Esența procesului de disociere electrolitică. Esența procesului de disociere electrolitică plan de lecție la chimie (clasa a 9-a) pe tema Tema lecției „Disocierea electrolitică”

Această lecție este dedicată studiului temei „Disocierea electrolitică”. În procesul de studiu a acestui subiect, veți înțelege esența unor fapte uimitoare: de ce soluțiile de acizi, săruri și alcaline conduc curentul electric; De ce este punctul de fierbere al unei soluții de electrolit mai mare decât al unei soluții neelectrolitice?

Subiect: Legături chimice.

Lecţie:Disocierea electrolitică

Tema lecției noastre este „ Disocierea electrolitică" Vom încerca să explicăm câteva fapte uimitoare:

De ce soluțiile de acizi, săruri și alcaline conduc curentul electric?

De ce punctul de fierbere al unei soluții de electrolit este întotdeauna mai mare decât punctul de fierbere al unei soluții neelectrolitice de aceeași concentrație?

Svante Arrhenius

În 1887, fizicianul suedez chimistul Svante Arrhenius,În timp ce studia conductivitatea electrică a soluțiilor apoase, el a sugerat că în astfel de soluții substanțele se dezintegrează în particule încărcate - ioni, care se pot muta la electrozi - un catod încărcat negativ și un anod încărcat pozitiv.

Acesta este motivul curentului electric în soluții. Acest proces se numește disociere electrolitică(traducere literală - scindare, descompunere sub influența electricității). Acest nume sugerează, de asemenea, că disocierea are loc sub influența unui curent electric. Cercetările ulterioare au arătat că acesta nu este cazul: ionii sunt numaipurtători de încărcare în soluție și există în ea indiferent dacă trece prinsolutie actuala sau nu. Cu participarea activă a lui Svante Arrhenius, a fost formulată teoria disocierii electrolitice, care este adesea numită după acest om de știință. Ideea principală a acestei teorii este că electroliții se dezintegrează spontan în ioni sub influența unui solvent. Și acești ioni sunt purtători de sarcină și sunt responsabili pentru conductivitatea electrică a soluției.

Curentul electric este mișcarea direcționată a particulelor încărcate libere. Știi deja asta soluțiile și topiturile de săruri și alcaline sunt conductoare electric, deoarece nu constau din molecule neutre, ci din particule încărcate - ioni. Când se topesc sau se dizolvă, ionii devin gratuit purtători de sarcină electrică.

Procesul de descompunere a unei substanțe în ioni liberi atunci când se dizolvă sau se topește se numește disociere electrolitică.

Orez. 1. Schema de descompunere în ioni de clorură de sodiu

Esența disocierii electrolitice este că ionii devin liberi sub influența unei molecule de apă. Fig.1. Procesul de descompunere a unui electrolit în ioni este reprezentat cu ajutorul unei ecuații chimice. Să scriem ecuația de disociere pentru clorura de sodiu și bromura de calciu. Când un mol de clorură de sodiu se disociază, se formează un mol de cationi de sodiu și un mol de anioni de clorură. NaCl⇄ N / A + + Cl -

Când un mol de bromură de calciu se disociază, se formează un mol de cationi de calciu și doi moli de anioni de bromură.

CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -

Notă: deoarece formula unei particule neutre din punct de vedere electric este scrisă în partea stângă a ecuației, sarcina totală a ionilor trebuie să fie egală cu zero.

Concluzie: la disocierea sărurilor, se formează cationi metalici și anioni ai reziduului acid.

Să luăm în considerare procesul de disociere electrolitică a alcalinelor. Să scriem ecuația de disociere într-o soluție de hidroxid de potasiu și hidroxid de bariu.

Când un mol de hidroxid de potasiu se disociază, se formează un mol de cationi de potasiu și un mol de anioni de hidroxid. KOH⇄ K + + OH -

Când un mol de hidroxid de bariu se disociază, se formează un mol de cationi de bariu și doi moli de anioni de hidroxid. Ba(OH) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 OH -

Concluzie:În timpul disocierii electrolitice a alcalinelor, se formează cationi metalici și anioni hidroxid.

Baze insolubile în apă practic nu sunt expuse electrolitic disociere, deoarece sunt practic insolubile în apă, iar la încălzire se descompun, deci nu se poate obține o topitură.

Orez. 2. Structura moleculelor de acid clorhidric și de apă

Luați în considerare procesul de disociere electrolitică a acizilor. Moleculele acide sunt formate din legături covalente polare, ceea ce înseamnă că acizii nu constau din ioni, ci din molecule.

Se pune întrebarea: atunci cum se disociază acidul, adică cum se formează particulele încărcate liber în acizi? Se pare că ionii se formează în soluții acide tocmai în timpul dizolvării.

Să luăm în considerare procesul de disociere electrolitică a clorurii de hidrogen în apă, dar pentru aceasta vom nota structura moleculelor de acid clorhidric și apă. Fig.2.

Ambele molecule sunt formate printr-o legătură covalentă polară. Densitatea electronică într-o moleculă de clorură de hidrogen este deplasată către atomul de clor, iar într-o moleculă de apă - spre atomul de oxigen. O moleculă de apă este capabilă să extragă un cation de hidrogen dintr-o moleculă de clorură de hidrogen, rezultând formarea unui cation de hidroniu H 3 O + .

Ecuația pentru reacția de disociere electrolitică nu ține întotdeauna cont de formarea cationului hidroniu - de obicei se spune că se formează un cation de hidrogen.

Apoi, ecuația de disociere pentru clorură de hidrogen arată astfel:

acid clorhidric⇄ H + + Cl -

Când un mol de acid clorhidric se disociază, se formează un mol de cation de hidrogen și un mol de anioni de clorură.

Disocierea treptată a acidului sulfuric

Luați în considerare procesul de disociere electrolitică a acidului sulfuric. Acidul sulfuric se disociază treptat, în două etape.

eu-etapa de disociere

În prima etapă, un cation de hidrogen este separat și se formează un anion sulfat de hidrogen.

II - stadiul de disociere

În a doua etapă, are loc o disociere suplimentară a anionilor sulfat de hidrogen. HSO 4 - ⇄ H + + ASA DE 4 2-

Această etapă este reversibilă, adică ionii de sulfat rezultați pot atașa cationii de hidrogen și se pot transforma în anioni de sulfat de hidrogen. Acest lucru este indicat de semnul de reversibilitate.

Există acizi care nu se disociază complet nici în prima etapă - astfel de acizi sunt slabi. De exemplu, acidul carbonic H2CO3.

Acum putem explica de ce punctul de fierbere al unei soluții de electrolit va fi mai mare decât punctul de fierbere al unei soluții neelectrolitice.

În timpul dizolvării, moleculele substanței dizolvate interacționează cu moleculele solventului, de exemplu, apa. Cu cât există mai multe particule de solut într-un volum de apă, cu atât va fi mai mare punctul de fierbere al acestuia. Acum imaginați-vă că cantități egale de substanță electrolitică și substanță neelectrolită au fost dizolvate în volume egale de apă. Electrolitul din apă se va dezintegra în ioni, ceea ce înseamnă că numărul particulelor sale va fi mai mare decât în cazul dizolvării unui non-electrolit. Astfel, prezența particulelor libere în electrolit explică de ce punctul de fierbere al unei soluții de electrolit va fi mai mare decât punctul de fierbere al unei soluții non-electrolitice.

Rezumând lecția

În această lecție, ați învățat că soluțiile de acizi, săruri și alcaline sunt conductoare de electricitate, deoarece atunci când se dizolvă, se formează particule încărcate - ioni. Acest proces se numește disociere electrolitică. Când sărurile se disociază, se formează cationi metalici și anioni de reziduuri acide. Când alcalii se disociază, se formează cationi metalici și anioni hidroxid. Când acizii se disociază, se formează cationi de hidrogen și anioni ai reziduului acid.

1. Rudzitis G.E. Chimie anorganică și organică. Clasa a IX-a: manual pentru instituţiile de învăţământ general: nivel de bază / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Iluminismul. 2009 119 p.: ill.

2. Popel P.P.Chimie: clasa a VIII-a: manual pentru instituţiile de învăţământ general / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC „Academia”, 2008.-240 p.: ill.

3. Gabrielyan O.S. Chimie. clasa a 9-a. Manual. Editura: Bustard: 2001. 224s.

1. Nr 1,2 6 (p.13) Rudzitis G.E. Chimie anorganică și organică. Clasa a IX-a: manual pentru instituţiile de învăţământ general: nivel de bază / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Iluminismul. 2009 119 p.: ill.

2. Ce este disocierea electrolitică? Ce clase de substanțe aparțin electroliților?

3. Substanțele cu ce tip de legătură sunt electroliții?

Subiect: Legături chimice.

Lecţie:Disocierea electrolitică

Tema lecției noastre este „ Disocierea electrolitică" Vom încerca să explicăm câteva fapte uimitoare:

De ce soluțiile de acizi, săruri și alcaline conduc curentul electric?

De ce punctul de fierbere al unei soluții de electrolit este întotdeauna mai mare decât punctul de fierbere al unei soluții neelectrolitice de aceeași concentrație?

Svante Arrhenius

Procesul de descompunere a unei substanțe în ioni liberi atunci când se dizolvă sau se topește se numește disociere electrolitică.

Orez. 1. Schema de descompunere în ioni de clorură de sodiu

Când un mol de bromură de calciu se disociază, se formează un mol de cationi de calciu și doi moli de anioni de bromură.

CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -

Notă: deoarece formula unei particule neutre din punct de vedere electric este scrisă în partea stângă a ecuației, sarcina totală a ionilor trebuie să fie egală cu zero.

Concluzie: la disocierea sărurilor, se formează cationi metalici și anioni ai reziduului acid.

Să luăm în considerare procesul de disociere electrolitică a alcalinelor. Să scriem ecuația de disociere într-o soluție de hidroxid de potasiu și hidroxid de bariu.

Când un mol de hidroxid de potasiu se disociază, se formează un mol de cationi de potasiu și un mol de anioni de hidroxid. KOH⇄ K + + OH -

Când un mol de hidroxid de bariu se disociază, se formează un mol de cationi de bariu și doi moli de anioni de hidroxid. Ba(OH) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 OH -

Concluzie:În timpul disocierii electrolitice a alcalinelor, se formează cationi metalici și anioni hidroxid.

Baze insolubile în apă practic nu sunt expuse electrolitic disociere, deoarece sunt practic insolubile în apă, iar la încălzire se descompun, deci nu se poate obține o topitură.

Orez. 2. Structura moleculelor de acid clorhidric și de apă

Se pune întrebarea: atunci cum se disociază acidul, adică cum se formează particulele încărcate liber în acizi? Se pare că ionii se formează în soluții acide tocmai în timpul dizolvării.

Să luăm în considerare procesul de disociere electrolitică a clorurii de hidrogen în apă, dar pentru aceasta vom nota structura moleculelor de acid clorhidric și apă. Fig.2.

Ecuația pentru reacția de disociere electrolitică nu ține întotdeauna cont de formarea cationului hidroniu - de obicei se spune că se formează un cation de hidrogen.

Apoi, ecuația de disociere pentru clorură de hidrogen arată astfel:

acid clorhidric⇄ H + + Cl -

Când un mol de acid clorhidric se disociază, se formează un mol de cation de hidrogen și un mol de anioni de clorură.

Disocierea treptată a acidului sulfuric

Luați în considerare procesul de disociere electrolitică a acidului sulfuric. Acidul sulfuric se disociază treptat, în două etape.

eu-etapa de disociere

În prima etapă, un cation de hidrogen este separat și se formează un anion sulfat de hidrogen.

II - stadiul de disociere

În a doua etapă, are loc o disociere suplimentară a anionilor sulfat de hidrogen. HSO 4 - ⇄ H + + ASA DE 4 2-

Există acizi care nu se disociază complet nici în prima etapă - astfel de acizi sunt slabi. De exemplu, acidul carbonic H2CO3.

Acum putem explica de ce punctul de fierbere al unei soluții de electrolit va fi mai mare decât punctul de fierbere al unei soluții neelectrolitice.

Rezumând lecția

2. Popel P.P.Chimie: clasa a VIII-a: manual pentru instituţiile de învăţământ general / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC „Academia”, 2008.-240 p.: ill.

3. Gabrielyan O.S. Chimie. clasa a 9-a. Manual. Editura: Bustard: 2001. 224s.

2. Ce este disocierea electrolitică? Ce clase de substanțe aparțin electroliților?

3. Substanțele cu ce tip de legătură sunt electroliții?

Abstract

lecție de chimie în clasa a VIII-a

Școala nr. 16 din Saransk

Elevii anului IV ai catedrei chimie

Institutul de Fizică și Chimie

Universitatea de Stat din Moscova poartă numele N. P. Ogareva

Tema lecției: Disocierea electrolitică.

Obiectivele lecției:

Educational:formați concepte de bază despre electroliți și neelectroliți, despre scrierea ecuațiilor de disociere, luați în considerare mecanismul de disociere a substanțelor cu diferite tipuri de legături.

Educational: Formarea abilităților de lucru în echipă în combinație cu munca individuală, creșterea activității creative a elevilor, interesul cognitiv pentru chimie și simțul responsabilității față de prietenii lor.

Dezvoltare: Dezvoltarea abilităților cognitive ale elevilor, formarea gândirii independente, capacitatea de a raționa logic, de a generaliza și de a trage concluzii din cunoștințele dobândite.

Tip de lecție: combinate.

Metode de lecție:

Sunt comune: explicativ și ilustrativ;

Privat: verbal – vizual – practic.

Echipamente și reactivi:apă distilată, KCl (soluție și solide), soluție de zaharoză, alcali, HCI, CuSO 4 , un dispozitiv pentru studiul conductivității electrice a soluțiilor acestor substanțe, un pahar.

Planul lecției:

Moment organizatoric 1 min.

Verificarea temelor 10 min

Învățare material nou 30 min

Rezumat 3 min

Însumând 1 min

(notare, teme)

Buna baieti!

Mă bucur să vă urez bun venit la lecție.

Dragii mei prieteni!

Îi felicit pe toți în numele meu.

Fiecare dintre voi este bun în felul dumneavoastră:

Pentru oameni, pentru afaceri, toată lumea este de folos.

Acum băieți, nu fiți triști

Și rezolvă problemele

Haide, simțiți-vă liber să zburați

Și obține-ți sarcinile.

Card: „Soluție în exces”

Denumiți soluția „în plus” (în afara rândului) dintre cele cinci propuse. De ce crezi că el este de prisos? Ce au în comun celelalte patru soluții?

aliaj cupru-zinc (alamă)

soluție de iod în alcool (tinctură de iod)

aliaj cupru-staniu (bronz)

aliaj de cupru-nichel (nichel-argint)

aliaj aluminiu-cupru (duralumin)

Cardul „Lipsește soluția”

Pe care dintre următoarele soluții (a - c) ați plasa în locul semnului întrebării de la punctul 5? Explicați de ce ați ales această soluție? De ce alte soluții nu sunt potrivite?

soluție de oxigen în apă

soluție de acid sulfuric în apă

soluție de zahăr în apă

soluție de acid azotic în apă

a) dioxid de carbon în aer, b) o soluție de clorură de sodiu în apă,
c) un aliaj de aur și argint.

În acest moment, întrebările sunt adresate frontal:

Să ne amintim rolul soluțiilor în natură și activitățile practice ale oamenilor.

Explicați esența teoriei fizice și chimice a soluțiilor. De ce trebuie să fie combinate?

Deci care este o soluție?

Oferiți dovezi ale interacțiunii chimice a unei substanțe dizolvate cu apa?

Ce este: hidratare, hidrați, hidrați cristalini?

Care este solubilitatea substanțelor în apă?

Cum sunt definite conceptele „foarte solubil în apă”, „puțin solubil”, „practic insolubil”?

Să jucăm jocul „dați-l altcuiva”:

Pe tablă este scrisă întrebarea: această substanță este clasificată ca ușor solubilă, foarte solubilă sau practic insolubilă? (lucru cu tabelul de solubilitate)

Clasa este împărțită în șase grupe (în rânduri). Fiecare grupă primește o fișă peisaj împărțită în patru coloane (numele elevului și răspunsurile la întrebare) și atâtea rânduri câte jucători sunt în echipă.

Sarcina este de a veni cu o conexiune diferită de vecinii tăi și de a finaliza sarcinile.

Dacă elevul poate răspunde imediat la întrebare, atunci el scrie răspunsul și îi dă rapid hârtia membrului echipei care stă în spatele lui. Iar echipa a cărei bucată de hârtie ajunge prima la profesor primește puncte în plus.

Lasă-mă să-ți citesc o poezie:

Acolo trăia un cristal ionic,

Pentru ioni casa este imensă,

Era frumos și chiar.

Dar i s-au întâmplat probleme.

O picătură a căzut peste el

Și cristalul a dispărut brusc:

Răspândit în ioni

Apa lui abil.

Întreaga familie a fost surprinsă:

„Ce s-a întâmplat afară?”

Și pentru a răspunde la această întrebare, subiectul de astăzi „Disocierea electrolitică” vă va ajuta. (Dischetă nr. 1: denumirea subiectului.) Iar scopul lecției noastre este să ne familiarizăm cu concepte noi ale acestui subiect.

Deci, știți că există substanțe care conduc bine curentul electric - acestea sunt (conductoare).

Conductorii sunt împărțiți în conductori de primul fel - metale și conductori de al doilea fel - electroliți.

Îți amintești ce este curentul electric?(aceasta este mișcarea direcționată a particulelor încărcate.)

Deoarece Deoarece vom lucra cu un dispozitiv electric, este necesar să respectăm regulile de siguranță. Ce reguli stii? (nu atingeti firele goale si electrozii cu mainile, in special cu cele umede; daca aparatul ia foc, opriti intrerupatorul general, nu il lasati in priza; stingeti cu nisip)

Să facem un experiment pentru a studia conductivitatea electrică a soluțiilor unor substanțe.

Dispozitivul constă dintr-un pahar în care se toarnă o soluție a substanței de testat. O placă de ebonită cu doi electrozi de carbon încorporați în ea este plasată pe sticlă, la bornele căreia sunt conectate fire. Unul dintre ele este conectat la un bec. Contactul de ieșire de la bec și firul de la celălalt terminal merg la sursa de curent.

Puneți electrozii într-un pahar cu sare cristalină solidă CuSO 4 (lumina nu se aprinde), apoi în soluția CuSO 4 (lumina se aprinde), apoi în soluții de HCl, zaharoză, alcali și apă distilată.

În timpul experimentului, băieții completează tabelul:

CuSO4

etc.

Spune-mi, de ce o soluție de sare de masă conduce curentul electric, dar o soluție de zaharoză nu?(Acest lucru se datorează formării ionilor.) Ce este un ion? (acestea sunt cele mai mici particule încărcate ale unei substanțe care determină proprietățile chimice și fizice ale acestei substanțe).

Astfel, în funcție de capacitatea lor de a conduce curentul electric, substanțele sunt împărțite în electroliți și neelectroliți.(discheta nr. 1: definiții ale conceptelor: electroliți și neelectroliți)

Din experimentul efectuat, este clar că electroliții includ soluții de săruri, acizi, baze și non-electroliții includ compuși organici, solide și gaze.

Spune-mi, care este diferența dintre electroliți și non-electroliți?(tipul conexiunii.). Acestea. Electroliții includ substanțe cu legături ionice și polare covalente.

Capacitatea electroliților de a conduce curentul electric este fundamental diferită de capacitatea metalelor de a conduce curentul electric. De ce? (deoarece conductivitatea electrică a metalelor se datorează mișcării electronilor, iar conductivitatea electrică a electroliților este asociată cu mișcarea ionilor.)

Să studiem comportamentul substanțelor într-o soluție apoasă folosind clorura de sodiu ca exemplu.

Experiment: puneți electrozii într-un pahar cu o soluție de clorură de sodiu (lumina se aprinde).

Din rezultatul experimentului, concluzionăm că substanțele suferă modificări sub influența apei. Apa face ca electroliții să se descompună în ioni. Acest proces se numește disociere.

Acest proces a fost studiat de omul de știință suedez Svante Arrhenius. Să ascultăm mesajul colegului tău de clasă despre meritele sale în chimie (discul nr. 2: portretul lui Svante Arrhenius)

Fiind un adept al teoriei fizice a soluțiilor, omul de știință suedez Svante Arrhenius nu a putut răspunde la întrebarea: de ce are loc disocierea sărurilor și alcalinelor într-o soluție apoasă? Răspunsul a fost dat de chimiștii ruși Kablukov și Kistyakovsky. Esența adăugărilor lor este următoarea (pentru înregistrare): motivul disocierii electrolitului în soluție este hidratarea acestuia, adică. interacțiunea cu moleculele de apă. Iar ionii care se formează în timpul disocierii vor fi hidratați, adică. asociate cu moleculele de apă, iar proprietățile acestora vor diferi de cele nehidratate.

Ce este o moleculă de apă? În general, o moleculă de apă nu este încărcată. Dar în interiorul unei molecule de apă, atomii de oxigen și hidrogen sunt aranjați astfel încât sarcinile pozitive și negative să fie la capetele opuse ale moleculei. Prin urmare, o moleculă de apă este un dipol:

Să luăm în considerare mecanismul de disociere a clorurii de sodiu în timpul dizolvării. Ce tip de conexiune are această conexiune? (ionic).(discul nr 2: disocierea substanţelor cu structură ionică).

Observ că electroliții care au o structură ionică se disociază cel mai ușor.

Disocierea substanțelor cu legături ionice are loc în trei etape:

La început, moleculele de apă care se mișcă haotic în apropierea ionilor de cristal sunt orientate spre ei cu poli încărcați opus - are loc orientarea.

apoi dipolii de apă se atrag, interacționează cu ionii stratului de suprafață al cristalului și are loc hidratarea.

Când o moleculă de apă se deplasează într-o soluție, ia cu ea ioni hidratați. Apare disocierea.

Cum reacționează moleculele de electroliți polari cu moleculele de apă?

Similar, dar încă o etapă (discul nr 2: disocierea substanţelor cu legături polare covalent):

orientare

hidratare

ionizare, adică transformarea unei legături polare covalent într-una ionică.

disociere

Astfel, disocierea electrolitică este procesul de descompunere a unui electrolit în ioni la dizolvare.

Trebuie luat în considerare faptul că în soluțiile de electroliți, ionii care se mișcă haotic se pot ciocni și se pot combina într-o moleculă. Acesta este un proces de asociere.

Acordați atenție semnului din ecuația de disociere.(Disc #1: scrierea ecuației de disociere). Deoarece numărul de molecule de apă pe care ionii le atașează este necunoscut, procesul de disociere a electroliților este descris într-o manieră simplificată: NaCl = Na+ +Cl -

De exemplu, notați ecuația de disociere abreviată pentru unele substanțe cu structură ionică: Ca(OH) 2, Na2S04, Na3P04, Al2 (S04).

În lecția de astăzi ați învățat ce este disocierea electrolitică, mecanismul disocierii.

Pe baza a tot ceea ce s-a spus, spune-mi ce procese sunt criptate în poem:

Acolo trăia un cristal ionic,

Pentru ioni casa este imensă,

Era frumos și chiar.

Dar i s-au întâmplat probleme.

O picătură a căzut peste el

Și cristalul a dispărut brusc:

Răspândit în ioni

Apa lui abil.

Întreaga familie a fost surprinsă:

„Ce s-a întâmplat afară?”

Un șir de molecule a apărut brusc în apropiere,

Au alergat într-un roi zgomotos,

Înconjurat într-o formație strânsă:

„Vrem să oferim eroilor

prietenia noastră pentru totdeauna..."

Hidrogen în anioni,

Hidroxid la cationi,

Ionii nu pot scăpa de ei

Nici aici, nici acolo.

(dizolvarea unei substanțe cu o legătură ionică, orientarea moleculelor de apă, hidratare, disociere)

Teme pentru acasă:§ 35, Nr. 2,5,6 p.147.

Anioni Cationi Anod Catod - +

Soluție Cristal NaCl Na + + Cl H2OH2O H2OH2O Fig.4.

10 Soluție HCl H + + Cl - H2OH2O H2OH2O Orez HCl Cl - H+H+ + - H+H Cl-Cl-

14 Test de screening. Opțiunea 1. Opțiunea 2. 1. Neelectroliții includ: 1) carbonat de sodiu 2) alcool etilic 3) acid clorhidric 4) azotat de zinc 1. Neelectroliții includ: 1) clorură de bariu 2) zahăr 3) acid sulfuric 4) potasiu carbonat 2 Odată cu formarea de cationi şi anioni metalici, reziduul acid se disociază: 1). hidroxid de cupru (II) 2). hidroxid de sodiu 3). clorură de aluminiu 4). acid carbonic 2. Odată cu formarea de cationi metalici și anioni ai reziduului acid se disociază: 1) zaharoză 2) hidroxid de sodiu 3) bromură de aluminiu 4) acid azotic 3. Ambele substanțe din grup sunt electroliți: 1). CH4, CO22). C2H5OH, HN03 3). CaO, BaS044). NaCl, KOH 3. Ambele substanţe din grup sunt electroliţi: 1). glicerina, SO22). CuCl2, KOH 3). BaO, K2S044). Fe(OH)3, H2SiO3 4. Majoritatea ionilor de hidrogen se formează în timpul disocierii este egală cu: 1). SALUT 2). H2CO3 3). H2S 4). H2SiO3 4. Majoritatea ionilor de hidrogen se formează în timpul disocierii este egală cu: 1). H3PO4 2). H2SO4 3). HNO3 4). HF 5. Suma coeficienților din ecuația de disociere a sulfatului de aluminiu este egală cu: 1). 4 2). 6 3). 2 4) Suma coeficienţilor din ecuaţia de disociere a carbonatului de sodiu este egală cu: 1). 4 2). 3 3). 2 4). 1

Citeste si