Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na 2 SO 3 + КМnO 4 + КОН → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Н 2 0.
Определите окислитель и восстановитель.
Показать ответ
Na_2S^{+4}O_3+KMn^{+7}O_4+KOH\rightarrow Na_2S^{+6}O_4+H_2O
Mn^{+7}+\overline e=Mn^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- процесс восстановления
S^{+4}-2\overline e=S^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- процесс окисления
2Mn^{+7}\;+\;S^{+4}\;=\;2Мn^{+6}\;+\;S^{+6}
Мn +7 (КМn +7 O 4 за счёт Мn +7) - окислитель S +4 (Na 2 S +4 O 3 за счёт S +4) - восстановитель Молекулярное уравнение
Na 2 SO 3 + 2КМnO 4 + 2КОН = Na 2 SO 4 + 2К 2 МnO 4 + Н 2 O.
Какой объем 60 %-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (н. у.) аммиака?
Показать ответ
Уравнения реакций:
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6Н 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3 Так как все атомы азота, входившие в NH 3 , переходят в HNO 3 (в процессе не образуется азотсодержащих побочных продуктов), то можно составить схему для расчёта:
NH 3 ... → HNO 3
2) Рассчитываем количество вещества аммиака: n = V r / V м, n(NH 3) = 896/22,4 = 40 моль
3) Рассчитываем объём раствора HNO 3:
а) по схеме для расчёта n(HNO 3) = n(NH 3) = 40 моль
n = m в-ва / М в-ва,
M(HNO 3) = 63 г/моль; m(HNO 3) = 40 63 = 2520 г
б) ω = m в-ва / m р-pa , m р-pa = m в-ва / ω
m р-ра (HNO 3) = 2520/0,6 = 4200 г
V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 мл ≈ 3,22 л.
Даны вещества: СаСO 3 , СuО, растворы HNO 3 , K 2 SO 4 NaOH, Н 2 O 2 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.
Показать ответ
Схема эксперимента
СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(ОН) 2
1) СuО + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Н 2 O
СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O
Реакция ионного обмена. Оксид меди(II) - вещество чёрного цвета, растворяется в азотной кислоте и образуется раствор голубого цвета.
2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Сu 2+ + 2OН - = Сu(ОН) 2
Реакция ионного обмена. При добавлении в раствор нитрата меди(II) раствора гидроксида натрия образуется осадок голубого цвета.
А1.
Изотопами являются
1)
S 2- и S 6+
2) фосфор белый и фосфор
красный
3) 1 H и 3 H
4) 40 K
и 40 Ar
Решение. Изoтопы - атомы одного и того же элемента, обладающие разной массой. Массовое число изотопа ставится слева вверху от символа элемента. Первый вариант ответа показывает различные степени окисления серы, второй - аллотропные модификации фосфора, третий - атомы водорода с различной массой. Это и есть изотопы. Четвертый вариант - атомы разных элементов с одинаковой массой. Такие атомы называются изобарами .
Правильный ответ: 3
А2.
Среди элементов четвертого периода
максимальный радиус атома имеет
1) медь
2) калий
3)
никель
4) криптон
Решение. В периоде радиус атома уменьшаеться слева направо, т.е. от начала периода к его концу. Калий находится в четвертом периоде в самом начале, следовательно, именно его атом имеет максимальный радиус.
Правильный ответ: 2
А3.
Наибольшая длина связи в
молекуле
1) HF
2) HCl
3) H 2 О
4)
H 2 S
Решение. Из атомов, входящих в состав перечисленных соединений с водородом, наибольший радиус имеет атом серы (сера в Периодической системе из перечисленных элементов ниже и правее остальных), учитывая, что радиус атома водорода одинаков во всех этих соединениях, получаем, что максимальная длина связи в молекуле сероводорода.
Правильный ответ: 4
A4.
Степень окисления +3 атом хлора имеет
в соединении
1) ClO 3
2)
Cl 2 O 6
3)
Ba(ClO 2) 2
4) KClO 3
Решение. Вычисляем степени окисления хлора в перечисленных соединениях из условия электронейтральности (алгебраическая сумма степеней окисления элементов в электронейтральной молекуле равна нулю) и учитывая, что степень окисления кислорода -2, калия +1, бария +2 и предполагая, что степень окисления хлора равна х. Получаем для ClO 3: х + 3(-2) = 0, х = +6. Не подходит. Для Cl 2 O 6: 2х + 6(-2) = 0, х = +6. И этот не подходит. Для Ba(ClO 2) 2: 2 + 2х + 4(-2) = 0, х = +3. В этом соединении степень окисления хлора равна +3. В KClO 3: 1 + х + 3(-2) = 0, х = +5.
Правильный ответ: 3
A5.
Немолекулярное строение имеет
1)
железо
2) водород
3) кислород
4) угарный газ
Решение. Из перечисленных веществ только железо не имеет молекулярной структуры.
Правильный ответ: 1
A6.
B перечне веществ
1)
CO 2 2)
Fe 2 O 3 3)
Fe 3 O 4 4)
CaO 5)
Cl 2 O 7 6)
CrO 3
к кислотным оксидам
относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами
1)
2,3,6
2) 1,5,6
3) 1,4,5
4) 2,3,5
Решение. Кислотные оксиды образуют неметаллы и переходные металлы в высших степенях окисления. Отсюда к кислотным оксидам относятся СО 2 , Cl 2 O 7 - углерод и хлор - неметаллы и CrO 3 - хром в этом оксиде имеет максимальную степень окисления +6. В списке эти вещества имеют номера 1,5 и 6.
Правильный ответ: 2
A7.
В порядке усиления металлических
свойств элементы расположены в ряду:
1) кальций, цинк,
стронций
2) стронций, кадмий, барий
3) кадмий,
барий, ртуть
4) кадмий, барий, радий
Решение. Металлические свойства усиливаются в главных подгруппах сверху вниз, у элементов побочных подгрупп металлические свойства выражены слабее, чем у элементов главных. Вариант 1: кальций, цинк, стронций - цинк элемент побочной подгруппы, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция. Отпадает. Вариант 2: стронций, кадмий, барий - тоже отпадает, кадмий - элемент побочной подгруппы. Вариант 3: кадмий, барий, ртуть - отпадает, барий в середине списка. Вариант 4: кадмий, барий, радий - здесь металлические свойства усиливаются от кадмия к барию (кадмий - побочная подгруппа, барий - главная) и к радию (он тоже главная подгруппа и расположен ниже бария). Это и есть правильный вариант.
Правильный ответ: 4
A8.
Формула высшего оксида теллура
1)
Te 2 O
2) TeO 2
3)
TeO 3
4) Te 2 O 7
Решение. Степень окисления элемента в высшем оксиде соответствует номеру группы, в которой элемент находится. Вычислим степени окисления теллура в перечисленных оксидах, используя условие электронейтральности (см. А4). Te 2 O степень окисления теллура +1, TeO 2: +4, TeO 3: +6 и Te 2 O 7: +7. Заметно, что в третьем оксиде номен группы совпадает со степенью окисления теллура, это и есть ответ.
Правильный ответ: 3
A9.
Верны ли следующие суждения о
цинке?
A. Гидроксид цинка (II) относится к амфотерным
гидроксидам.
Б. Цинк растворяется в разбавленной азотной
кислоте.
1) верно только А
2) верно только Б
3)
верны обе суждения
4) оба суждения неверны
Решение. Гидроксид цинка (II) - амфотерный гидроксид (это надо знать, если не знали, то уже узнали). Цинк не пассивируется азотной кислтой в любой концентрации и растворяется в разбавленной азотной кислоте. Верны оба суждения.
Правильный ответ: 3
A10.
Оксид фосфора (V) не
взаимодействует
с:
1) водой
2) хлоридом
натрия
3) гидроксидом калия
4) оксидом кальция
Решение. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид, взаимодействует с водой, образуя фосфорные кислоты, со щелочами (КОН) и основными оксидами (СаО), образуя соли. Единственное вещество из перечисленных, с которым не будет взаимодействовать оксид фосфора (V) - хлорид натрия.
Правильный ответ: 2
A11.
Верны ли следующие суждения о сeрной
кислоте?
A. Концентрированная серная кислота относится к
водоотнимающимреагентам.
Б. Разбавленная серная кислота
растворяет медь, но не растворяет серебро.
1) верно только
А
2) верно только Б
3) верны обе суждения
4) оба
суждения неверны
Решение. Концентрированная серная кислота - водоотнимающее средство, значит А - верно. Разбавленная серная кислота не относится к кислотам-окислителям и не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода. Медь и цинк - правее водорода в ряду напряжений, следовательно Б - неверно.
Правильный ответ: 1
A12.
Гидрокарбонаты в растворе переходят
в карбонаты при действии на них
1) любой соли
2) любой
кислоты
3) любого оксида
4) любой щелочи
Решение. Кислые соли - в данном случае гидрокарбонаты - переходят в средние (карбонаты) при действии щелочи или некоторых основных оксидов, следовательно единственный вариант ответа: при действии любой щелочи.
Правильный ответ: 4
A13.
Для осуществления превращений в
соответствии со схемой:
Al амальгамма
Al(OH) 3
Al(NO 3) 3
необходимо
последовательно использовать
1) воду н азот
2) гидроксид
калия и азотную кислоту
3) воду и азотную
кислоту
4) гидроксид калия и нитрат калия
Решение.
Амальгамированный алюминий
растворяется в воде с образование гидроксида (пленка оксида
алюминия разрушена):
2Al амальгамма +
6Н 2 О = 2Al(OH) 3 +
3Н 2
Получить из гидроксида алюминия нитрат можно при действии азотной кислоты:
2Al(OH) 3 + 3НNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3Н 2 O
Правильный ответ: 3
A14.
Изомером циклогексана
является
1) 3-метилгексан
2) циклопентан
3)
бензол
4) гексен-2
Решение. Циклогексан имеет брутто-формулу С 6 Н 12 . Формула 3-метилгексана С 7 Н 16 , циклопентана С 5 Н 10 , бензола - С 6 Н 6 , гексена-2 - С 6 Н 12 . Сравнив брутто-формулы, можно заметить, что с исходной формулой совпадает формула четвертого вещества, следовательно это и есть изомер циклогексана.
Правильный ответ: 4
A15.
Единая -электронная система образуется в
молекуле
1) циклобутана
2) бутена-1
3) метилциклогексана
4) бензола
Решение. Единая -электронная система среди перечисленных веществ - только в молекуле бензола.
Правильный ответ: 4
A16.
Фенол образует белый осадок при
взаимодействии с
1) бромной водой
2) азотной
кислотой
3) гидроксидом калия
4) аммиаком
Решение.
Единственный малорастворимый
продукт реакции фенола с перечисленными реагентами
2,4,6-трибромфенол, который образуется при взаимодействии фенола
с бромной водой: 
Правильный ответ: 1
A17.
Верны ли следующие
суждения о жирах?
A. Все жиры твёрдые при обычных условиях
вещества.
Б. С химической точки зрения жиры относятся к
сложным эфирaм.
1) верно только А
2) верно только
Б
3) верны обе суждения
4) оба суждения неверны
Решение. Среди жиров есть жидкости, например, некоторые растительные жиры (растительное масло). Следовательно утверждение А - неверно. Жиры - это сложные эфиры, значит Б - верно.
Правильный ответ: 2
A18.
В схеме
превращений:
C 2 H 6 X
C 2 H 5 OH
веществом X
является
1) этин
2) этандиол
3) этен
4)
дибромэтан
Решение. Осуществить указанные превращения можно так: сначала дегидрировать этан, нагревая в присутствии катализатора
C 2 H 6 = C 2 H 4 + H 2
а затем присоединяя к образовавшемуся этилену воду при нагревании в присутствии серной кислоты:
C 2 H 4 + Н 2 О = C 2 H 5 ОН
Промежуточное вещество Х - это этилен (по ИЮПАК - этен).
Правильный ответ: 3
A19.
К экзотермическим реакциям относится
взаимодействие
1) азота с кислородом
2) углерода с
углекислым газом
3) воды с углеродом
4) пропена с
бромом
Решение. Первые три реакции - эндотермические (см. учебник). Единственная экзотермическая реакция - взаимодействие пропена с бромом.
Правильный ответ: 4
A20.
Скорость реакции цинка с раствором
серной кислоты не зависит
от
1) числа взятых гранул
цинка
2) степени измельчения цинка
3) концентрации серной
кислоты
4) температуры
Решение. Скорость растворения цинка в серной кислоте зависит от величины поверхности металла (т.е. от степени измельчения), от концентрации кислоты и температуры. От числа взятых гранул цинка скорость не зависит.
Правильный ответ: 1
A21.
Для смещении равновесия в
сторону исходных веществ в
системе
N 2(г) + 3H 2(г) 2NH 3(г) +
Q
необходимо
1) увеличить
температуру
2) увеличить давление
3) увеличить
концентрацию азота
4) уменьшить температуру
Решение. Прямая реакция - экзотермическая, следовательно обратная (в сторону исходных) веществ - эндотермическая. Сместить равновесие в сторону эндотермической реакции в соответствии с принципом Ле-Шателье можно повышением температуры (вариант ответа 1). Остальные варианты воздействия на систему приведут к смещению равновесия вправо - в сторону аммиака.
Правильный ответ: 1
A22.
Электролитами
являются оба вещества:
1) уксусная кислота и
этилацетат
2) бромоводород и этанол
3) пропанол и
ацетон
4) пропионовая кислота и ацетат натрия
Решение. Из перечисленных веществ к электролитам относятся соли и органические кислоты. Одновременно оба класса присутсвуют только в 4-ом варианте ответа.
Правильный ответ: 4
A23.
Газ выделяется при взаимодействии
водных растворов
1) CaCl 2 и
Ba(NO 3) 2
2)
Ba(NO 3) 2 и
Al 2 (SO 4) 3
3)
NaHCO 3 и HI
4) AlCl 3 и
Ba(NO 3) 2
Решение. Единственный вариант газа в этом задании - СО 2 . Он может образоваться при разложении угольной кислоты, которая, в свою очередь, образуется при вытеснении ее из соли более сильной кислотой. Подходит вариант 3:
NaHCO 3 + HI = NaI + CO 2 + Н 2 О
Правильный ответ: 3
A24.
Наиболее сильные восстановительные
свойства проявляет
1) иод
2) водород
3) медь
4)
оксид азота (II)
Решение. Наиболее сильный восстановитель из перечисленных веществ - водород (вспоминаем свойства веществ).
Правильный ответ: 2
A25.
Кислую реакцию среды
имеет водный раствор
1) KHCO 3
2)
K 2 SO 3
3) CuSO 4
4)
Na 2 SO 4
Решение. Все перечисленные вещества соли, кислую среду
Правильный ответ:
A26.
Верны ли следующие суждения об
алкинах?
A. Молекулы всех алкинов содержат две -связи.
Б. Ацетилен обесцвечивает водный
раствор перманганата калия.
1) верно только А
2) верно
только Б
3) верны обе суждения
4) оба суждения
неверны
Решение. В молекулах алкинов одна тройная связь, которая, в свою очередь, состоит из одной - двух -связей. Значит А - верно. Ацетилен обесцвечивает водный раствор перманганата калия, это качественная реакция на кратную связь. И Б - верно.
Правильный ответ: 3
A27.
Этанол образует сложный эфир при
реакции с
1) метанолом
2) глицином
3) пропином
4)
натрием
Решение. Сложные эфиры образуются при взаимодействии спиртов с кислотами (реакция этерификации). Карбоксильную группу (функциональная группа карбоновых кислот) содержит аминокислота глицин.
Правильный ответ: 2
A28.
Верны ли следующие суждения о
правилах работы в лаборатории?
A. В лаборатории нельзя
знакомиться с запахом веществ.
Б. Все соли натрия и калия
даже в умеренных дозах ядовиты для человека.
1) верно только
А
2) верно только Б
3) верны обе суждения
4) оба
суждения неверны
Решение. Знакомится с запахом веществ в лаборатории можно (только осторожно), следовательно А - верно. Соли натрия и калия в умеренных дозах не только безвредны, на даже полезны, например, поваренная соль - хлорид натрия (суп солить) или бромид калия - успокоительное. Значит и Б - неверно.
Правильный ответ: 4
A29.
Промышленное получение аммиака
основано на реакции, схема которой:
1) Ca(OH) 2 +
NH 4 Cl
2) Mg 3 N 2 +
H 2 O
3) H 2 +
N 2
4) NH 4 Cl
Решение. В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ - азота и водорода при 400-450 о С, давлении 200-1000 ат в присутствии катализатора - активированного губчатого железа.
Правильный ответ: 3
A30.
При взаимодействии 40 л кислорода и
40 л водорода останется в избытке
1) 20 л водорода
2) 10 л
кислорода
3) 10 л водорода
4) 20 л кислорода
Решение.
Пишем
реакцию:
2H 2 + О 2 =
2H 2 О
По закону кратных отношений объемы
реагирующих газов (если они измерены при одинаковых условиях)
относятся как коэфиициенты в уравнении реакции. Если водорода 40
л, то кислорода потребуется в 2 раза меньше (в уравнении
коэффициент у водорода 2, у кислорода 1), т.е. 20 л. Из 40 л
исходного кислорода останется 40 л - 20 л = 20 л.
13.1. Углерод
А1. История знакомства человека с этим элементом уходит далеко в глубь веков, неизвестно имя того, кто его открыл. Неизвестно, какая из его аллотропных модификаций была открыта раньше. Этот элемент – главный компонент растительного и животного мира. Встречается в природе как в свободном виде, так и в соединениях. Его атомы могут соединяться разнообразными способами между собой и с атомами других элементов. Этот элемент:
1) С; 2) Si; 3) Ge; 4) Sn.
А2. Оксид углерода(IV) взаимодействует с парой веществ:
1) хлороводород и гидроксид калия;
2) гидроксид кальция и оксид натрия;
3) гидроксид натрия и серная кислота;
4) азотная кислота и гидроксид бария.
А3. Углерод проявляет свойства восстановителя в реакции:
1) Mg + CO 2 -> ;
2) FeO + СО -> ;
3) MgO + СO 2 -> ;
4) С + Н 2 -> .
А4. Верны ли следующие суждения о химических свойствах углерода:
а) углерод в реакциях может проявлять как свойства окислителя, так и восстановителя;
б) углерод ярче проявляет неметаллические свойства, чем бериллий?
1) Верно только а;
2) верно только б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А5. Молекула метана тетраэдрическая, потому что:
1) атом углерода находится в sp 3 -гибридизации;
2) данная геометрическая форма соответствует минимуму энергии;
3) углерод – элемент второго периода;
4) углерод находится в возбужденном электронном состоянии.
А6. Газ, не способный гореть в атмосфере кислорода, – это:
1) оксид углерода(IV); 2) оксид углерода(II);
3) метан; 4) ацетилен.
А7. Конечным продуктом (Х 1) в цепочке превращений
является:
1) угарный газ; 2) углекислый газ;
3) карбид железа; 4) карбонат железа.
А8. Угарный газ в лаборатории получают разложением (в присутствии серной кислоты при нагревании):
1) уксусной кислоты; 2) муравьиной кислоты;
3) угольной кислоты; 4) формальдегида.
А9. Степень окисления углерода увеличивается в ряду:
1) C 2 H 2 , CO, C 6 H 6 ;
2) CH 3 OH, H 2 C 2 O 4 , CO 2 ;
3) CaC 2 , CaCO 3 , KHCO 3 ;
4) CO, H 2 C 2 O 4 , CH 4 .
А10. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с:
1) азотной кислотой; 2) углекислым газом;
3) сульфатом натрия; 4) хлоридом меди(II).
А11. Не разлагается при прокаливании в муфельной печи (1000 °С):
1) карбонат натрия;
2) карбонат кальция;
3) гидрокарбонат натрия;
4) гидрокарбонат кальция.
А12. При электролизе водного раствора ацетата натрия образуются:
1) HCOONa + CO 2 ;
2) CH 3 CHO + NaOH;
3) СН 4 + СО 2 + NaHCO 3 ;
4) CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH.
А13. Многие карбиды металлов легко гидролизуются водой. При электролизе какого из приведенных ниже карбидов образуется метан?
1) СаС 2 ; 2) Mg 2 C 3 ; 3) Al 4 C 3 ; 4) Na 2 C.
А14. В результате прокаливания оксида алюминия с коксом образуется карбид алюминия и угарный газ. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении этой реакции равен:
1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
А15. 20 мл оксида углерода(II) взорваны с 20 мл кислорода. После взрыва и приведения газов к исходным условиям (25 °С, 1 атм) объем газов оказался равным:
1) 30 мл СО 2 и 5 мл О 2 ;
2) 20 мл СО 2 и 10 мл О 2 ;
3) 20 мл СО 2 и 15 мл О 2 ;
4) 15 мл СО 2 и 20 мл О 2 .
13.2. Кремний
А16. Элемент 3-го периода, высшая степень окисления которого +4, – это:
1) фосфор; 2) алюминий;
3) сера; 4) кремний.
А17. Верны ли следующие суждения о химических свойствах элементов:
а) кремний проявляет бо"льшую электроотрицательность, чем углерод;
б) кремний ярче проявляет неметаллические свойства, чем сера?
1) Верно только а;
2) верно только б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А18. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:
1) оксид кремния(IV) и оксид углерода(IV);
2) алмаз и кремний;
3) хлор и йод;
4) хлорид калия и фторид железа(III).
А19. Оксид кремния не входит в состав:
1) кремнезема; 2) речного песка;
3) гранита; 4) доломита.
A20. В ряду S ->P ->Si ->Al:
1) уменьшается число электронных слоев в атомах;
2) усиливаются неметаллические свойства;
3) увеличивается число протонов в ядрах атомов;
4) возрастают радиусы атомов.
А21. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является атом, справедливо только для:
1) углекислого газа; 2) поваренной соли;
3) оксида кремния; 4) азота.
А22. Сокращенное ионное уравнение
2HR + = Н 2 SiO 3 + 2R –
соответствует реакции между:
1) кварцевым песком и соляной кислотой;
2) силикатом натрия и нитратом кальция;
3) силикатом натрия и муравьиной кислотой;
4) речным песком и гидроксидом калия.
А23. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:
1) Na 2 O -> MgO -> Al 2 O 3 -> SiO 2 ;
2) Cl 2 O 7 -> SO 2 -> P 2 O 5 -> NO 2 ;
3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;
4) СO 2 -> В 2 O 3 -> А1 2 O 3 -> Li 2 O.
А24. Не взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре:
1) СаО и Н 2 O; 2) SiO 2 и Н 2 О;
3) Na и Н 2 О; 4) Са и H 2 O.
А25. Полностью разлагается водой:
1) ССl 4 ; 2) CS 2 ; 3) SiCl 4 ; 4) PbCl 2 .
А26. Кремний образует бинарное соединение, входящее в состав искусственных абразивных материалов. Этим соединением является:
1) карбид кремния; 2) оксид кремния;
3) нитрид кремния; 4) фторид кремния.
А27. Со щелочами при нагревании реагирует:
1) Si; 2) С; 3) Mg; 4) Fe.
А28. С оксидом кремния реагирует:
1) фтороводородная кислота;
2) хлороводородная кислота;
3) бромоводородная кислота;
4) йодоводородная кислота.
А29. Для получения фосфора прокаливают без доступа воздуха фосфат кальция с углем. Обязательный компонент этой смеcи:
1) SiO 2 ; 2) Na 2 SiO 3 ; 3) SiC; 4) Si.
А30. При пропускании углекислого газа через раствор силиката натрия наблюдается его помутнение. Формула образующегося осадка:
1) SiO 2 ; 2) H 2 SiO 3 ; 3) SiCO 3 ; 4) NaHSiO 3 .
В2. Установите соответствие между символом химического элемента и формулами его водородного соединения и высшего гидроксида.
В3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
В4. Установите соответствие между исходными веществами и суммой коэффициентов в кратком ионном уравнении.
| И с х о д н ы е в е щ е с т в а | С у м м а к о э ф ф и ц и е н т о
в в к р а т к о м и о н н о м у р а в н е н и и |
| а) Pb(OH) 2 + HNO 3 (разб.) ->
; б) HCl + Sn(OH) 2 -> ; в) SiO 2 + NaOH -> ; г) Pb + AgNO 3 -> . |
1) 4; |
В5. Установите соответствие рисунка названию аллотропной модификации углерода.
В6. Углекислый газ реагирует с:
1) гидроксидом кальция;
2) карбонатом кальция без воды;
3) карбонатом кальция в присутствии воды;
4) магнием;
5) водородом;
6) кислородом.
В7. Угарный газ реагирует с:
1) водой; 2) алюминием;
3) оксидом железа(III); 4) натрием;
5) железом; 6) пероксидом натрия.
В8. Верная характеристика кремния следующая:
1) имеет атомную кристаллическую решетку;
2) используется при изготовлении микроэлектроники;
3) широко используется при изготовлении аккумуляторов для автомобилей;
4) его оксид – главный компонент речного песка;
5) при воздействии его паров или пыли может развиться станноз – поражение легких;
6) хорошо поглощает рентгеновские лучи.
В9. В результате сплавления оксида кремния с избытком гидроксида натрия образовалось 9 г воды. Какая масса (в г) оксида кремния вступила в реакцию? Ответ приведите с точностью до целых.
В10. К 20,8 г смеси карбидов кальция и алюминия добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 8,96 л смеси газов. Определите массовую долю (в %) карбида кальция в смеси. Ответ приведите с точностью до десятых.
Ответы на тестовые задания главы 13
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 |
| 1 | 2 | 2 | 3 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 |
| А11 | А12 | А13 | А14 | А15 | А16 | А17 | А18 | А19 | А20 |
| 1 | 4 | 3 | 4 | 2 | 4 | 4 | 2 | 4 | 4 |
| А21 | А22 | А23 | А24 | А25 | А26 | А27 | А28 | А29 | А30 |
| 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 |
| В1 | В2 | В3 | В4 | В5 | В6 | В7 | В8 | В9 | В10 |
| 1323 | 1352 | 1356 | 3323 | 2135 | 134 | 356 | 124 | 30 | 30,8 |
Продолжение следует
Химия
5 - 9 классы
Помогите решить тест по химии 8 класс заранее спасибо
Выберите вещества:
1. азот
2. пробирка
3. воздух
4. книга
Укажите, где речь идет о химическом явлении:
1. образование тумана
2. гниение фруктов
3. дождь
4. растирание кусочков серы в желтый порошок
Относительная молекулярная масса веществ, имеющих формулу H2SO3 , Al(NO2)3 соответственно равна:
1. 49, 76
2. 82, 165
3. 25, 44
4. 96, 342
Выберите простое вещество:
1. азот N2 О
2. натрий Na
3. уксусная кислота СH3COOH
4. угарный газ СО
Элементы одного периода
1. калий, кальций, медь
2. водород, литий, калий
3. натрий, магний, кальций
4. гелий, неон, аргон
Что означают записи 5H2; 3O:
1. 5 молекул водорода и 3 атома кислорода
2. 5 молекул водорода и 6 атомов кислорода
3. 5 атомов водорода и 2 молекулы кислорода
4. 5 атомов водорода и 3 молекулы кислорода
Разделить смесь спирта и воды можно методом:
1. выпаривания
2. дистилляции
3. фильтрования
4. с помощью делительной воронки
Элементы главных подгрупп:
1. кислород, сера, хром
2. никель, палладий, платина
3. скандий, титан, ванадий
4. литий, бериллий, бор
Химический элемент, который расположен в IV группе 5 периода:
1. олово
2. титан
3. цинк
4. германий
Выберите вещество:
1. серебряная монета
2. йод
3. воздух
4. медная проволока
Укажите, где речь идет о физическом явлении:
1. скисание молока
2. горение дерева
3. ржавление железных изделий
4. замерзание водоемов зимой
Молекулярная масса веществ, имеющих формулы MgSO4; Fe(OH)3 соответственно равна:
1. 70; 48
2. 120; 107
3. 142; 99
4. 142; 82
Выберите сложное вещество:
1. H2SO4
2. O3
3. S8
4. C60
Элементы одной группы:
1. бериллий, бор, углерод
2. фосфор, сера, хлор
3. кальций, медь, цинк
4. фтор, хлор, бром
Что означают записи 3О2; 2N:
1. 3 атома кислорода и 2 молекулы азота
2. 3 молекулы кислорода и 2 атома азота
3. 3 молекулы кислорода и 2 молекулы азота
4. 3 атома кислорода и 1 молекула азота
Все элементы побочной подгруппы:
1. кобальт, никель
2. медь, калий
3. гелий, неон
4. хром, водород
Химический элемент, который расположен в 6 периоде III группы, побочной подгруппы:
1. барий
2. таллий
3. литий
4. сера
А. При нагревании жидкости нужно закрыть пробирку пробкой.
Б. При попадании кислоты на кожу надо немедленно смыть ее большим количеством воды.
1. верно только А
2. верны оба суждения
3. верно только Б
4. оба суждения неверны
Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Речная вода является смесью веществ.
Б. Воздух является чистым веществом.
1. верно только А
2. верны оба суждения
3. верно только Б
4. оба суждения неверны
Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?
А. Медные опилки из смеси можно выделить магнитом.
Б. Очистить воду от песка можно фильтрованием.
1. верно только А
2. верны оба суждения
3. верно только Б
4. оба суждения неверны
К химическим явлениям НЕ относится:
1) плавление парафина
2) горение дерева
3) ржавление гвоздя
4) скисание молока
Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно:
1) подуть на пламя
2) накрыть пламя руками
3) надеть на пламя колпачок
4) залить водой
Фильтрованием можно разделить смесь:
1) воды и сахара
2) воды и поваренной соли
3) воды и угольной пыли
4) воды и уксусной эссенций
Верны ли следующие суждения о назначении лабораторного оборудования в химической лаборатории?
А. Для удерживания пробирки при нагревании используют пробиркодержатель.
Б. Объем растворов измеряют мерным цилиндром.
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. При нагревании пробирки с жидкостью нужно держать пробирку наклонно, направляя отверстие пробирки в сторону от людей.
Б. При попадании едких веществ на кожу надо немедленно позвать учителя.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие суждения о способах разделен
Задание №1.
На данном рисунке изображена модель атома
1. Фтора
2. Азота
3. Бора
4. Углерода
Объяснение: атом элемента, представленного на картинке имеет два электронных слоя. На первом слое 2 электрона, на втором - 5. Значит этот элемент находится во втором периоде в пятой группе. Это - азот. Правильный ответ - 2.
Задание №2.
В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1. Кислород → сера → селен
2. Алюминия → фосфор → хлор
3. Углерод → азот → кислород
4. Кремний → фосфор → сера
Объяснение: неметаллические свойства ослабевают в периоде справа налево и в группе сверху вниз. Находим такую зависимость - это ряд от кислорода до селена. Правильный ответ - 1.
Задание №3.
Ковалентной полярной связью образован:
1. Сульфид кальция
2. Оксид калия
3. Сероводород
4. Водород
Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между двумя неметаллами, как в сероводороде. Правильный ответ - 3.
Задание №4.
В порядке уменьшения валентности в водородных соединениях элементы расположены в ряду:
1. Si → P → S → Cl
2. F → N → C → O
3. Cl → S → P → Si
4. O → S → Se → Te
Объяснение: в первом варианте ответа элементы расположены в порядке уменьшение валентности водорода в их водородных соединениях:
SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)
Правильный ответ - 1.
Задание №5.
К амфотерным оксидам относится каждое из двух веществ:
1. Оксид железа (II) и оксид железа (III)
2. Оксид азота (IV) и оксид азота (II)
3. Оксид цинка и оксид хрома (III)
4. Оксид фосфора (V) и оксид бора (III)
Объяснение: амфотерные оксиды - оксиды переходных металлов. Посмотреть свойства амфотерных оксидов можно . Из перечисленных оксидов к амфотерным относят оксид цинка и оксид хрома (III). Правильный ответ - 3.
Задание №6.
Уравнение реакции нейтрализации:
1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3
3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Объяснение: реакция нейтрализации проходит между основанием и кислотой, в результате получается соль и вода. Под данное описание подходит вариант ответа 3. Правильный ответ - 3.
Задание №7.
В перечне ионов
А. Нитрат-ион
Б. Ион аммония
В. Гидроксид-ион
Г. Ион водорода
Д. Фосфат-ион
Е. Ион магния
катионами являются:
1. БГД 2. БГЕ 3. АГЕ 4. ВГЕ
Объяснение: катионы - ионы металлов, водорода или аммония (и многие другие). В данном случае выберем: ион аммония, ион водорода и ион магния, то есть БГД. Правильный ответ - 1.
Задание №8.
Осадок образуется при взаимодействии:
1. CaCO3 и H2SO4
2. Ca(OH)2 и CO2(изб)
3. Na2CO3 и HNO3
4. Ca(OH)2 и CO2(недост)
Объяснение:
1. В первой реакции образуется углекислый газ и малорастворимый сульфат кальция.
2. Ca(OH)2 + CO2(изб) = СаСО3↓ + Н2О
3. Na2CO3 и 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
4. Ca(OH)2 и CO2(недост) = Са (НСО3)2
Осадок образуется во второй реакции. Правильный ответ - 2.
Задание №9.
Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:
1. Zn + S = ZnS
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2O + SO3 = H2SO4
4. S + O2 = SO2
Объяснение: определим изменения степеней окисления серы в каждой реакции.
1. (0) +2е → (-2) - окислитель
2. (+4) -2е → (+6) - восстановитель
3. (+6) → (+6) - нет изменения степени окисления
4. (0) -4е → (+4) - восстановитель
Правильный ответ - 1.
Задание №10.
Среди веществ, формулы которых C, FeO, NaOH - в реакции с оксидом углерода (II) вступает(-ют):
1. Только NaOH
2. Только FeO
3. C и FeO
4. NaOH и FeO
Объяснение: углерод не реагирует с монооксидом углерода, как и гидроксид натрия. А оксид железа (II) реагирует:
FeO + CO = Fe + CO2
Правильный ответ - 2.
Задание №11.
С гидроксидом железа (III) будет взаимодействовать вещество, формула которого:
1. CuSO4
2. BaCl2
3. CaO
4. HNO3
Объяснение: гидроксид железа является амфотерным гидроксидом и из представленных веществ с ним реагирует только азотная кислота, происходит реакция нейтрализации, в ходе которой образуется нитрат железа (III) и вода. Правильный ответ - 4.
Задание №12.
С каждым из веществ: сероводородная кислота, гидроксид калия, цинк - взаимодействует вещество, формула которого:
1. Pb(NO3)2
2. Na2SO3
3. KBr
4. MgCl2
Объяснение: среди перечисленных веществ цинк может прореагировать только с нитратом свинца, так как цинк, как металл, сильнее свинца. Запишем все реакции.
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
Правильный ответ - 1.
Задание №13.
Верны ли следующие суждения об оксидах углерода?
А. Оксид углерода (IV) ядовит.
Б. Оксид углерода (II) вызывает отравление организма.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: СО2 не ядовит, в отличие от монооксида углерода - угарного газа. Правильный ответ - 2.
Задание №14.
В уравнении окислительно-восстановительной реакции
NO2 + Mg → MgO + N2
коэффициент перед формулой окислителя равен
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
Объяснение: запишем баланс.
2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - окислитель
Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 - восстановитель
Расставляем коэффициенты.
2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2
Перед окислителем стоит коэффициент 2.
Правильный ответ - 3.
Задание №15.
Какое распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата аммония:
1. 49, 21, 6, 24%
2. 41, 24, 7, 28%
3. 49, 14, 4, 33%
4. 56, 12, 4, 28%
Объяснение: найдем массовые доли азота, водорода, серы и кислорода в сульфате аммония.
М((NH4)2SO4) = 18 х 2 + 32 + 64 = 132 г/моль
Ar(N) = 14 г/моль
Ar(H) = 1 г/моль
Ar(S) = 32 г/моль
Ar(O) = 16 г/моль
ω(N) = (14x2)/132 x 100% = 21%
ω(H) = 8/132 x 100% = 6%
ω(S) = 32/132 x 100% = 24%
ω(O) = (16x4)/132 x 100% = 49%
Правильный ответ - 1.
Задание №16.
Общим для фосфора и серы является
1. Наличие одинакового числа электронов на внешнем электронном слое их атомов
2. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул
3. Образование ими в высшей степени окисления кислотных оксидов
4. То, что в реакциях они проявляют свойства, как окислителя, так и восстановителя
5. Что значение их электроотрицательности меньше, чем у кремния
Объяснение: фосфор и сера являются неметаллами, оба находятся в третьем периоде и имеют три электронных слоя. Но у фосфора на внешнем электронном слое 5 электронов, а у серы - 6. Они образуют кислотные оксиды, при этом находятся в высшей степени окисления - Р2О5 и SO3. А еще они проявляют свойства как восстановителя, так и окислителя, то есть как отдают, так и принимают электроны. Их электроотрицательность выше, чем у кремния. Правильный ответ - 34.
Задание №17.
Для ацетилена характерны следующие утверждения
1. Имеет атомы углерода, связанные тремя парами электронов
2. Не обесцвечивает бромную воду
3. Легко вступает в реакции присоединения
4. Не реагирует со сложными веществами
5. Является жидким при комнатной температуре веществом
Объяснение: формула ацетилена Н-С≡С-Н, то есть атомы углерода связаны тремя связями (тремя парами электронов). Среди этих связей 2π-связи и одна - σ, π-связи менее прочные и легко разрываются в реакциях присоединения воды, водорода, галогенов, галогенводородов. Правильный ответ - 13.
Задание №18.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Вещества
А) HCl(р-р) и Ba(OH)2(р-р)
Б) K2SO4(р-р) и KBr
В) Al(OH)3 и NH3(р-р)
Реактив
1. Ba(NO3)2(р-р)
2. H2SiO3
3. NaOH(р-р)
4. Фенолфталеин
Объяснение: соляную кислоту и гидроксид бария различим фенолфталеином, так как кислота имеет кислотную среду (фенолфталеин бесцветный), а гидроксид бария - щелочную (фенолфталеин оранжевый). Сульфат и бром калия различим при помощи раствора нитрата бария, так как в реакции между сульфатом бария и нитратом бария образуется нерастворимый сульфат бария. Гидроксид алюминия и раствор аммиака различим при помощи раствора гидроксида натрия, в реакции между гидроксидами алюминия и натрия получается комплексная соль - тетрагидроксоалюминат натрия, а с аммиаком реакция не идет. Правильный ответ - 413.
Задание №19.
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействоват.
Название вещества
А) Железо
Б) Оксид железа (III)
В) Сульфат железа (II)
Реагенты
1. BaCl2(р-р), NaOH(р-р)
2. HCl(р-р), O2
3. Al, H2SO4(разб)
4. H2SO4(конц), O2
Объяснение: железо реагирует с раствором соляной кислоты и с кислородом.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Оксид железа (III) реагирует с алюминием и разбавленной серной кислотой.
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Сульфат железа (II) реагирует с хлоридом бария и гидроксидом натрия.
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Правильный ответ - 231.
Задание №20.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Объяснение: в данном окислительно-восстановительной реакции меняют степень окисления цинк и сера. Запишем баланс.
Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 - восстановитель
S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - окислитель
Расставляем коэффициенты.
4Zn + 5H2SO4(конц) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Задание №21.
К 63 г 20%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся соли?
Объяснение: запишем уравнение реакции.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Найдем массу вещества азотной кислоты.
m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 г
Находим количество вещества азотной кислоты.
n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 моль
Количество вещества азотной кислоты равно количеству вещества нитрата натрия.
n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 моль
m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 г
Ответ: масса образовавшейся соли 17 г.
Задание №22.
Даны вещества: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид свинца (II). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Объяснение: сначала получим сульфат свинца.
PbO + SO3 → PbSO4
Теперь получим гидроксид свинца (II).
PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4
Запишем сокращенное ионное уравнение.
Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓
