la -100. °C.
La trecerea la starea solidă, moleculele de apă sunt ordonate, în timp ce volumele de goluri dintre molecule cresc, iar densitatea totală a apei scade, ceea ce explică densitatea mai mică (volum mai mare) a apei în faza de gheață. În timpul evaporării, dimpotrivă, toate legăturile de hidrogen sunt rupte. Ruperea legăturilor necesită multă energie, motiv pentru care apa are cea mai mare căldură specifică dintre orice lichid sau solid. Pentru a încălzi un litru de apă cu un grad, este nevoie de 4,1868 kJ de energie. Datorită acestei proprietăți, apa este adesea folosită ca lichid de răcire. Pe lângă capacitatea de căldură specifică mare, apa are și călduri specifice ridicate de fuziune (333,55 kJ/kg la 0 °C) și vaporizare (2250 kJ/kg).
Dintre oxizii de hidrogen, cel mai comun de pe Pământ este apă. Formulă empirică - H2O. Greutate moleculară - 18. Structura unei molecule de apă(formula structurala):
Moleculele de apă au o formulă triunghiulară: atomii de hidrogen formează un unghi de 104,3% cu un atom de oxigen. În apropierea atomului de oxigen se formează un câmp încărcat negativ, deoarece cea mai mare densitate de electroni este concentrată pe atomul de oxigen, iar lângă atomii de hidrogen se formează un câmp încărcat pozitiv - o moleculă de apă - un dipol. Datorită polarității, moleculele de apă se asociază formând legături de hidrogen. Acestea din urmă determină toate proprietățile fizice ale apei.
Proprietăți fizice: apa este un lichid incolor, insipid și inodor, densitate – 1 g/cm3; temperatura de îngheț – 0 °C (gheață), punctul de fierbere – 100 °C (abur). La 100 °C și presiune normală, legăturile de hidrogen sunt rupte și apa se transformă într-o stare gazoasă - abur. Apa are o conductivitate termică și electrică slabă, dar o solubilitate bună.
Proprietăți chimice: apa se disocieaza usor:
În prezența apei, are loc hidroliza sărurilor - descompunerea lor de către apă cu formarea unui electrolit slab:
Interacționează cu mulți oxizi și metale de bază:
Cu oxizi acizi:
Chitanță: apa se formează prin arderea hidrogenului în oxigen: 2H2 + O2 = 2H2O
Această reacție are loc instantaneu la 700 °C. Se numește un amestec de două volume de hidrogen și un volum de oxigen amestec exploziv. Apa pură se obține prin distilare - apa distilata.
Găsirea în natură: apa reprezintă 2/3 din suprafața Pământului. Apa naturală nu este niciodată pură, deoarece în ea se dizolvă o cantitate imensă de săruri. Apa face parte din mulți hidrați cristalini: Na2СО3 ? 10H2O; CuSO4? 5H2O; MgSO4? 7H2O. Apă grea D2O diferă de cel obișnuit format din hidrogen - protium - prin prezența în el a unui al doilea izotop de hidrogen - D(deuteriu), din care Ar este 2, prin urmare, greutatea moleculară a apei grele este 20. Densitate D2O = 1,1050 g/cm3; punctul de fierbere – 101,4 °C, punctul de îngheț – 3,8 °C. Mai puțin activ din punct de vedere chimic. Folosit ca moderator de neutroni în reactoare nucleare. Este nepotrivit pentru procesele vieții, deoarece modifică viteza reacțiilor biochimice. Apa obișnuită conține puțină apă grea.
Apa este baza vieții pe planeta noastră. Totuși, ce știm despre ea? Această substanță cu o formulă chimică simplă poate fi studiată la nesfârșit. De-a lungul istoriei de secole a existenței umane, apa a ocupat un loc dominant. De aceea, grăbindu-se în vastitatea Universului, oamenii de știință încearcă să găsească surse de apă pe alte planete care să devină dovezi ale vieții biologice. Din păcate, astfel de încercări sunt încă zadarnice. În ciuda numeroaselor studii și descoperiri, nu am dovedit existența altor civilizații care pot fi de multe ori superioare nouă în dezvoltarea lor.
Apa este baza existenței noastre
Rareori cineva dintre noi pune întrebarea: „Ce este apa?” Dar fără el, viața umană este pur și simplu imposibilă. Știința spune că un embrion uman de șase luni este format din 97% apă, la naștere cantitatea sa scade la 92%, organismul
un adolescent conține 80% din această substanță, la vârsta adultă aceste cifre sunt de 70%, iar la bătrânețe - doar 60%. Există un anumit tipar în aceasta care ne permite să venim în această lume tineri și plini de putere și să o părăsim, după ce am trăit până la o bătrânețe copt. Puteți adera la tot felul de diete, puteți renunța complet la carne, pâine și produse lactate, dar este imposibil să excludeți apa din alimentație. Cu sete severă, volumul de apă din organism scade cu 5-8%, în timp ce persoana are halucinații, funcția de deglutiție este afectată, vederea și auzul sunt afectate și apare leșinul. O lipsă mai gravă de lichid poate costa sănătatea și chiar viața. Importanța apei pentru oameni este atât de mare încât nu ne mai putem imagina viața fără această substanță multifuncțională. Și mulți dintre noi considerăm prezența ei de bună, uitând să avem grijă de această sursă dătătoare de viață și de vindecare. Apa este un solvent universal pentru toți nutrienții și mineralele, precum și pentru aminoacizi și vitamine. Este capabil să regleze temperatura corpului nostru, să elimine deșeurile și diverse componente toxice din organism. Cu ajutorul apei mușchii noștri își îndeplinesc funcția principală - contractilitatea. Nu degeaba dieta sportivilor conține întotdeauna o cantitate crescută de lichid. Ce este apa în viața noastră de zi cu zi? Acesta este unul dintre produsele alimentare de bază și de neînlocuit. În fiecare dimineață începem cu o ceașcă de cafea aromată sau ceai proaspăt preparat, care sunt pur și simplu imposibil de pregătit fără apă, ca majoritatea mâncărurilor tale preferate. Oamenii de știință au demonstrat că pentru a menține sănătatea, o persoană ar trebui să consume până la 2,5 litri de lichid pe zi - acest lucru va asigura o sănătate bună, va activa activitatea mentală și va da putere.
De unde vine apa?
Planeta noastră conține aproximativ 1500 de milioane de km 3 de apă, din care doar 10% este apă dulce. Multe surse sunt situate sub scoarța terestră la diferite adâncimi - acest lucru le permite să fie împărțite în subteran și
În măruntaiele pământului, astfel de bazine iau forma unor vase deosebite, care sunt înconjurate de roci solide și conțin apă sub presiune ridicată. Rezervoarele situate la o adâncime de câțiva metri sunt utilizate pe scară largă ca bază pentru puțuri. Cu toate acestea, o astfel de apă este în mod constant în contact cu stratul superior al solului, ceea ce o face contaminată și nu întotdeauna potrivită pentru nevoile economice. Ghetarii din Antarctica, situati in Groenlanda, sunt surse uriase de apa dulce. În plus, precipitațiile, care se formează din cauza evaporării din surse naturale, joacă un rol major în viața noastră. Câtă apă dulce obținem din Oceanul Mondial în fiecare an folosind diferite metode fizice și chimice? Trebuie remarcat faptul că de cele mai multe ori oamenii folosesc apa din lacuri și râuri pentru nevoile lor. Numai Baikal merită! La urma urmei, acesta este cel mai curat și cel mai mare rezervor natural situat în vastitatea Rusiei. Astfel de tancuri nu au valoare și sunt o adevărată minune a lumii. Peste 6000 km 3 de apă se găsesc în organismele vii, inclusiv în plante. În acest fel, resursele naturale de apă sunt distribuite pe întreaga planetă. O persoană schimbă în mod constant lichid cu natura: prin transpirație, urină și eliberarea de picături de lichid prin respirație. Cu toate acestea, puțini oameni își pun întrebarea: „Ce se va întâmpla dacă un astfel de schimb reciproc se oprește?” În acest caz, va apărea deshidratarea - procesul Vom începe să ne simțim slabi, ritmul cardiac va crește, vor apărea dificultăți de respirație și amețeli. Ca urmare, pot apărea leziuni ale sistemelor nervos și cardiovascular, ceea ce va duce la moartea corpului nostru.
Dacă privești Pământul din spațiu, vei fi uimit de cât de nerezonabil a fost numit acest corp ceresc. Cel mai potrivit nume pentru aceasta este Apa. Nu degeaba astronauții au comparat planeta cu o minge albastră, deoarece ultramarinul este capabil să suprime toate culorile care sunt inerente suprafeței pământului.
Oceanul este mama tuturor organismelor vii și mulți oameni de știință insistă că prima viață ar fi putut avea originea în mediul acvatic. Într-un rezervor relativ mic și închis se puteau acumula anumite substanțe organice, care au ajuns acolo cu ajutorul apelor care curge. Astfel de compuși au fost apoi concentrați pe suprafața interioară a mineralului stratificat, care ar putea acționa ca un catalizator pentru reacții. Ulterior, a apărut o nouă viață necunoscută, pe care oamenii încă nu o studiau. Astăzi, apa din natură este considerată cea mai comună substanță, deoarece peste 70% din suprafața totală a suprafeței pământului este ocupată de corpuri naturale de apă și doar aproximativ 30% este pământ. Apa este atât de multifuncțională încât oamenii au învățat să o folosească în aproape toate domeniile vieții lor. Tuturor ne place să ne relaxăm în nisipul cald de lângă mare și așteptăm cu nerăbdare vacanța mult așteptată pentru a ne putea întoarce la îmbrățișarea blândă a valurilor jucăușe și blânde ale mării.
Clasele de apă naturală
Apa se întâmplă:
Proaspăt - 2,5%;
Sărat - 97,5%;
Sub formă de saramură.
Având în vedere că aproximativ 75% din apă este înghețată pe calotele polare și pe ghețari, aproximativ 24% din apele subterane sunt subterane, iar 0,5% din umiditate este dispersată în sol, se dovedește că cea mai ieftină și mai accesibilă sursă de apă pentru noi este lacuri, râuri și alte corpuri de apă terestre. Este înfricoșător să crezi că ele reprezintă doar aproximativ 0,01% din rezervele de apă ale lumii. Prin urmare, la întrebarea „ce este apa?” Puteți răspunde în siguranță - aceasta este cea mai prețioasă comoară a planetei noastre.
Caracteristicile apei
Formula chimică a apei este destul de simplă - este o combinație a unui atom de oxigen cu doi S-ar părea că ar putea fi mai simplă, dar nu există nicio substanță mai misterioasă. Apa este singura substanță care poate exista în natură în trei stări de agregare: gazoasă, solidă și lichidă, în funcție de presiune și temperatură. Acest lichid este de mare importanță pentru apariția și menținerea proceselor de viață pe Pământ, precum și pentru formarea climei și reliefului.
Apa este cea mai mobilă substanță după aer. Ea se mișcă constant, călătorește pe distanțe foarte mari. Când este expus la căldură solară, apare de la suprafața plantelor, solului, râurilor, rezervoarelor și mărilor. Aceasta produce vapori de apă, care se adună în nori și sunt transportați de vânt, după care cade peste diferite continente sub formă de zăpadă sau ploaie. Trebuie remarcat faptul că apa este capabilă să degaje căldură fără o scădere vizibilă a temperaturii sale, reglând astfel clima. Formula moleculară a apei indică faptul că această substanță are o structură simplă, dar este încă considerată puțin studiată, deoarece există încă multe ciudățenii neexplorate ale acestei substanțe, care pot contribui la menținerea vieții pe Pământ.
Proprietățile fizice ale apei
Apa, sau o substanță chimică, apare ca un lichid incolor care nu are nici miros, nici gust. În condiții normale, H2O (apa) rămâne în stare de agregat lichid, în timp ce compușii similari cu hidrogen sunt gaze. Toate acestea pot fi explicate prin caracteristicile speciale ale atomilor care alcătuiesc moleculele și prezența legăturilor între ele.
O picătură de apă este formată din molecule care sunt atrase de poli opuși, formând astfel legături polare care nu pot fi rupte fără efort. Fiecare moleculă conține un ion de hidrogen, care este atât de mic încât poate pătrunde în învelișul atomului de oxigen negativ situat în molecula vecină. Ca rezultat, se formează o legătură de hidrogen. Diagrama apei arată că fiecare moleculă are o legătură puternică cu patru molecule învecinate, dintre care două sunt formate din atomi de oxigen, iar celelalte două din atomi de hidrogen. În plus, apa are un nivel ridicat al acestei proprietăți este a doua numai după mercur. Vâscozitatea relativă a H2O este determinată de faptul că compușii cu hidrogen nu permit moleculelor să se miște cu viteze diferite. Din aceleași motive, apa este considerată un solvent excelent, deoarece fiecare moleculă a solutului este imediat înconjurată de molecule de apă și în cantități mari. În acest caz, regiunile moleculare încărcate pozitiv ale unei substanțe polare atrag atomii de oxigen, iar cele încărcate negativ atrag atomii de hidrogen.
Cu ce reacționează apa?
Acestea sunt următoarele substanțe:
Metale active (calciu, potasiu, sodiu, bariu și multe altele);
Halogeni (clor, fluor) și compuși interhalogeni;
Anhidride ale acizilor anorganici și carboxilici;
Compuși organometalici activi;
Carburi, nitruri, fosfuri, siliciuri, hidruri ale metalelor active;
Silani, borane;
suboxid de carbon;
Fluoruri de gaze nobile.
Ce se întâmplă când este încălzit?
Apa reactioneaza:
Cu magneziu, fier;
Cu metan, cărbune;
Cu halogenuri de alchil.
Ce se întâmplă în prezența unui catalizator?
Apa reactioneaza:
Cu alchene;
Cu acetilenă;
Cu nitrili;
Cu amide;
Cu esteri ai acizilor carboxilici.
Densitatea apei
Formula pentru densitatea apei seamănă cu o parabolă cu un vârf specific la o temperatură de 3,98 grade. Cu astfel de indicatori, densitatea acestei substanțe chimice este de 1000 kg/m3. Într-un rezervor, densitatea apei este influențată de factori precum temperatura, salinitatea, prezența sărurilor și presiunea straturilor superioare. Știința a demonstrat că, cu cât temperatura este mai mare, cu atât volumul substanței este mai mare și densitatea acesteia este mai mică. Apa are aceeași proprietate, dar în intervalul de la 0 o C la 4 o C nu se menține, deoarece odată cu creșterea temperaturii volumul începe să scadă. Dacă nu există gaze dizolvate în apă, aceasta poate fi răcită la o temperatură de -70 o C fără a se transforma în gheață. La fel, puteți aduce această substanță la o temperatură de 150 o C și nu va fierbe. În ciuda faptului că formula apei este foarte simplă, proprietățile ei i-au făcut pe oameni să se închine acestui element puternic timp de multe milenii.
Beneficiile apei pentru sănătate
Toate țesuturile corpului uman sunt formate din apă: mușchi, oase, plămâni, inimă,
rinichi, ficat, piele și țesut adipos. Corpul vitros al ochiului conține cel mai mult fluid, și anume 99%, iar cea mai mică cantitate, aproximativ 0,2%, conține smalțul dinților. Creierul este, de asemenea, bogat în conținut de apă, deoarece fără această substanță nu vom putea gândi și forma informații. Orice reacții biochimice care apar în organism pot decurge optim numai cu o cantitate suficientă de apă, altfel produsele finale ale metabolismului se vor acumula în țesuturi și celule, ceea ce va duce la dezvoltarea multor boli grave. Pentru a evita acest lucru, este necesar să se mențină un consum adecvat de apă.
Rolul apei în organism
Apa ajută:
Transportul nutrienților, microelementelor și oxigenului către diferite organe și țesuturi;
Îndepărtarea deșeurilor, toxinelor și sărurilor;
Normalizarea transferului de căldură;
Reglarea hematopoiezei și a tensiunii arteriale;
Unge articulațiile și mușchii.
Simptome de deshidratare
Când apare deshidratarea, apar următoarele fenomene:
Somnolență, slăbiciune;
Gură uscată, dificultăți de respirație;
Febră, cefalee;
Încălcarea gândirii logice, leșin;
Spasme musculare;
Halucinații;
Încețoșarea vederii și a auzului;
Formarea plăcilor de colesterol, deteriorarea fluxului sanguin;
Dureri articulare.
Posibile boli datorate deshidratării și aportului de apă
Se pot dezvolta următoarele boli:
Arsuri la stomac, gastrită, constipație;
Formarea de calculi biliari;
Obezitatea.
Se recomandă să beți până la 2,5 litri de lichid pe zi, inclusiv cel conținut în alimentele lichide. Dacă o persoană fumează, mănâncă carne, bea alcool și cafea, ar trebui să-și crească aportul zilnic de apă, deoarece aceste tendințe contribuie la creșterea deshidratării. După o noapte bună de odihnă, toate procesele vitale din corpul nostru capătă putere, motiv pentru care ar trebui să-ți susții corpul și să-i creezi o rezervă suplimentară de apă. În timpul zilei, când avem un vârf de activitate, este mai bine să luăm lichid în porții mici pentru a nu supraîncărca sistemele și organele interne. Seara, ar trebui să eliminați toate restricțiile și să beți cât doriți, desigur, dacă nu există probleme de sănătate.
Ar trebui să-ți bei mâncarea?
Aportul zilnic de apă trebuie distribuit în mod uniform, este deosebit de util să bei puțin lichid înainte de mese pentru a normaliza procesele metabolice și de curățare, precum și pentru a reduce concentrația din sânge și nivelul colesterolului. Medicii nu recomandă consumul de alimente cu alimente, deoarece în acest caz sucul gastric este diluat și procesul de digerare a alimentelor încetinește. Lipsa apei din organism poate duce la stres, determinând semnale de foame să fie trimise la creier, chiar dacă persoana a mâncat recent. Drept urmare, va mânca din nou în loc să-și reumple rezervele de lichide. În acest moment, excesul de nutrienți va începe să fie stocat sub formă de grăsime, care în viitor vă poate afecta negativ starea generală. Bea suficientă apă zilnic poate suprima foamea și reduce cantitatea de alimente pe care le consumi, în special alimentele grase. Trebuie remarcat faptul că sucurile și ceaiul nu pot înlocui pe deplin apa curată, deoarece conțin substanțe active care pot perturba compoziția chimică a corpului nostru. Băuturile carbogazoase, care conțin compuși chimici nocivi, pot provoca deshidratare suplimentară.
1. În corpul animalelor și al plantelor, cantitatea medie de apă este mai mare de 50%.
2. Mantaua pământului conține de 10 ori mai multă apă decât Oceanul Mondial.
3. Adâncimea medie a Oceanului Mondial este de 3,6 km, acesta acoperă până la 71% din întreaga suprafață a Pământului și conține aproximativ 97,6% din rezervele libere de apă.
4. În absența umflăturilor și depresiunilor de pe Pământ, suprafața apei s-ar ridica deasupra pământului cu 3 kilometri.
5. Dacă toți ghețarii s-ar topi, nivelul apei ar crește cu 64 m, drept urmare 1/8 din pământ ar fi inundat.
6. are o salinitate medie de 35%, ceea ce îi permite să înghețe la o temperatură de -1,91 o C.
7. În unele cazuri, apa poate îngheța la temperaturi peste zero.
8. În interiorul nanotuburilor, formula apei se schimbă, moleculele acesteia capătă o nouă stare, care permite lichidului să se răspândească chiar și la temperatură zero.
9. Apa poate reflecta până la 5% din razele soarelui, iar zăpada - mai mult de 85%, dar doar 2% din lumina zilei poate pătrunde sub gheață.
10. Apa oceanică pură este albastră, ceea ce se datorează absorbției și dispersiei sale selective.
11. Folosind picături de apă care picură dintr-un robinet, puteți reproduce o tensiune de aproximativ 10 kilovolți.
12. Apa este una dintre puținele substanțe naturale care se pot dilata la trecerea de la lichid la solid.
13. iar apa poate arde în combinație cu fluorul astfel de amestecuri devin explozive în concentrații mari.
In cele din urma
Ce este apa? Acesta este un compus divers, deși cel mai simplu, care este principalul material de construcție al planetei noastre. Niciun organism viu nu poate trăi fără apă. Ea este o sursă de energie, un purtător de informații și un adevărat depozit de sănătate. Chiar și strămoșii noștri îndepărtați credeau în puterea miraculoasă a apei și foloseau calitățile ei vindecătoare în tratarea multor afecțiuni. Sarcina generației noastre este de a păstra acest element frumos în starea sa curată. Putem face multe pentru ca descendenții noștri să se simtă relativ în siguranță. Prin conservarea apei, vom salva viața pe planeta noastră minunată și caldă. Oameni buni, economisiți apă! Ea nu poate fi înlocuită nici măcar de toate comorile lumii. Apa este o reflectare a stării planetei noastre, a inimii și a forței dătătoare de viață.
