Descrierea prezentării prin diapozitive individuale:

1 tobogan

Descriere slide:

„Elemente chimice rare și aplicarea lor” „Astat” Pregătit de Iulia Borzenkova, elevă a clasei 11B, Școala Gimnazială nr. 5 MBOU, Novocherkassk

2 tobogan

Descriere slide:

Introducere Astatinul este un element al subgrupului principal al celui de-al șaptelea grup, a șasea perioadă a sistemului periodic de elemente chimice al lui D.I. Mendeleev, cu număr atomic 85. Este desemnat prin simbolul At (lat. Astatium). Radioactiv. Cel mai greu element dintre halogenii cunoscuți. Substanța simplă astatină în condiții normale este cristale instabile de culoare negru-albastru. Molecula astatină este aparent diatomică (formula At2). Astatina este o substanță toxică. Inhalarea în cantități foarte mici poate provoca iritații severe și inflamații ale tractului respirator, iar concentrațiile mari duc la otrăviri severe.

3 slide

Descriere slide:

Proprietăți fizice Astatina este o substanță solidă de o frumoasă culoare albastru-negru, asemănătoare ca aspect cu iodul. Se caracterizează printr-o combinație de proprietăți ale nemetalelor (halogeni) și ale metalelor (poloniu, plumb și altele). La fel ca iodul, astatina este foarte solubilă în solvenți organici și este ușor de extras de aceștia. Este puțin mai puțin volatil decât iodul, dar se poate sublima și ușor. Punct de topire 302 °C, punct de fierbere (sublimare) 337 °C.

4 slide

Descriere slide:

Proprietăți chimice Astatina are o presiune scăzută de vapori, este ușor solubilă în apă și este mai bine solubilă în solvenți organici. Astatina în soluție apoasă este redusă de dioxid de sulf SO2; ca și metalele, este precipitat chiar și din soluții puternic acide de hidrogen sulfurat (H2S). Este înlocuit din soluțiile de acid sulfuric de zinc (proprietățile metalului). La fel ca toți halogenii, astatinul formează o sare insolubilă, AgAt (astatidă de argint). Este capabil să se oxideze la starea At(V), ca iodul (de exemplu, sarea AgAtO3 are proprietăți identice cu AgIO3). Astatinul reacționează cu bromul și iodul, rezultând formarea de compuși interhalogeni - iodură de astatin AtI și bromură de astatin AtBr: Ambii acești compuși sunt dizolvați în tetraclorură de carbon CCl4.

5 slide

Descriere slide:

Proprietăți chimice Astatina se dizolvă în acizi clorhidric și azotic diluați. Cu metale, astatinul formează compuși în care prezintă o stare de oxidare de -1, ca toți ceilalți halogeni (NaAt - astatidă de sodiu). Ca și alți halogeni, astatinul poate înlocui hidrogenul din molecula de metan pentru a produce tetraastatmetan CAt4. În acest caz, se formează mai întâi astatometanul CH3At, apoi diastatmetanul CH2At2 și astatinul formează CHAt3. În stările de oxidare pozitive, astatinul formează o formă care conține oxigen, care este desemnată în mod convențional ca Atτ+ (astatina-tau-plus).

6 diapozitiv

Descriere slide:

Istoria prezisă (ca „eka-iod”) de D.I. Mendeleev. În 1931, F. Allison și colegii săi (Alabama Polytechnic Institute) au raportat descoperirea acestui element în natură și i-au propus denumirea de „alabamină” (Ab), dar acest rezultat nu a fost confirmat. Astatina a fost obținută artificial pentru prima dată în 1940 de D. Corson, K. R. Mackenzie și E. Segre (Universitatea din California din Berkeley). Pentru a sintetiza izotopul 211At, au iradiat bismut cu particule alfa. În 1943-1946, izotopii astatinului au fost descoperiți ca parte a unor serii radioactive naturale.În terminologia rusă, elementul a fost numit inițial „astatin”. Au fost propuse și denumirile „helvetin” (în onoarea Helvetiei, numele antic al Elveției) și „leptin” (din grecescul „slab, tremurător”). Numele provine de la cuvântul grecesc „astatos”, care înseamnă literal „instabil”. Iar elementul corespunde pe deplin denumirii lui: durata de viață este scurtă, timpul de înjumătățire este de doar 8,1 ore.

7 slide

Descriere slide:

Astatin în natură Astatinul este cel mai rar element găsit în natură. Stratul de suprafață gros de 1,6 km al scoarței terestre conține doar 70 mg de astatin. Prezența constantă a astatinului în natură se datorează faptului că radionuclizii săi de scurtă durată (215At, 218At și 219At) fac parte din seriile radioactive 235U și 238U. Rata de formare a acestora este constantă și egală cu rata dezintegrarii lor radioactive, prin urmare scoarța terestră conține o cantitate relativ constantă de echilibru de izotopi astatini.

8 slide

Descriere slide:

Izotopi Din 2003, sunt cunoscuți 33 de izotopi ai astatinului, precum și 23 de stări excitate metastabile ale nucleelor ​​astatinului. Toate sunt radioactive. Cele mai stabile dintre ele (de la 207At la 211At) au un timp de înjumătățire mai mare de o oră (cel mai stabil este 210At, T1/2 = 8,1 ore); cu toate acestea, trei izotopi naturali au timpi de înjumătățire de mai puțin de un minut. Practic, izotopii astatinului sunt obținuți prin iradierea bismutului sau toriu metalic cu particule α de înaltă energie, urmată de separarea astatinului prin coprecipitare, extracție, cromatografie sau distilare. Punct de topire 302 °C, punct de fierbere (sublimare) 337 °C.

Slide 9

Descriere slide:

Izotopi astatini Număr de masă Masa izotopilor în raport cu 16O Forma de înjumătățire și energia radiației, MeV 202 - 43 s CDz; a, 6,50 203 - 102 s CDz; a, 6,35 203 420 s CDz; a, 6,10 204 - 1500 s K-z 205 - 1500 s Kz; a, 5,90 206 - 0,108 zile KDz 207 - 6480 s K-z (90%); α (10%), 5,75 208 - 0,262 s KDz 208 6120 s K-z (>99%), α (0,5%), 5,65 209 - 0,229 s K-z (95%), α (5%),5,65 -γ 210 0,345 zile K-z (>99%), a (0,17%), 5,519 (32%); 5.437 (31%); 5.355 (37%); y, 0,25; 1,15; 1,40 211 05317 0,3 zile K-z (59 1%); α (40,9%); 5,862 γ, 0,671 212 05675 0,25 s α 213 05929 - α, 9,2 214 06299 ~2*10-6 s α, 8,78 215 05562 10-4 6*4 s 6 0 6 0 4 s a, 7,79 217 07225 0,018 s a, 7,02 218 07638 1,5D2,0 s a (99%), 6,63; β (0,1%) 219 - 5,4 cu a (97%), 6,27; β (3%)

10 diapozitive

Descriere slide:

Aplicare Primele încercări de aplicare a astatinului în practică au fost făcute încă din 1940, imediat după obținerea acestui element. Un grup de la Universitatea din California a descoperit că astatina, precum iodul, este concentrată selectiv în glanda tiroidă. Experimentele au arătat că utilizarea 211At pentru tratamentul bolilor tiroidiene este mai benefică decât 131I radioactiv. Glanda tiroida

Istoria descoperirilor:

Prezit (ca „eka-iod”) de D.I. Mendeleev în 1898. „... când se descoperă un halogen X cu o greutate atomică mai mare decât iodul, tot va forma KX, KXO3 etc., că compusul său de hidrogen HX va fi gazos, un acid foarte slab, că greutatea atomică va fi . .. 215”
Astatina a fost obținută artificial pentru prima dată în 1940 de D. Corson, K. R. Mackenzie și E. Segre (Universitatea din California din Berkeley). Pentru a sintetiza izotopul 211 At, au iradiat bismut cu particule alfa. În 1943-1946, izotopi astatini au fost descoperiți ca parte a unor serii radioactive naturale.
Numele Astatium este derivat din greacă. cuvinte ( astatoz) adică „instabil”.

Chitanță:

Radionuclizii astatin cu durată scurtă de viață (215 At, 218 At și 219 At) se formează în timpul dezintegrarii radioactive a 235 U și 238 U, care este responsabil pentru prezența constantă a urmelor de astatin în natură (~ 1 g). Practic, izotopii astatini se obțin prin iradierea bismutului sau toriu metalic. A-particule de înaltă energie urmate de separarea astatinei prin coprecipitare, extracție, cromatografie sau distilare. Numărul de masă al celui mai stabil izotop cunoscut este 210.

Proprietăți fizice:

Datorită radioactivității sale puternice, nu poate fi obținut în cantități macroscopice suficiente pentru un studiu aprofundat al proprietăților sale. Conform calculelor, substanța simplă astatină în condiții normale este cristale instabile de culoare albastru închis, formate nu din At 2 molecule, ci din atomi individuali. Punctul de topire este de aproximativ 230-240°C, punctul de fierbere (sublimare) - 309°C.

Proprietăți chimice:

În ceea ce privește proprietățile chimice, astatinul este aproape atât de iod (care prezintă proprietățile halogenilor) cât și de poloniu (proprietățile unui metal).
Astatinul în soluție apoasă este redus de dioxid de sulf; ca și metalele, este precipitat chiar și din soluții puternic acide de hidrogen sulfurat și este înlocuit din soluțiile de sulfat de zinc.
La fel ca toți halogenii (cu excepția fluorului), astatinul formează o sare insolubilă, AgAt (astatidă de argint). Este capabil să se oxideze la starea At(V), ca iodul (de exemplu, sarea AgAtO 3 are proprietăți identice cu AgIO 3). Astatinul reacționează cu bromul și iodul, rezultând formarea de compuși interhalogeni - iodură de astatin AtI și bromură de astatin AtBr.
Când o soluție apoasă de astatin este expusă la hidrogen în momentul reacției, se formează HAt de astatin cu hidrogen gazos, o substanță care este extrem de instabilă.

Aplicație:

Instabilitatea astatinului face ca utilizarea compușilor săi să fie problematică, cu toate acestea, a fost studiată posibilitatea utilizării diferiților izotopi ai acestui element pentru combaterea cancerului. Vezi și: Astatine // Wikipedia. . Data actualizării: 05/02/2018. URL: https://ru.wikipedia.org/?oldid=92423599 (data acces: 08/02/2018).
Descoperirea elementelor și originea numelor lor.

Astatina, al cincilea halogen, este cel mai puțin comun element pe planeta noastră, cu excepția cazului în care, desigur, numărați elementele transuraniu. Un calcul aproximativ arată că întreaga scoarță terestră conține doar aproximativ 30 g de astatin, iar această estimare este cea mai optimistă. Elementul nr. 85 nu are izotopi stabili, iar izotopul radioactiv cu cea mai lungă viață are un timp de înjumătățire de 8,3 ore, adică. din astatinul primit dimineata nu mai ramane nici macar jumatate pana seara.

Astfel, numele astatine – iar în greacă αστατος înseamnă „instabil” – reflectă în mod adecvat natura acestui element. Atunci de ce ar putea astatine să fie interesant și merită să-l studiezi? Merită, deoarece astatinul (precum prometiu, tehnețiu și franciu) în sensul deplin al cuvântului a fost creat de om, iar studiul acestui element oferă o mulțime de informații instructive - în primul rând pentru înțelegerea tiparelor în schimbările în proprietățile elementelor sistemului periodic. Prezentând proprietăți metalice în unele cazuri și proprietăți nemetalice în altele, astatul este unul dintre elementele cele mai unice.

Până în 1962, în literatura chimică rusă, acest element a fost numit astatin, iar acum i-a fost atribuit numele „astatine”, iar acest lucru este aparent corect: nici numele grecesc, nici cel latin al acestui element (astatium în latină) nu au sufixul. „în” „

Căutați ekaiod

D.I. Mendeleev l-a numit pe acesta din urmă halogen nu numai ecaiod, ci și halogen X. El a scris în 1898: „Putem, de exemplu, să spunem că la descoperirea halogenului X cu o greutate atomică mai mare decât iodul, acesta va forma în continuare KX, KXO. 3 etc., că compusul său de hidrogen va fi un acid gazos, foarte slab, că întreaga valoare atomică va fi... aproximativ 215.”

În 1920, chimistul german E. Wagner a atras din nou atenția asupra celui de-al cincilea membru încă ipotetic al grupului halogenului, argumentând că acest element trebuie să fie radioactiv.

Apoi a început o căutare intensă a elementului nr. 85 în obiectele naturale.

Făcând ipoteze despre proprietățile celui de-al 85-lea element, chimiștii au pornit de la locația sa în tabelul periodic și de la datele despre proprietățile vecinilor acestui element din tabelul periodic. Având în vedere proprietățile altor membri ai grupului halogen, este ușor de observat următorul model: fluorul și clorul sunt gaze, bromul este deja un lichid, iar iodul este un solid care prezintă, deși într-o mică măsură, proprietățile metalelor. . Ecaiodul este cel mai greu halogen. Evident, ar trebui să fie chiar mai asemănător cu metalul decât iodul și, având multe proprietăți ale halogenilor, este cumva asemănător cu vecinul său din stânga - poloniul... Împreună cu alți halogeni, ecaiodul, aparent, ar trebui să fie găsit în apa mărilor și oceanelor, forarea puțurilor. Au încercat să-l caute, ca iodul, în alge marine, saramură etc. Chimistul englez I. Friend a încercat să găsească astatin și franciu modern în apele Mării Moarte, care, după cum se știa, conținea mai mult decât destui halogeni și metale alcaline. Pentru a extrage ecaiodul din soluția de clorură, sa precipitat clorură de argint; Friend credea că sedimentul va purta cu el urme ale elementului 85. Cu toate acestea, nici analiza spectrală cu raze X, nici spectrometria de masă nu au dat un rezultat pozitiv.

În 1932, chimiștii de la Institutul Politehnic din Alabama (SUA), conduși de F. Allison, au raportat că au izolat un produs din nisipul monazit care conținea aproximativ 0,000002 g dintr-unul dintre compușii elementului nr. 85. În onoarea stării lor, l-au numit „Alabamiu” și chiar au descris combinația sa cu hidrogen și acizi care conțin oxigen. Numele „alabamiu” pentru cel de-al 85-lea element a apărut în manualele de chimie și cărțile de referință până în 1947.

Cu toate acestea, la scurt timp după acest mesaj, mai mulți oameni de știință au avut îndoieli cu privire la fiabilitatea descoperirii lui Allison. Proprietățile alabamiului s-au depărtat brusc de predicțiile legii periodice. În plus, până atunci devenise clar că toate elementele mai grele decât bismutul nu aveau izotopi stabili. Dacă am presupune stabilitatea elementului nr. 85, știința s-ar confrunta cu o anomalie inexplicabilă. Ei bine, dacă elementul nr. 85 nu este stabil, atunci poate fi găsit pe Pământ doar în două cazuri: dacă are un izotop cu un timp de înjumătățire mai mare decât vârsta Pământului sau dacă izotopii săi se formează în timpul dezintegrarii. a elementelor radioactive cu viață lungă.

Ideea că elementul 85 ar putea fi un produs al dezintegrarii radioactive a altor elemente a devenit punctul de plecare pentru un alt grup mare de cercetători care caută ekaiodul. Primul din acest grup ar trebui să fie numit faimosul radiochimist german Otto Hahn, care în 1926 a sugerat posibilitatea formării izotopilor celui de-al 85-lea element în timpul descompunerii beta a poloniului.

De-a lungul a 19 ani din 1925 până în 1943, cel puțin o jumătate de duzină de rapoarte despre descoperirea ecaiodului au apărut în periodice. I s-a atribuit anumite proprietăți chimice și i s-au dat denumiri sonore: helvetium (în cinstea Elveției), anglohelvetium (în cinstea Angliei și Elveției), dakin (din numele țării antice a dacilor din Europa Centrală), leptin (tradus). din greacă ca „slab”, „tremurător” „, „deposedat”) etc. Cu toate acestea, primul raport de încredere al descoperirii și identificării elementului nr. 85 a fost făcut de fizicieni implicați în sinteza de noi elemente.

La ciclotronul de la Universitatea din California, D. Corson, K. McKenzie și E. Segre au iradiat o țintă de bismut cu particule alfa. Energia particulelor a fost de 21 MeV, iar reacția nucleară pentru a produce elementul nr. 85 a fost după cum urmează:

209 83 Bi + 4 2 He → 211 85 At + 2 1 0 n.

Noul element sintetic și-a primit numele abia după război, în 1947. Dar și mai devreme, în 1943, s-a dovedit că izotopii astatini se formează în toate cele trei serii de descompunere radioactivă. Prin urmare, astatinul există în natură.

Astatin în natură

Chimiștii austrieci B. Karlik și T. Bernert au fost primii care au descoperit astatina în natură. Studiind radioactivitatea produselor fiice ale radonului, ei au descoperit că o mică parte din radiu-A (cum era numit atunci izotopul 218 Po și se numește și acum) se descompune în două moduri (așa-numita furcă radioactivă):

În proba RaA proaspăt izolată, împreună cu particulele alfa generate de poloniu-218, au fost detectate și particulele alfa cu alte caracteristici. Doar astfel de particule ar putea, conform estimărilor teoretice, să emită nuclee ale izotopului 21885.

Mai târziu, în alte experimente, au fost descoperiți izotopi de scurtă durată 215 At, 216 At și 217 At. Și în 1953, radiochimiștii americani E. Hyde și A. Ghiorso au izolat chimic izotopul 219 At din Franța-223. Acesta este singurul caz de identificare chimică a unui izotop astatin dintr-un izotop natural. Este mult mai ușor și mai convenabil să obțineți astatin în mod artificial.

Detectează, evidențiază, află

Reacția de mai sus de iradiere a bismusului cu particule alfa poate fi, de asemenea, utilizată pentru a sintetiza alți izotopi ai astatinului. Este suficient să creștem energia particulelor de bombardare la 30 MeV, iar reacția va continua cu emisia a trei neutroni și în loc de astatin-211 se va forma astatin-210. Cu cât energia particulelor alfa este mai mare, cu atât se formează mai mulți neutroni secundari și, prin urmare, numărul de masă al izotopului format este mai mic. Bismutul metalic sau oxidul său este folosit ca ținte de iradiere, care sunt topite sau depuse pe un substrat de aluminiu sau cupru.

Orez. 6.

O altă metodă de sinteză a astatinei implică iradierea unei ținte de aur cu ioni de carbon accelerați. În acest caz, în special, are loc următoarea reacție:

197 79 Au + 12 6 C → 205 85 At + 4 1 0 n.

Pentru a izola astatinul rezultat din țintele de bismut sau aur, se folosește volatilitatea destul de mare a astatinului - este, până la urmă, un halogen! Distilarea are loc într-un curent de azot sau în vid atunci când ținta este încălzită la 300...600°C. Astatinul se condensează pe suprafața unei capcane de sticlă răcită cu azot lichid sau gheață carbonică.

O altă metodă de producere a astatinei se bazează pe reacțiile de fisiune a nucleelor ​​de uraniu sau toriu atunci când sunt iradiate cu particule alfa sau protoni de înaltă energie. De exemplu, când 1 g de toriu metalic este iradiat cu protoni cu o energie de 680 MeV la sincrociclotronul Institutului Comun de Cercetări Nucleare din Dubna, se obțin aproximativ 20 de microcurie (altfel 3·10 13 atomi) de astatin. Cu toate acestea, în acest caz, este mult mai dificil să izolați astatina dintr-un amestec complex de elemente. Această problemă dificilă a fost rezolvată de un grup de radiochimiști din Dubna, în frunte cu V.A. Khalkin.

Acum sunt deja cunoscuți 20 de izotopi de astatin cu numere de masă de la 200 la 219. Cel mai lung izotop este 210 At (timp de înjumătățire 8,3 ore), iar cel mai scurt timp de viață este 214 At (2·10 –6 secunde).

Deoarece astatul nu poate fi obținut în cantități semnificative, proprietățile sale fizice și chimice sunt incomplet studiate, iar constantele fizico-chimice sunt cel mai adesea calculate prin analogie cu vecinii săi mai accesibili din tabelul periodic. În special, s-au calculat punctele de topire și de fierbere ale astatinului - 411 și 299°C, adică. Astatina, ca iodul, ar trebui să se sublimeze mai ușor decât să se topească.

Toate studiile privind chimia astatinului au fost efectuate cu cantități ultra-mici din acest element, de ordinul a 10 –9 ...10 –13 g per litru de solvent. Și nici măcar ideea nu este că este imposibil să se obțină soluții mai concentrate. Chiar dacă ar fi posibil să le obții, ar fi extrem de dificil să lucrezi cu ele. Radiația alfa din astatin duce la radioliza soluțiilor, la încălzirea puternică a acestora și la formarea unor cantități mari de produse secundare.

Și totuși, în ciuda tuturor acestor dificultăți, în ciuda faptului că numărul de atomi de astatin în soluție este comparabil cu contaminarea accidentală (deși evitată cu grijă), s-au făcut unele progrese în studiul proprietăților chimice ale astatinului. S-a stabilit că astatina poate exista în șase stări de valență – de la 1 – la 7+. În acest sens, se manifestă ca un analog tipic al iodului. La fel ca iodul, se dizolvă bine în majoritatea solvenților organici, dar capătă o sarcină electrică pozitivă mai ușor decât iodul.

Au fost obținute și studiate proprietățile unui număr de compuși interhalogeni ai astatinului, de exemplu AtBr, AtI, CsAtI 2.

Încercarea cu mijloace adecvate

Primele încercări de aplicare a astatinului în practică au fost făcute încă din 1940, imediat după obținerea acestui element. Un grup de la Universitatea din California a descoperit că astatina, precum iodul, este concentrată selectiv în glanda tiroidă. Experimentele au arătat că utilizarea 211 At pentru tratamentul bolilor tiroidiene este mai benefică decât 131 I radioactiv.

Astatine-211 emite doar raze alfa - foarte energice la distanțe scurte, dar nu sunt capabile să călătorească departe. Ca urmare, acţionează numai asupra glandei tiroide, fără a o afecta pe cea vecină - glanda paratiroidă. Efectul radiobiologic al particulelor alfa astatine asupra glandei tiroide este de 2,8 ori mai puternic decât particulele beta emise de iod-131. Acest lucru sugerează că astatina este foarte promițătoare ca agent terapeutic în tratamentul glandei tiroide. S-a găsit, de asemenea, un mijloc sigur de îndepărtare a astatinului din organism. Ionul de rodanidă blochează acumularea de astatine în glanda tiroidă, formând cu aceasta un complex puternic. Deci elementul nr. 85 nu mai poate fi numit practic inutil.

o scurtă descriere a

ASTAT (lat. Astatium) este unul dintre cele mai importante elemente chimice radioactive din natură. Aparține grupei VII a sistemului periodic al lui Mendeleev. Numărul atomic - 85.

Astatina nu are izotopi stabili. Până acum au fost descoperiți aproximativ 20 de izotopi radioactivi ai astatinului, toți sunt foarte instabili. Cel mai longeviv 210 At are un timp de înjumătățire T 1/2 de 8,3 ore. Din acest motiv, stratul de suprafață al pământului (1,6 km), după cum au arătat calculele, conține 69 mg de astatin-218. Acest lucru este foarte puțin.

Istoria descoperirii

Descoperirea astatinului, ca multe alte elemente ale tabelului periodic, a fost întâmplătoare. Multă vreme, încercările repetate ale oamenilor de știință din diferite țări de a descoperi elementul nr. 85 folosind tot felul de metode chimice și fizice în obiecte naturale au fost eșuate.

Abia relativ recent, în 1940, E. Segre, T. Corson și W. MacKenzie au obținut primul izotop 211 At în Berkeley (SUA), bombardând bismut cu o particule accelerate la un ciclotron.

Astatine își trage numele de la grecescul astatos, care înseamnă instabil. Cu toate acestea, un astfel de nume de șoc scurt, cum ar fi halogenii, a venit relativ recent și anterior se numea astatium sau astatin.

Abia după producția artificială de astatin în 1940 s-a stabilit că 215 At, 216 At, 218 At și 219 At - 4 dintre izotopii săi sunt formați în ramuri foarte puțin probabile din trei serii de descompunere radioactivă naturală de uraniu și toriu (5 * 10 - 5 - 0,02 %).

Proprietăți

Proprietăți fizice

Ca metal pur, astatinul are o proprietate unică - se sublimează în formă moleculară din soluții apoase; niciun alt element cunoscut nu are o asemenea capacitate.

Astatina se evaporă cu ușurință atât în ​​condiții normale, cât și în vid. De asemenea, se absoarbe bine pe metale - Ag, Au, Pt.

Datorită acestor proprietăți, este posibilă izolarea astatinei de produsele de iradiere ai bismutului. Acest lucru se realizează prin distilare în vid cu absorbția astatinei de către argint sau platină (până la 85%).

Proprietăți chimice.

În ceea ce privește proprietățile sale chimice, astatinul este aproape atât de iod, cât și de poloniu. Astfel, proprietățile chimice ale astatinului sunt foarte interesante și unice, deoarece prezintă simultan proprietățile unui metal și ale unui nemetal (halogen). Acest lucru se explică prin poziția astatinului în tabelul periodic al lui Mendeleev. Pe de o parte, aparține grupului de halogeni și, în același timp, este cel mai greu dintre ei, dobândind proprietăți „metalice”.

Astatina este precipitată de hidrogen sulfurat chiar și din soluții puternic acide, ca metalele tipice, și este înlocuită cu zinc din soluții de sulfat. Se depune pe catod în timpul electrolizei.

Astatinul, ca și clorul, produce argint astatin insolubil AgAt cu argint; ca și iodul, este oxidat la o stare 5-valentă (sarea AgAtO 3 este similară cu AgJO 3), dar principala diferență dintre astatin și iod este radioactivitatea. Prezența astatinului este determinată de radiația a caracteristică.

Astat), At, element chimic radioactiv nemetalic, număr atomic 85, masă atomică 210.

1. Descriere generală

Are izotopi cu at. V. 202-219, dintre care At 211 (7,5 ore) și At 210 (8,3 ore) au cele mai lungi timpi de înjumătățire. A. nu a fost găsit în natură, a fost obținut mai întâi artificial prin bombardarea bismutului cu particule α. A. pentru chimie proprietăți similare cu halogenii și metalele.

2. Istorie

Astatina a fost obținută artificial pentru prima dată în 1940 de D. Corson, K. R. Mackenzie și E. Segre (Universitatea din California din Berkeley). Pentru a sintetiza izotopul 211 At, au iradiat bismut cu particule alfa.
În 1943 - 1946, izotopii astatinului au fost descoperiți ca parte a elementelor radioactive naturale.

3. Originea numelui

Punct de topire 302? C, punctul de fierbere (sublimare) 337? C.

6.2. Proprietăți chimice

Proprietățile astatinului sunt foarte asemănătoare cu iodul: este distilat, extras cu tetraclorură de carbon CCl 4 din soluții apoase, redus cu zinc sau dioxid de sulf la ion astatid At -:

,

care cu ionii de argint formeaza astatidul de argint insolubil AgAt. Acesta din urmă este precipitat cantitativ cu iodură de argint ca purtător. Astatate Ion AtO - 3 se formează prin oxidarea ionului astatid cu acidul periodic H 5 IO 6 sau ceriu Ce (IV):

Înregistrarea formalizată a acestei ecuații corespunde condiției de neutralitate electrică. De fapt, ionii Ce(IV) există sub formă de ioni hidratați 4, formând ioni de hidrogen și, cu excepția soluțiilor foarte acide (pH ~ 1), apoi suferă hidroliză și polimerizare. Ionii de AtO3 sunt precipitați cantitativ cu Pb (IO3)2 insolubil în apă.